(3)がわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

Hee am (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (9) 2価の弱塩基 (10) 3価の弱塩基 133 リン酸HsPO4 の電離を3段階で示せ。 134 電離度0.0040の1.0mol/Lのアンモニア水の [OH-] を求めよ。 135 0.10mol1/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010として次の(1)~ (4)の濃度を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[H*] (3) 酢酸分子濃度[CH3COOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO] 136 次の各問いに答えよ。ただし, Ca(OH)2の電離度は1とする。 (1) pH=nの水素イオン濃度[H*]はどう表されるか。 (2) pH=2の水溶液の[H*]はpH=4の水溶液の [H*]の何倍か。 (3) pH=13の水酸化カルシウム水溶液の [OH-]を求めよ。

よくわかりません、教えてください

次の酸·塩基から 1mol のH*または OHを生じるためには, それぞれが何 mol』 :(1) HCI (2) HASO4 (3) HsPO4 鉱基:(4) NaOH (5) Ca(OH)2 (6) Fe(OH) mol mol moll 基: mol mol mol

「②より」の下の計算で、先にαを代入して計算しましたが、3分の4という答えになりません…

守未001-10年 …E すなわち cos ZHQP =Icos Z HQS (③) であることから, ③, ①より, aの値を求めることができる。 Oについてす 「太郎さんの考え」において, ①, ②より 9a°+2 a+1 2,3a F 6,3a 6a=D1 16 a>0 より a= 6 AHPR において余弦定理により .G, H Co●● HR?= (/3)?+ (2a)?-2·V3·2acos Z HPS C のより 0009 9a°+2 HR?= 3+4α°-4/3a このを =3+4-(9+2) 6/3a hioS 1 1 6 6 4 よってー3 HR> 0 より HR: 2/3 3 △ARH は ZAHR = 90°の直角三角形であるから 3 3 tan 0 = 2,3 1.73 = 0.865 2 A ニ ニ ニ 2 008. ーもし。

この文章のどこの部分を用いたらいいですか？ どうして答えには何段階も分かれて反応が起きているのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

問7 ある濃度のリン酸 HsPO。水溶液を10.0mL とり,これに指示薬としてチ モールフタレインを加えて 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,12.0mL 滴下したところで水溶液の色が無色から青色に変化したので, ここを滴定の終点とした。 このリン酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。なお,この滴定の終点ではリ ン酸はリン酸水素二ナトリウム Na2HPO4 になっている。また,チモールフタ レインの変色域は pH 8.6~10.5 で, pHがこれより小さい領域では無色, 大き い領域では青色を呈する。 7 mol/L 0)0.0400 2) 0.0600 3 0.0800 の 0.100 6 0.120

将来の夢で迷っています。 私はhspの気質を持っていて、凄く些細なことも気にしてしまったり、我慢したりしてしまうのですが、作業療法士はそういう性格であると続けることは難しいですか？

赤丸が誰から誰への敬意なのか教えて欲しいです😥 よろしくお願いします!!🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

4 紀 行「千種日記』 中 タつ方、御墓 に詣でん とす。寺にて上下など着 て 出づ。老人の弟子案内する に、今日来 し 道に 出でで三町ばかり坂を 下り 出 +経塩 四当 く図田 塩当 国 田 の山に入りて、「ここなん御墓 なる」と言み。夏草網りあひで、払ふ人だになく、いとあはれなる山のかたはらなり。共せ、総び 重量 田 空 に 世 当 P ロ JS なき p 待らば春秋の祭 リRP会 p Jもなs マ 空 空 空 田 可 空 N =v 出 回- +経論 涙p JJHSP霊S同りうSPながらへましH や 参り るを いかばかりか喜び給 は んと思ふ に

