式を教えてください

【2】 下記の問いに答えよ (1) マグネシウム 500mgを酸化させた時に得られる酸化マグネシウムの質量を有効数字 4桁で求めよ。 反応式 2Mg + O2 2MgO

こういったものは全部覚えないといけないんですか?

. ★化学式に イオンからなる物質 KI ナトリウ アルミニ カルシウ 銅(ⅡI) アンモニウ ・など 分子が (非金) ルール: 元素とそ 一酸化炭 原子イ: 駿･･･ 三化 ート」 6 リピートノート化学 ① 4 化合物 15 次の化合物の化学式 (分子式) を書け。 (1) 口 ① 水 □ ② 過酸化水素 □ ③ 硫化水素 □④ 塩化水素 ( 2 ) □① 一酸化炭素 □ ② 二酸化炭素 □ ③ 二酸化硫黄 □ ④ 三酸化硫黄 □ ⑤ 二酸化窒素 □⑥ 四酸化二窒素 □② FeO □ ③ Fe2O3 □ ④ SiO2 16 次の化学式で表される化合物の名称を書け。 例題 MgO 酸化物イオン + マグネシウムイオン 酸化マグネシウム (1) ① Ag20 (2)00 AgCl □ ② CaCl2 H2O H2O2 H2S HCI SO> SO3 窒素 NO2 N204 KUAR 酸化鉄(Ⅱ) 元素マスター 次の元素の元素記号を書け。 酸素 水素 酸化鉄(Ⅲ 二酸化ケイ 塩化銀 塩化カリシウム 塩素 (3①硝酸 □② 硫酸 □ ③ リン酸 □ ④ 酢酸 (4) □ ① アンモニア ② メタン □ ③ エチレン □④ アセチレン □ ⑤ エタノール □⑥ ベンゼン (3) □ ① KOH □② Mg (OH)2 (4) □① ZnS □ ② KI (5) AgNO3 □ ② BaSO4 □③ K2CO3 ヘリウム 月 日 63 _HNO 3 H3PO4 CHOCCOH KH (CH3 C2H2 C2H5OH ② C6H6 酸化カリウム 水酸化マグネトウム ヨウ化カリウム 硝酸銀 硫酸バリウム 炭酸カリウム、 フッ素 17 (1)00 0 C C (2)

化学基礎の問題です。 この問題の解き方を教えてください！

(12) イオン結合の強さは、次の法則が成り立つことが知られています。 法則 ① 陽イオンと陰イオンの価数の積が大きいほど強い。 ② イオン間距離(陽イオンの中心と陰イオンの中心を結んだ長さ) が短いほど強い。 また、次の表は、各原子がイオンになったときのイオン半径を記したものです。(1nm=10m) 原子 イオン半径 (nm) 0.063 0.060 0.058 0.043 0.085 0.084 0.076 0.057 20 F Na... Mg S C1 K Ca 下の①~⑤のうち、 イオン結合の強さが最も大きくなるもの、最も小さくなるものをそれぞれ 選び、番号で答えなさい。 ただし、結合しても各イオンのイオン半径は変わらないものとします。 ① NaF ②MgO ③ KC1 ④ CaS 65 KF

BHの求め方を教えて欲しいです！！お願いします🙏🙏

また, △ABCの面積はスセ である。 (4) AB=5, AC=12, BC=13の直角三角形ABCにおいて, 頂点Aから底辺BCに垂線を下ろし,底辺BCとの交点を (x) Hとすると, AH= que an (90°) ソタ チ 9 BH= テト [ナニ である。 P.20 A P.43 MGOMAE h W B H 13 12 A

高校2年 化学基礎です 組成式が教科書読んでも全然わからないです！ 詳しく細かく教えて欲しいです🙇‍♀️

3 組成式 (1) 次の各イオンの組み合わせからできる物質の組成式 を記せ。 K+ Mg2+ Fe3+ NO3- (ア) (エ) (キ) 02- (イ) (オ) (ク) PO23- (ウ) (カ) (ケ) まとめ 1-8 正負の電荷の総量が等 しくなるように,陽イ オンと陰イオンの最も 簡単な整数比を考える。 間

問3がわかりません 各成分の質量の求め方教えて欲しいです！！！

火成岩の形成■文章を読み、次の各問いに UJT 答えよ。 誕生したばかりの地球の表面は, 高温でマグマ の海に覆われていたが, 地球の冷却に伴い, マグ マの海はかんらん石などの鉱物が順に晶出しなが ら固結し, 固体のマントルが形成された。 このこ ろ始まった固体のマントルの対流運動は現在でも 続いており, 中央海嶺やホットスポットのような マントルの上昇部ではマグマが発生している。 問1 下線部のマグマが地中深くで固結したとき の岩石名を答えよ。 Od 問2 図は問1の岩石を顕微鏡で観察したときの 模式図である。 A, B, C, 3種類の鉱物の 晶出順序を答えよ。 問3 表にマグマの海とかんらん石の化学組成 (質量パーセント) を示す。 10トンのマグマの 中海から6トンのかんらん石が結晶した後のマ グマのSiO2, FeO, MgO, CaOの化学組成を 質量パーセントで求めよ。 1つ選べ。 B. 成分 SiO2 Al2O3 Fe2O3 FeO MgO CaO Na2O H2O A マグマの海 PLOKGEET 45 4. S 1 0.1 30.3 8 08 38 38 30.3. 1 Sen 1 0.1 0.1 かんらん石 The 42 0 HỌC 49 NO VOT 0 0 - (09 北海道大改)

