酸素の陰イオンの半径が常に等しい時、MgO、CaO、BaO野中で1番融点が高いのはMgOで、陽イオンの半径が小さいかららしいのですが、電気陰性度の違いによる極性の差は関係ないのですか？

この問題の解き方が分かりません。この場合イオン間距離を比較するためにどうしたらいいのですか？

イオン結晶では、陽イオンと陰イオンの間の結合が強 い物質ほど融点が高い。 イオン間の結合の強さは、陽 イオンと陰イオンのもつ電荷の積の絶対値が大きいほ ど、また、イオン間距離(結晶中で接している陽イオンと 陰イオンの中心間距離)が小さいほど強くなる。 酸化物イオン間距離 (nm) MgO 融点 (℃) 0.210 2858 CaO 0.240 2572 STO 0.258 2430 BaO 0.275 1918 5650- 右表に、いずれもイオン結晶であるアルカリ土類金属 元素の酸化物についてイオン間距離と融点の関係を示す。 表に示した酸化物は、いずれも2価の陽イオン と2の陰イオンからなる物質であり、この場合、イオン間距離が小さい物質ほど融点が高いことがわかる。 これと同様に考えると、いずれもアルカリ金属元素のハロゲン化物である塩化カリウム KC1、塩化ナトリウ ム NaCl、 フッ化ナトリウムNaFについて、融点の高さはどのようになると考えられるか。 これらの物質を融 点が高い順に並べたものとして適当なものを次の (7)~ (カ)から選び、記号で答えよ。(4点) (ア) KCI > NaCl> NaF (1) KC1 > NaF > NaCl (ｴ) NaCl> NaF > KC1 (オ) NaF > KC1 > NaCl (ウ) NaCl > KC1 > NaF NaF > NaCl > KC1 (カ) (lomENGOA

化学基礎の問題で、例題26は、①〜⑤まで全て酸化数を計算しないといけませんか？素早く答えを見つけることができる方法などはないのでしょうか？

eck 11. 酸化還元 (1) 61 例題 26 酸化還元反応 次の反応式 ①〜⑤ のうちから、酸化還元反応を一つ選べ。 1, 2 (00 センター本) 答 ① CuSO4+2NaOH ② 2K2CrO4 + H2SO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 → K2Cr2O7+ K2SO4 + H2O 取る ③ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Na2O + H2O → 2NaOH SO2 + H2O2 → H2SO4 解説 酸化還元反応では,反応前後において,各原子の酸化数に変化が生じる。 また,反応式中に単体が含まれる反応は,必ず酸化還元反応である。 Point 酸化数の減少 還元された 酸化数の増加→酸化された ⑤ 酸化━ SO2 + H2O2 H2SO4 +4-2 +1-1 +1+6-2 解答 ┗還元 SO2のSの酸化数が+4から +6に増加し, H2O2の0の酸化数が-1から-2に減少していることから, SO2 酸化され, H2O2 が還元される酸化還元反応である。 ①~④の反応式においては,反応前後で酸化数に変化が見られず, 酸化還元反応ではない。 類題 26 次の反応 adのうちで、酸化還元反応はどれか。 その組合せとして正しいものを、後の ①~⑥のうちから一つ選べ。 (02 センター追)

化学基礎　量的関係 (3)、(4)について、質問が1つずつあります。 　 　①黒丸をしている、2.4ってどこから来たのかわかりません。 　②⑷の赤字の部分が全く理解できません お願いします。

- 84,85 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16,Mg=24 とする。 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 [g/(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 M4 / マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 2 MgO 4.8 g (2)Mg4.8gは 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に必要なO2 は1mol とわかるので, 0.20mol/1/20 = =0.10mol 答 (3)化学反応式の係数より,反応するMgと生成するMgO の物質量が等しいとわかる。 OS. 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mgは 4.8 g 24 g/mol -0.20mol, O2は 2.4 g 32g/mol = =0.075mol (2)より,Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 Mg 2N 2Mg + 02 → 2 MgO (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15mol -0.075 mol 20mol +0.15mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol ・ Mg が余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol × 0.15mol=6.0g 答 2 mt