化学なんですけど次学校でテストがあって…これのいい覚え方ありますか？

電解質水溶液 電極 硫酸銅(I)水溶液 陽極|| Pt| H:0 > SO.?- 2H20 O2+ 4H* +4e 11 Cu?+ so.- H2O 陰極| Pt Cu?* > H:0 Cu?* + 2e Cu 硫酸銅(I)水溶液 陽極| Cu Cu Cu?+ + 2e 2 特殊 陰極|Cu Cu?+ + 2e- → Cu 硝酸銀(I)水溶液 陽極 Pt| H20 > NO3 2H2O → O2+ 4H* + 4e 3 Ag* NO, H:O 陰極| Pt |Ag* > H:O Ag* + e Ag 硝酸銀(I)水溶液 陽極|Ag Ag → Ag* + e- 特殊 陰極| Ag Ag* + e Ag 塩化ナトリウム水溶液 陽極 C CI > H:0 2CI- → Cle + 2e 5 Na* CI- H:0 陰極 C HO > Na* 2H2O + 2e Hz + 20H 塩化ナトリウム融解液 陽極 C 2CI- Clk + 2e 6 Na CI- 陰極| Fe Na* + e -→ Na ヨウ化カリウム水溶液 I2 + 2e 陽極|C| > H:0 2I → 7 K+ IT H.O 陰極|C|Ha:0 > K* 2H20 + 2e Hz + 20H 水酸化ナトリウム水溶液 陽極 Pt| OH- > H:0 40H → 02+ 2H20 + 4e- 8 Na OH- HO 陰極| Pt | H0 > Na* 2H20 + 2e- H2 + 20H- 硫酸水溶液 陽極 Pt| HO> So!- 2H20 - O2+ 4H* + 4e H* So- H0 陰極| PtH > H:0 2H* + 2e → Hz 硫酸ナトリウム水溶液 陽極 Pt| H0> So- 2H20 → O2 + 4H* + 4e 10 Na SO- H20 |陰極 Pt H:0 > Na* 2H20 + 2e H2+ 20H Cle + 2e 塩化銅(I)水溶液 11 Cu?+ 陽極 Pt| CI > H:0 2CI → CI- H:0 陰極 Pt|Cu?+ > H:0 Cu2* + 2e Cu

（2）の①です。教科書には2H2→4H^+╋4e- なんですが、問題集の答えはH2→2H^+╋2e- となってます。この違いはなんですか？？なぜ水素イオンの数が決められるんでしょうか、、🙇‍♂️

72 [燃料電池] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 燃料電池は,燃料(水素) と酸素の燃焼による反 電極, 応熱を( ア)エネルギーとして効率よく取り出 す装置である。右図は, 水素と酸素による燃料電 池の模式図である。その電極としては, 多孔性金 属が使用されている。 o(イ)極では, 水素が 水素そ ((ウ )されて(エ )を生じ, 電解液に移動す る。その( エ )が(オ )極で酸素と反応し, (カ )を生じる。 (1)上の文章中の( (2) 下線部D, ②で起こっている変化を,電子e-を含むイオン反応式で示せ。 電極 水素斗 一酸素 O2 H2 (力) 一酸素と (力) 電解液(リン酸水溶液) )に適する語句を入れよ。

0.0575molのリン酸を0.5mol/LのNaOHで中和する時のNaOHの体積を求める問題で、リン酸は三価の酸であるのに3をかけないのは何故ですか？

示せ。 (2) 0.0575mol のリン酸に0.500mol/L のNaOH 水溶液を加えて, 25°C で pH=7.40 の緩衝液を調製するのに必要な NaOH水溶液の体積 [mL] を答えよ。三段階の中 和反応は段階ごとに順次起こる。必要ならば 10°19=1.55 を用いよ。 [09 岐阜大)

⑷の解き方が分からないです！💦 どのように出せばいいですか？？

156 ●酸化数 次の化学式の下線を引いた原子の酸化数はいくつか。 →B 156 (1) O2 (2) HsPO4 (3) H2O2 (4) NH4CI De 2 3