一枚目の公式を使って解いたのですが、どこから間違えているのか教えてください🙇‍♀️

相関係数・相関の正質と強弱を 表す値。 ①= Sxy. Sx. Sy 共分散ARINE 火の標準xyの標準 偏差 偏差

書いてます

第2編 52 第2編■物質の変化 応用例題 17 和水をもつ物質の溶解量 93 解説動画 硫酸銅 CuSO は、 20℃の水100gに 20g 溶ける。 CuSO=160, H2O=18 とする。 (2) 20℃ の CuSO 飽和溶液を60g つくるには, CuSO5H2O は何g必要か。 (1)20℃の水 100g に, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2Oは何g 溶けるか。 脂溶解度は、水和水のない硫酸銅(II) CuSO について表すことに注意する。 [リード D 応用問題 「原子量 H=1.0, He= 1x [g], 5.0g生じた。 Mg=24, Al=27,S S 水が 解答 (1) 溶ける CuSO5H2Oの質量をx [g] とすると, そのうち CuSOが 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 100g+S (S溶解 Cu=64, Zn=65, A 160 87 組成式 ある金属 M 250 (1) 反応した酸素は標準状態す ① x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので 90 250 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 160 250 x (g) 20 g 100g+ x [g] 100g+20g x=35.2... g=35ga (2) 生じた酸化物の元素組成 (3)金属Mの原子量を求めよ (2)20℃で 水 100g と CuSO 20g から, 120g の CuSO4 飽和溶液ができる。 88 原子の相対質量 知房 60g=10g 120g これと同じ濃度の溶液 60gをつくるのに必要な CuSO は, 20gx- これを含む CuSO5H2O は, 10g× 250 160 15.625g ≒ 16g 答 応用例題 18 反応の量的な関係 なぜ 96,99 解説動画 炭素は, おもに2C13 の原子量が C=12.011 と記 は何個存在していること 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ, 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 とする。 (1) αの値は何mL か。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 気体の体積 m (mL) 20.0 塩酸の体積 [mL] 指針 過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn + 2HCl → ZnCl + H2 89 単分子膜知 0.0142 をシクロヘキサンに溶かし の溶液 0.100mLを水面に 蒸発し, ステアリン酸分 だ面積 26.4cm²の膜(単 (1) ステアリン酸のシクロ (2)単分子膜でのステアリ リン酸1mol には分子 化学反応式の係数より,反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。また, 塩酸 20.0mL以上では気体の発生が止まっているので、亜比 鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 a [mL] lt, の組成 知 ある。 0.327 g 22.4 L/mol X 0.112L=112 65.4g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 =発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中のHCI の物 わかる。 この量のHCl を 20.0mL = 0.0200L 中に含む 0.327 g 65.4 g/mol 0.0200 L -×2 -= 0.500mol/L答 H2 ? or Zaclュ? 91 溶液の 濃硫酸 (1) (2) この濃硫酸を 必要か。 の濃硫酸を水 ( "整したい。

なぜAgNO3が０，０８００molだとわかるのですか？

10 混合物の定量 400/21 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリウムを含む水溶液を加え たところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除いたろ液に 0.0800molの 硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿 8.61g が生じた。 最初の混合溶液中 の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。 H=1.0, 0=16.0, S=32.0, C1=35.5, Ba=137 硫酸 X}HCI AC2 NOT 0.01 mol 137 169 0800 ] mol, 塩化水素 [0000] B0504 0.0200ml233y 233 g/21/ 69 23 7 1m

数学の問題なんですがどうやって計算したらいいですか💦

Question0.3 質量は113gの鉄がある。 鉄の比熱容量を 0.452J/Tとして次の問いに答えよ。 有効数字3桁で求めよ。 (1) この鉄を16℃から125℃に加熱した。 必要になった (2) この鉄が100℃に冷めた段階で 4.00℃の水 300g が エネルギーは何か。 入っている熱量計に入れた。 十分時間がたち、 水と鉄 釘の温度が同じになったときの温度は何℃か。 水の比 熱容量は 4.184J/gT とする。

