高２、対数計算の問題です。 (8)の解き方を教えてください。

log log (8) log225 (1085 1/72 + 10825-127) = log 25 (-logs 2-lager 2) 25 22 lega 28 (--) log zzr tug 25 (loge 5-1) Yoge 25 log2 5 - 1

解説ください。答えは5になります。

8 (log35+log,25) (log,9 + log23) & 2/0945 2logs3 =(logs 5. Log325 (logs 9. 10939 Logs 3 (08525) =(logo S. Alogs 5) (logs9. 1933) 210855 = (logs 5)² (22/0853 10g33) = Tezes (10g35) (10953) ✓ log 325 logs 9 log: 25 10939 log > 3 log: 5 = = 11 109:25. 410835 70935. 4 2 10g35 9 45 H

この問題でどうして3番なのか分からないので教えてほしいです。それとbe to構文について参考書読んでも分からないので教えてほしいです！！

084 ANO ① were Not a soul ( ) seen in the classroom. ② were not ③ was to be ④ was not to been (松山大学) 085 He was the only one ( the accident 084 ③ be to 構文の典型的な文 正解のwas to be seen は "be to構文” です。 ちなみに主語は単数形 soul なので、 were はアウトです。 英文の直訳は「人は誰も見られるこ となっていなかった」「誰も見えなかった」となります。 このsoulは 「魂を持った)人」という意味です。 和訳教室には誰も見当たらなかった。 Not a soul was to be seen. は文 法書にある典型的 な文。 すには? 2準動詞

この84番でどうして④はダメなのかと、85番で②はダメなのか教えてほしいです！！

問題演習| STEP 1 それぞれの空所に入る最も適切なものを選択肢から1つ選び 084 Not a soul ( ) seen in the classroom. 000 ① were ② were not ③ was to be (4) was not to been 085 He was the only one ( ) the accident. 000 1 to survive 3) survived ② to be survived ④ have survived 084 (3) be to構文の典型的な文 3回目 2回目 1回目 正解のwas to be seen は "be to構文" です。 ちなみに主語は単数形 a soul なので、 were はアウトです。 英文の直訳は「人は誰も見られるこ とになっていなかった」「誰も見えなかった」となります。 このsoul は 魂を持った)人」という意味です。 和訳教室には誰も見当たらなかった。 Not a soul was to be seen. は文 法書にある典型的 な文。 (税込) 085 1 「~する唯一の人」を表すには? the only one to survive で 「生き延びた唯一の人」 となります。 to~は 形容詞的用法で直前の the only oneを修飾しています。 和訳彼はその事故を生き延びた唯一の人間だった。 岡山理 2準動詞

（5）の最後のPHのlogの計算はどうしたらこの値が出るのかが分かりません。教えていただきたいです。

178 酢酸の電離定数 1.0mol/Lの酢酸水溶液の電離度は5.3×10-3である。 10g105.30.72 1.41.2, 5.6=2.4 とする。 (1) 1.0 mol/L の水溶液での酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンのモル濃度は,それぞれ 何mol/Lか。 015008569% (2) 1.0mol/Lの水溶液のpHを求めよ (小数第1位まで)。 (3) 酢酸の電離定数 Ka を表す式を示せ。 (4)c [mol/L] の水溶液の酢酸の電離度をα(α ≪1) として, 電離度αと水素イオン濃度 [H+] を それぞれ Ka とcで表す近似式を示せ。 また, 水溶液の Ka を求めよ。 (5) 0.20mol/Lの水溶液でのα, [H], pH (小数第1位まで)を求めよ。 例題 32,197

