(2)を教えてください。

11 AB=8, AC=4, ∠A=120° である △ABCについて, 次の問いに 答えよ。 (1) △ABC の面積を求めよ。 (2)∠Aの二等分線と辺BC の交点をDとする。 AD の長さを求めよ。

書いてます

第2編 52 第2編■物質の変化 応用例題 17 和水をもつ物質の溶解量 93 解説動画 硫酸銅 CuSO は、 20℃の水100gに 20g 溶ける。 CuSO=160, H2O=18 とする。 (2) 20℃ の CuSO 飽和溶液を60g つくるには, CuSO5H2O は何g必要か。 (1)20℃の水 100g に, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2Oは何g 溶けるか。 脂溶解度は、水和水のない硫酸銅(II) CuSO について表すことに注意する。 [リード D 応用問題 「原子量 H=1.0, He= 1x [g], 5.0g生じた。 Mg=24, Al=27,S S 水が 解答 (1) 溶ける CuSO5H2Oの質量をx [g] とすると, そのうち CuSOが 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 100g+S (S溶解 Cu=64, Zn=65, A 160 87 組成式 ある金属 M 250 (1) 反応した酸素は標準状態す ① x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので 90 250 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 160 250 x (g) 20 g 100g+ x [g] 100g+20g x=35.2... g=35ga (2) 生じた酸化物の元素組成 (3)金属Mの原子量を求めよ (2)20℃で 水 100g と CuSO 20g から, 120g の CuSO4 飽和溶液ができる。 88 原子の相対質量 知房 60g=10g 120g これと同じ濃度の溶液 60gをつくるのに必要な CuSO は, 20gx- これを含む CuSO5H2O は, 10g× 250 160 15.625g ≒ 16g 答 応用例題 18 反応の量的な関係 なぜ 96,99 解説動画 炭素は, おもに2C13 の原子量が C=12.011 と記 は何個存在していること 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ, 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 とする。 (1) αの値は何mL か。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 気体の体積 m (mL) 20.0 塩酸の体積 [mL] 指針 過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn + 2HCl → ZnCl + H2 89 単分子膜知 0.0142 をシクロヘキサンに溶かし の溶液 0.100mLを水面に 蒸発し, ステアリン酸分 だ面積 26.4cm²の膜(単 (1) ステアリン酸のシクロ (2)単分子膜でのステアリ リン酸1mol には分子 化学反応式の係数より,反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。また, 塩酸 20.0mL以上では気体の発生が止まっているので、亜比 鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 a [mL] lt, の組成 知 ある。 0.327 g 22.4 L/mol X 0.112L=112 65.4g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 =発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より, 反応した塩酸中のHCI の物 わかる。 この量のHCl を 20.0mL = 0.0200L 中に含む 0.327 g 65.4 g/mol 0.0200 L -×2 -= 0.500mol/L答 H2 ? or Zaclュ? 91 溶液の 濃硫酸 (1) (2) この濃硫酸を 必要か。 の濃硫酸を水 ( "整したい。

これの因数分解の仕方教えてください🙇🏻‍♀️

*(6) (x+y+1)(x+y−3)−12

因数分解のやり方を教えて下さい！🙇‍♀️

(3) 2xy-16xy4 244 (43-843) い 24 (4-89) (x²+84 4+ bay) 249(24)(4+45) 9 次の式を因数分解せよ。 (1)x2y2-4y-4 =(y+4)-9+(-4) (2)9x2-4y2-6x+1 =(34-2)3x+(+49-1)-1 (3x-2)3++ (24-1) (24+1)-( (94*241) (24-21-1) =(4+4)-4+(x-2)(12) V (+9+2)(x-9-2)