書いてます

=sin(62 ある [数標準プラン100 (共通テスト対策) 問題58] 解答 (イ) 3 (ウエ) 10 (オ)1 (力) 8 (キ) 3 (ケ) 8 (コサ) -3 (シ) ③ (ス) (解説 (2) b=4.3"-1 等比数列{6} の 10 (3) k=- k=1 =12.10. 2-10 × -1 = 3/27 24 x 18 (2) log324-2log 34 + log3 18 = log 3- - 42 2/2/+2/+ 210g25_ = k=1 5 = k=1 =log:27=log333=31g25-2なぜ消していいのだ 2 log23 log325 log532 = log 23. log225 log232 210g25 510g22 k=0 =10g23.. log23 log25 <=10 log23 log25 log336 log,12 log 23 = =log336-- =log33=1 . =logs36-logs12=log312 log 2 log,3 (3) Ioga (+1)=10g2(x+8)=log2(x+8)-10g28=log2(x+8) log 12 log32 36 --3 k=0 よって,y=logz (+1) のグラフは,y=logzx のグラフをx軸方向に-8, y軸方 向に-3だけ平行移動したものである。 5 [別解 M k=0 鳥(一 TM (4)/2=5-1,V/5=54,1/1/5=5^, V125=5 √5 底5は1より大きいから 5-5-5 t

(6)について質問です。なぜvが振動数を変える前と変えたあとで同じという前提が成り立っているんでしょうか？

自端 たは 端 [33 図のように、長いガラス管の中に柄のついた ピストンをはめこんでこれを閉管とし、発振器 に接続したスピーカーを管口0に置いて, 振 動数 f=600 Hzの音を出す。ピストンを管口か OA B 矢印の向きにゆっくり移動していくと, A = 13.0cm の位置 A, OB = 41.0cmの位 置Bで気柱が共鳴した。 開口端の補正 (管口のすぐ外側の腹の位置までの管口からの距 離)は常に一定とする。 (1) この音の波長は何cmか。 また, 開口端補正 47 は何cm か。 (2) このときの音の速さは何m/sか。 (3)位置 Bの次に位置Cでも共鳴することがわかった。 OCの長さは何cm か。 (4)ピストンを位置Bに固定して,スピーカーから出る音の振動数を徐々に上げていく とき、次に共鳴が起こる振動数は何Hzか。 囲 テ ごは

有効数字のやり方がよく分かっていません、、、 この問題では、問題文は3桁に揃えてあるのに、解答では2桁に揃えるのでしょうか、、教えてください、、m(_ _)m

基本例題 →問題 323 324 325 水素 5.50mol とヨウ素 4.00mol を 100Lの容器に入れ, ある温度に保つと、次のよう な反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき, ヨウ化水素が7.00mol 生じていた。 H2+I2 ← 2HI (1)この反応の平衡定数を求めよ。 HO (2)同じ容器に水素 5.00 mol とヨウ素 5.00 mol を入れ,同じ温度に保つと,ヨウ化水 素は何mol生じるか。 ■ 考え方 (1) HI が 7.00mol生じている (1-1)5 (I) 第章 解答 H2 + 12 2HI ので,H2 および I2 がそれぞれ 3.50mol ずつ反応したことが わかる。平衡状態での各物質の モル濃度を求め,平衡定数の式 に代入する。 はじめ 5.50 4.00 0[mol] 変化量 -3.50 -3.50 +7.00 [mol] 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 容器の体積が100Lなので, 平衡定数Kは, [HI]2 (7.00/100) (mol/L) 2 7.00 [mol] 0000K=- = = =49 (2) 温度が一定ならば, 平衡定 数は一定の値をとる。 (1) で求 めた平衡定数Kの値を用い, HI の生成量を x [mol] として平衡 定数の式に代入すればよい。 [H2] [I] (2.00/100) mol/LX (0.50/100) mol/L (2) HI が x[mol] 生成したとすると, H2 および I2 はいず れも 5.00 mol-x/2なので, 次式が成立する。 5.00mol-x/2 5.00mol-x/2 100L 2月x 15.0 5.00 mol-x/2 (x/100L)2 ☑ 100L 2 =7.02 =49 x=7.77mol=7.8mol