高校化学基礎 95について、(2)の答えはなぜ二桁になるのですか？

4 BOLD 原子量 H-1.0. He-4.0 C-12 N-14. O-16, Na-21 Mg-24. Al-27. S-32. CI-35.5. Ar-40 56 第2編物質の変化 CLEAR ●● 精選した標準問題で学習のポイントをCHECK 93.金属の酸化 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式MO で表される酸化物 5.0 が生じた。 8/5 (1) 生じた酸化物の元素組成 (質量%)を求めよ。 OK (2) 金属Mの原子量を求めよ。 94Nz: Ar=2:1 第4章と化学反応式 39 気体の分子量は, 標準状態での体積 22.4Lの質量から求められる。 同様にして、 合気体の平均分子量も求められる。 分子量は32.0 となる。 混合気体のモル質量 1.43g/L×22.4L/mol 32.0g/mol より 混合気体の平均 すると、 平均分子量= (成分気体の分子量×存在比) の和であるから、窒素の存在比をxと なぜ 28×x+40×(1-x)=32.0 x=2 1/130231 2桁? アルゴンは1-x= 1/32 窒素とアルゴンの物質量の比は、 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。 この気体の密度は,標準状態で 88 00 (1) この濃硫酸1.00L (1.00×10cm²)の質量は, 95 (1) 1.84x10' g (2) 18mol/L) (3) 84mL (4) 166mL 94.2 ►12,74,7 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数比で表せ。 8/2/ 95. 溶液の濃度 質量パーセント濃度95%, 密度1.84g/cmの濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。 1000 ED 1.84g/cm×1.00×10cm²=1.84×10 密度 体積 (2) 濃硫酸 1.00L中のH2SO4の質量は, 95 T 1.84 × 10g× =1748g 100 濃度 95% これを物質量で表すと, H2SO4 の分子量 98 より モル濃度を求めるには、 1Lの量を求めてか ら、質の物質量を求める のがよい。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (3) この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で えよ。 7/24人 _1748g_ 98g/mol =17.8...mol≒ 18mol 健法則 濃硫酸 1.00L中に含まれるH2SO が 13, 77, 7 1748 98 存の法則 アジェ) 例の法則 1748 は -mol/L 18mol/Lである。 98 -molなので、 この濃硫酸のモル濃度 96. カーバイドの純度カーバイド(炭化カルシウム) CaCz が水と反応すると, アセチレン CH2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド2.5gと水との反応で、標準状態の アセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 レースト) 例の法則 ルトン), (3) 必要な H2SO4 の物質量は, 3.0mol/Lx_500_ 1000L=1.5mol H2SO41.5 mol を得るのに必要な濃硫酸の体積 x [L]は、 溶質の物質量(mol) FIR ただし、水の量は十分で、 このカーバイドに含まれる不純物は水と反応しないものとする。 1085 LO トン) の法則 リュサック) ドロの法則 モル濃度 [mol/L]=- 溶液の体積 [L] より 1748 98 _1.5mol -mol/L=- x (L) x=0.0840...L= 0.084L ガドロ), (1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何L か。 97. 金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛 ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の 反応では硫酸アルミニウムAlz (SO) と水素がそれぞれ生成する。 ガドロ) 95 100 184gx- -=174.8g は これをx [g] の水に加えると、 質量パーセント濃度(%)=溶質の質量[g] したがって, 必要な濃硫酸は84mLo (4) 濃硫酸100mL (=100cm²) は,1.84g/cm×100cm²=184ga である。この中 のH2SO4 の質量は, 2濃度や質が異なる溶 液の混合の前後では,質量 は保存されるが、体積は保 存されないことに注意する こと。 x100 溶液の質量[g] 1.0g より、 (a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水 素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 89 174.8g 50.0= -×100 x = 165.6g 184g+x (g) 水の密度は1.00g/cmなので, 165.6g_ 1.00 g/cm³ =165.6cm≒166cm (=166mL) A 100ml + 150ml B溶液 150mL 混合溶液

見にくくてすみません。 答えは4なのですが、1だとなぜだめなのでしょうか。 「彼女は疲れているにも関わらず、毎朝ジョグをする」という文にならないのでしょうか

Section 085 93 Helen jogs every morning ( ) she is too tired. 18 基本 1 despite 3 whether 2 without 4 unless head and use any book you like on the

この問題はこのように解かなくても、cα^2で出してもOKですか？？ ベストアンサー、返信日曜日以降になると思いますすみません🙇 よろしくお願いします。

電離前 0,001 mol/L 変化 -0.001x 0,15 (ca) 例題 0.001mol/L酢酸水溶液の電離度αは0.15である。 KaとpKを求めなさい。 Fa 2 CH3CO2 0 mol/L +0.00015 + + H' Omol/L +0,00015 ・後 0.00085mol/L 0,000 (5 mo/c 0.00015 coo¯] [H+] [CH₂ COO Ka= 3 [CH 3 COOH] (0,000 15 mo 1/2)² 0.00085 mol/L -5 = 2.6*10-3 mol/Lif 0.001 0.15

(3)についてです Q=IVから vBLcosθ/R･vBLcosθって解いたんですけど、なんでこれだとダメなんですか？？

456 磁場中の斜面をすべり下りる導体棒■ 図のように, 磁束密度Bの鉛直上向きの一様な磁場中に, 間隔Lの2本の 平行導体レールが水平に対して角で固定されている。 2 本のレールは上端で導線により接続されている。このレール 上に水平に長さL, 質量m, 電気抵抗Rの導体棒 PQ をおく。 この棒に大きさの初速度をレールにそって下向きに与え ると,その後棒は水平を保ち、 一定の速さv のままレールに B Vo そって降下を続けた。 レールと棒との摩擦および棒以外の部分の電気抵抗はないものと し,重力加速度の大きさをgとする。 (1) 棒を流れる電流の大きさと向きを求めよ。 Iは vo, R, B, L, 0 を用いて表せ。 (2) 棒にはたらく力のつりあいから速さ vo を, R, B, m, g, L, 0を用いて表せ。 棒で単位時間に発生するジュール熱Qを, R, B, m, g, L, 0 を用いて表せ。 (4) このジュール熱は何によって供給されているか。 (5) 磁束密度Bの向きが鉛直下向きのとき, (1)~(4)の結果はどう変わるか。 <<-449

矢印の所が出来ません。解説お願いいたします🙇‍♀️

指数・対数 Style 59 (1)√3,5,7,19 のうち、最小のものは である。 [16 立教大 ] (2) (10g25+10g5)(10g253+10g59) を計算すると となる。 (1) (√31236729, (5)12=5=625, (V712=73=343, (19)12=192=361 よって (77) < (19) "25) (312 $/7 > 0, /19 > 0 35 0 √3 0 であるから 01 301- [14 駒澤大 ] Key a>0, b>0, n 正の整数とすると a>ba">fr a", b", c”, d” がすべて 整数となるようにnを 決め、それぞれ比較する。 1/7 <19 <35<√3 したがって,最小のものは 1/7答 (2) (log,25+log,5) (log 253+log59) =(10g, 25+10g, 5)(10g 3 0830) (108:25 log,9 log, 25 +log,9) Key 対数の底をそろえ て計算をする。 Support 底の変換公式 log b loga blog, a (2) log35 =(108,5²+ log,5 log,3 +10g532) log33210g552 10g,510g =(210g,5+ log,5)(log,3 +210g,3), 2 =121085)(2/210g,3)=22 4 なぜ? 10g5310g35 goh