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まだ、解説の途中ですが、問題から、この中和は段階的に起こる、と言うことがわかります。
最初にH3PO4が等物質量のNaOHと反応してNaH2PO4ができ、それがまた、同じ量のNaOHと反応してNa2HPO4になり、さらに……、と言うことになります。
解説はその一段階目の反応が完了するとき、としているので、3をかける必要は無いわけです。
3をかけてしまったら最後まで中和反応が進むことになってしまい、問題と矛盾してしまいます。
化学
高校生
解決済み
0.0575molのリン酸を0.5mol/LのNaOHで中和する時のNaOHの体積を求める問題で、リン酸は三価の酸であるのに3をかけないのは何故ですか？
示せ。
(2) 0.0575mol のリン酸に0.500mol/L のNaOH 水溶液を加えて, 25°C で pH=7.40
の緩衝液を調製するのに必要な NaOH水溶液の体積 [mL] を答えよ。三段階の中
和反応は段階ごとに順次起こる。必要ならば 10°19=1.55 を用いよ。
[09 岐阜大)
2 HsPO4 + NaOH
NaH2PO』 + NaOH
→ NAH2PO4 + HO
…第1中和
NaHPO。 + H:0 第2中和
NaHPO。+ NaOH
→ NA3PO4 + H:O
………第3中和
第1中和が完了した後,第2中和のどこかで①の緩衝液ができる
第1中和に要する NaOH 水溶液をV[mL] とおくと, HaPO4と
等モルなので
2Na
2Na
V
ONaO 0.0575=0.500×
1000
V=115(mL)
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ありがとうございます…！
すごく分かりました！