数学の問題なんですがどうやって計算したらいいですか💦

Question0.3 質量は113gの鉄がある。 鉄の比熱容量を 0.452J/Tとして次の問いに答えよ。 有効数字3桁で求めよ。 (1) この鉄を16℃から125℃に加熱した。 必要になった (2) この鉄が100℃に冷めた段階で 4.00℃の水 300g が エネルギーは何か。 入っている熱量計に入れた。 十分時間がたち、 水と鉄 釘の温度が同じになったときの温度は何℃か。 水の比 熱容量は 4.184J/gT とする。

（2）の（イ）で、答えの分母が因数分解されてなくても丸になりますか？

(1) 次の分数式を約分 9axy x2-4x+3 ( (イ) 18axya 2x²-2x-12 (2) 次の計算をせよ。 x+3 x+1 (ア) 2xy 9a2b3 x2+2x × (イ) 3ab 8x³y x2+4x+3 x2+x-2 x-1 /p.27 基本事項■ 指針 (1) 分数式を既約分数式に直すには、分母と分子の共通因数で割ればよい。 (イ)分母,分子を因数分解し、共通因数を見つけることから始める。 (2)分数式の乗法,除法は、分数の場合と同様に次のように行う。 A C AC = × B D BD A C 乗法 : 分母どうし,分子どうしを掛ける。 A 除法 : 割る式の逆数を掛ける。 = B D ↑分母分子を入れ替えたもの なお、分数式の場合,まず, 分母分子を因数 分解しておくとよい。 = D AD BC × BC CHART 分数式の計算 まず分母,分子を因数分解 A 9ax²y XC (1)(ア) == +1で割り 18axy2 2a'y x2-4x+3 (イ) (x-1)(x-3) x-1 = = (2) (ア) 2xy 9a2632xyx9a2b33ab2 = 3ab 2x²-2x-122(x+2)(x-3) 2(x+2) 8xy 3ab×8xy 4x2 9axy.x 9axy.2a²y 分母, 分子を因数分解 3.ab2 2xxx9a2b3 3abx8x3x 4x2 x2+2x (イ) x+3 x+1 × x2+4x+3x2+x-2x-1 x+1 x-1 → x(x+2) x-1 x+1 x+3 = × (x+1)(x+3)(x-1)(x+2)x+1 x-1 割り算掛け算 XC = (x+1)2

赤のマーカーのとこで、なんで3パターンをたしてるんですか？それぞれ別だと思いました。

基本 例3 多項展開式とその係数 (1) [x'yz] 次の式の展開式における、[ ]内に指定された項の係数を求めよ。 (1) (x+2y+3z) 武蔵大)(2)(1+x+x2)"[x] [愛知学院大】 /p.16 基本事項 指針 二項定理を2回用いる方針でも求められるが、 多項定理 を利用して求めてみよう。 n! (a+b+c)” の展開式の一般項は a'b'c', p+q+r=n pig!r! 1 章 解答 (2) 上の一般項において, a=1,b=x, c=x2とおく。 このとき, 指数法則により 1.x(x2)'=x+2 である。 g+2r=4となる0以上の整数 (p,g,r) を求める。 (1) (x+2y+3z) の展開式の一般項は 4! 4! plq!r! *"(2y)" (32)=(plar! +2°.3") xyz" 123*xyz ただし p+g+r=4, p ≧0, g≧0, r≧0 p!q!r! x2yzの項は,=2, g=1,r=1のときであるから (a+b+c) の一般項は 4! p!q!r! apbacr (p+gtr=4, p≧0, q≥0, r≥0) 4! ・・2・3=72 2!1!1! 050 [別解 {(x+2y)+3z} の展開式において, z を含む項は C (x+2y) •3z=12(x+2y)'z また, (x+2y)の展開式において,xy を含む項は 3C1x2.2y=6x2y よって, x2yzの項の係数は 12×6=72 3次式の展開と因数分解、二項定理 ■二項定理を2回用いる方 針。 まず (+3z) の展 開式に着目する。 (2) (1+x+x2) の展開式の一般項は 8! p!gly! 1.x(x2)= 8! *x9+2r p!q!r! ...... ただしp+g+r=8 ①, p≧0,g≧0, r≧0 の項は. g+2r=4 すなわち g=4-2r ...... ② のときであり, ① ② から ここで,②g≧0から p=r+4 ...... ③ 4-2r≧0 rは0以上の整数であるから ② ③から r=0 のとき r=1のときp=5,g=2 よって, 求める係数は r=0, 1, 2 p=4,g=4 r=2のとき=6,g=0 (am)=amn い p,g,rは負でない整数。 ② を 1 に代入すると p+4-2r+r=8 44-2r≥05 r≤2 8! 8! 8! + + =70+168+28=266 4!4!0! 5!2!1! 6!0!2! 10!=1