採点と空白の問題の解説をお願いしたいです。 よろしくお願いしますm(_ _)m

2x 19 8 次の関数の最大値と最小値を求めよ。 (1) y=5sinx +12cosx Fase 144 5169-13 最大13 最小 13 0≦x<2のとき、 次の方程式を解け。 (1) V3sinx+cosr=1 12. in (x^). 24h (2) y=sinx-3cosx Texa - Foo What too fast [to (2) sinx+V3cosx+3=0 | 5 Tit 2 aint cos 1/2 10 和と積の公式を用いて, 次の値を求めよ。 (1) sin 75°cos 15° (amgor. =(1)当 20 (3) cos 105° sin 75° F3 26m (+) GM (+1) 3 2 Te a 3 3 (2) cos75°cos 15° +(90-cos 60°) +601 (4) sin 105° + sin 15° Za (cos (20° cos 90°) 1/12(11/20) (5) sin 75°- sin 15° 2004 90° x 914 600 2 4 (6) cos 105°-cos 15° 2 Gih (20° 900 Ginh. 2 2 2x x 2 12x 2 x

３番から6番まで詳しく解説してくれると嬉しいです (この問題の酸化数の求め方など)

101 〈酸化数と酸化還元〉 次の(1)~(6) の反応で, 酸化された物質と還元さ れた物質を化学式で示せ。 [1]2Mg + CO2→2MgO+C 酸化された物質( (2) NH3+2O2→ HNO3 + H2O 還元された物質( 酸化された物質( ) 還元された物質( (3)2FeCl + Cl2 2FeCl 3 酸化された物質( 還元された物質( (4)H2O2+2KI+H2SO4 K2SO4+2H2O +I2 酸化された物質( 還元された物質( (5)SO2+Cl2+2H2O H2SO4 + 2HCI 酸化された物質( 還元された物質( [6] 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4 酸化された物質( 還元された物質(

(6)のSの酸化数の変化がどのように変化するのか分かりません😭増加とありますが、いくつからいくつに変化したのでしょうか…

1 酸化還元の意味 次の反応の説明文の[] に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 → Cu + H2O CuOは原子を失うので [ (2) 2H2S + O2 (3)H2S + Cl2 (4) 2Mg +02 ← 2H2O + 2SH2S を失うので ]されている。 され ている。 → 2HC1+ S → 2MgO O2は る。 Cl2 は [b] を得るので 〕されている。 ]を得るので [ 〕されてい (5) Mg + Cl2 → MgCl2 (6)SO2 + 2HNO 3 → H2SO4 + 2NO 2 Sの は減少するので,SO2は Mg は [e]を失うので[ 〕され,HNO3 はり ]されている。 ]は増加し, Nの [h] ]されている。

化学基礎の問題です 二番がわかりません教えてください

118. マグネシウムの燃焼 ある容器に0℃, 1.013 × 10 Paで22.4Lの空気と1.2gの マグネシウム Mg を入れ,マグネシウムに点火して空気中の酸素と完全に反応させた。 次の各問いに答えよ。 ただし, 空気は体積比で窒素80%, 酸素 20%の混合気体とし, マ グネシウムは酸素だけと反応するものとする。 (1) 反応後に生成した酸化マグネシウム MgOの質量は何gか。 (2) 反応後に容器中にある気体における酸素の体積の割合は何%か。 (15 佛教大)

a3乗+b3乗+c3乗-3abcの因数分解で、矢印のところがわかりません 解説お願いします🙇🏻‍♀️

□*270 +6=(a+b)-3ab(a+b) を利用して,a+b+c-3abc を因数分 解せよ。 また, その結果を用いて, 次の式を因数分解せよ。 (1) x3+8y3 +1-6xy (2)(x-y)+(y-z)+(z-x)

（6）で、私は答えがNaFだと思いました。 実際は、答えはMgOでした。 【私の考え】 OとFを比べた時にFの方が電気陰性度が大きい。 MgとNaを比べたときは、Naのほうが陽イオンになりやすい。 この2つから、NaFの方が沸点が高いと思いました。

(6) MgO と NaFの結晶のうち, 融点が高いのはどちらか。 また, そう考えられる理 由を説明せよ。