(3)の計算問題は途中まで自力でやってみたのですが変な感じになってしまいました。やり方が違うのかも知れません。(4)は初めて見た形でどうすれば良いのかが本当に分かりません。 何卒力添えよろしくお願い致します🙇

(2) 10g (10g2510g5g を計算せよ。 (2)10g(10g2510gs *(3) (10g49-10g163)(10g916-10g38) を計算せよ。 (4) 810g25 の値を求めよ。 +++ 対数の計算 ① 底の変換公式を利用して, 底をそろ ②指数・対数の料 ポイント

（2）で、判別式が使えないのはわかったんですけど、使えなかったら場合わけは0か0じゃないかだけで、成り立つんですか？ また、x=0のなりのあとの意味がわかりません。

170 基本例 101 方程式が実 次の条件を満たす定数αの値の範囲を求めよ。 (1)xの方程式x2ax+α+a-5 = 0 が実数解をもつ。 基本100 (2)の方程式 ax-(2a-3)x+α = 0 が異なる2つの実数解をもつ。 異なる2つの実数解をもつ 基本119. ⇒ 12. 指針 (1) 2次方程式が実数解をもつ⇔D≧0 によって得られるαの不等式を解く なお、上の条件は, 2次方程式が つの条件を合わせたもの。 ⇒D>0 | ただ1つの実数解(重解) をもつ⇔D=012 (2) α = 0 のときは1次方程式となるから, 判別式は使えない。 判別式が使えるのは、 2次方程式のとき (α≠0のとき) である。 よって、x2の係数αが0の場合と0でない場合に分けて考える。 40 (1)この2次方程式の判別式をDとすると 解答 =(-a)-1-(a+a-5)=-α+5 2c よって -a+5≥0 実数解をもつための必要十分条件は D≧0 ゆえに 考える。 の1次不等式を解く (p.66 参照)。 (2) [1] a=0 のとき, 方程式は 3x=0 e=1·1-p-(E- 「ないから、題意を満たさない。 0x2 I+S E3 与えられた方程式は2次方程式で, 判別式をDとす D=(-(2a-3)}-4aa -<dt よって, x=0 となり, 方程式は1つの実数解しかもた [2] a≠0のときの)=+=+S) [1] の確認をせずに 「判別式 D > 0 から -12a+9>0] =(2a-3)²-4a² としてはダメ! 24 =LECT T 20=4a²-12a+9-4a2=-12a+9 art 異なる2つの実数解をもつための必要十分条件は D>0 ( ゆえに12a+9>0 よって a<3 4 d α≠0であるから 3 a<0,0<a<- (a- 4 3 t)(+mmaからa=0を 以上から 求めるαの値の範囲は た範囲。 a<0, 0<a</ 4 m

(2)ってこうじゃないのですか？

22基 水平面上に置かれたばね 定数 k[N/m] の軽いばねに 備 自然長 100000000000 130° 質量m 〔kg〕 の小球Pを押し当─A B て, ばねを自然長からα 〔m] だけ縮ませ, 静かにPを放した。 水平面は図の点Aより左側は滑らか であるが, 右側はあらく, Pとの間の動摩擦係数はμである。重力加 速度をg 〔m/s2] とする。 (1) ばねから離れたPが点Aに達するときの速さを求めよ。 (2) ばねの縮みが1/2a〔m〕であったときの,Pの速さu を求めよ。 白地ふ [mm]だけ縮ませるのに必要であった