53のb、54のaとb教えてください！

の記 し、 の コ a ① 塩化カリウム ④ 硫酸バリウム b ② 炭酸水素ナトリウム ⑤ 鉄 00% 2030. 53. 結晶の種類 2分 a~cに当てはまるものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 固体の状態でイオン結晶であるもの ① CO2 ②H2O 3 Cao 結晶が分子結晶であるものの組合せ ① Fe と Cu ② I2とCO2 4 NaCl Al 5 MgO AgCl C 共有結合結晶をつくるもの ①Na2O 2 Cao ③ H2O ① リチウム ④ メタン ④ SO2 NATICOS ③ 炭酸カルシウム ⑥ 銅 b 組成式ではなく分子式で表すのが適当なもの ① 水酸化ナトリウム ② 黒鉛 ④ アンモニアして ⑤ 酸化アルミニウム c 沸点が最も低い物質 ⑤ SiO2 8② 水銀 a ⑤ エタノール 24000 (2020) ③ SiO2 と C ④ SiO2 ⑤ CO2 54. 物質と結合 ①2分 a~cに当てはまるものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 a 分子からなる物質 ① 亜鉛 2 ④ 炭酸水素ナトリウム ② 塩化水素 HCl ③ ③ 塩化ナトリウム NaCl M 3 ⑤ アルミニウム~ [2009 本試改] [1993 本試〕 取り ③硝酸アンモニウム ⑥ 金 [2003 本試改] しいち」 [2002 本試] ③ 塩化ナトリウム ⑥ 鉄 [2010 本試改] M [2009 追試 第3章 粒子の結合 |

（4）の問題なんですが、マグネシウムの変化量って0.2を半分にした0.1が変化量ではないんでしょうか？？？どなたか分かる方教えてください！

[リード [C] 基本例題 15 化学反応の量的な関係 ▶▶80 マグネシウム 4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (②2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 To 8" (g (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (13) (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 TIL 200 20 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比= 気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 (D) 2MgO AR (HOHOVILRI 4.8g (2) Mg 4.8 g it は 24g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20mol× ×/1/2=0.1 =0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる AMEA LOUEY 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 に 4.8g_ (4)Mg は -=0.20 mol, O₂ l£ 2.4 g 32g/mol = 0.075 mol。 24g/mol 02 (反応前) 0.20 20.075 0 (mol) a JS fom 15 (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) lom I (反応後) 0.05 0.15 (mol) RE よって, Mg が 0.05mol 余り, 生じたMg00.15mol の質量は, doo 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 -0.1では? 601 2Mg + →2MgO

(2)の分圧を求める問題で、 私は写真2枚目のように操作②と③で気体の状態方程式を用いて求めようとしたのですが、答えが合いませんでした。　 解答では、(大気圧)-(液体物質の蒸気圧)=8.5×10^4となっていました。 私の方法では，何がいけなかったのでしょうか。(自分... 続きを読む

揮発性の液体物質の分子量を求めるために、図のような内容積100mLの容器を用いて, 次の手順で実験した。【 】内の値を用いて下記の問いに答えよ。ただし,気体はすべて 理想気体とし、液体の体積は無視する。また、温度による容器の体積変化は無視でき,容 器内の圧力は大気圧に保たれるものとする。 【27℃ での液体物質の蒸気圧: 1.50 × 104 Pa, 大気圧: 1.00×105 Pa, 気体定数 : 8.31 × 10° Pa・L / (mol・K), 27 ℃ での空気の密度 : 1.00×10-3 g/mL】 気体が出入り 操作 ① 容器の質量を27℃で測定すると 5.050g であっ た。 できる細管 操作② 容器に液体物質を約1g 入れ, 77℃で液体を完 全に蒸発させた。 容積100 mL 操作 ③ 27℃まで冷却してから質量を測定すると 5.500g であった。 (1) 操作 ① で容器内に入っていた空気の質量(mg) を求 めよ。 $15. [ ]mgo (2) 操作 ③ で 27℃まで冷却した後に容器内に存在している空気の分圧 (Pa) と質量 (mg) をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 (分圧)[ ] Pa,(質量)〔 ]mg (3) 操作 ③ で容器内に残っている液体物質の質量 (mg) を有効数字3桁で求めよ。 [ ] mg (4) 液体物質の分子量を有効数字3桁で求めよ。 [ ]

N ＝ mgcosθ としてはいけないのはどうしてですか？

N=mg cos 30° J3 mg sinjo 30 2 手でおす mgo mg F f0速度をひとな。 90 R <物体 >