(6)について質問です。なぜvが振動数を変える前と変えたあとで同じという前提が成り立っているんでしょうか？

自端 たは 端 [33 図のように、長いガラス管の中に柄のついた ピストンをはめこんでこれを閉管とし、発振器 に接続したスピーカーを管口0に置いて, 振 動数 f=600 Hzの音を出す。ピストンを管口か OA B 矢印の向きにゆっくり移動していくと, A = 13.0cm の位置 A, OB = 41.0cmの位 置Bで気柱が共鳴した。 開口端の補正 (管口のすぐ外側の腹の位置までの管口からの距 離)は常に一定とする。 (1) この音の波長は何cmか。 また, 開口端補正 47 は何cm か。 (2) このときの音の速さは何m/sか。 (3)位置 Bの次に位置Cでも共鳴することがわかった。 OCの長さは何cm か。 (4)ピストンを位置Bに固定して,スピーカーから出る音の振動数を徐々に上げていく とき、次に共鳴が起こる振動数は何Hzか。 囲 テ ごは

所有格についての質問です。 The distinctive mutations that fuel a person's cancer may result in its undoing. この its は a person's cancer を指していると思うのです... 続きを読む

有効数字のやり方がよく分かっていません、、、 この問題では、問題文は3桁に揃えてあるのに、解答では2桁に揃えるのでしょうか、、教えてください、、m(_ _)m

基本例題 →問題 323 324 325 水素 5.50mol とヨウ素 4.00mol を 100Lの容器に入れ, ある温度に保つと、次のよう な反応がおこり,平衡状態に達した。 このとき, ヨウ化水素が7.00mol 生じていた。 H2+I2 ← 2HI (1)この反応の平衡定数を求めよ。 HO (2)同じ容器に水素 5.00 mol とヨウ素 5.00 mol を入れ,同じ温度に保つと,ヨウ化水 素は何mol生じるか。 ■ 考え方 (1) HI が 7.00mol生じている (1-1)5 (I) 第章 解答 H2 + 12 2HI ので,H2 および I2 がそれぞれ 3.50mol ずつ反応したことが わかる。平衡状態での各物質の モル濃度を求め,平衡定数の式 に代入する。 はじめ 5.50 4.00 0[mol] 変化量 -3.50 -3.50 +7.00 [mol] 平衡時 5.50-3.50 4.00-3.50 容器の体積が100Lなので, 平衡定数Kは, [HI]2 (7.00/100) (mol/L) 2 7.00 [mol] 0000K=- = = =49 (2) 温度が一定ならば, 平衡定 数は一定の値をとる。 (1) で求 めた平衡定数Kの値を用い, HI の生成量を x [mol] として平衡 定数の式に代入すればよい。 [H2] [I] (2.00/100) mol/LX (0.50/100) mol/L (2) HI が x[mol] 生成したとすると, H2 および I2 はいず れも 5.00 mol-x/2なので, 次式が成立する。 5.00mol-x/2 5.00mol-x/2 100L 2月x 15.0 5.00 mol-x/2 (x/100L)2 ☑ 100L 2 =7.02 =49 x=7.77mol=7.8mol