(3)の解説の変化量のところがわからないです。変化量はどうやって出しているのですか

したがって, 比熱の比は、 例題 S 混合気体 ~ Sast 9912 (5)融解曲 25 29 容積 2.0L, 4.0Lの容器 A, Bが,図のよ うに連結されている。 容器Aにはメタン, 容 器Bには酸素を入れて,ある温度にすると, 圧力はそれぞれ3.0×105 Pa, 6.0×105 Pa だった。コックを開けて気体を混合し、点火 して完全に反応させた後, 元の温度に戻した。 連結管やコック,および, 生じる水 の体積や、水蒸気の蒸気圧は無視してよい。 分子量 CH4=16.0,O2=32.0 点火装置 容器B A 20 想気 (a) f 2.0L 4.0L コック (b) 2 の の (c)】 (1) 反応前の混合気体中のメタンの分圧は何 Paか。 (d) (2) 反応前の容器内の全圧は何Paか。 (3) 反応後の容器内の全圧は何Paか。 KeyPoint 点火前後で温度一定: メタンと酸素のそれぞれにボイルの法則が成立する。 同温同体積 : 圧力比は物質量比に等しい。 ●センサー ●温度一定より, ボイル の法則 piVi=P2V2 ●全圧=分圧の和 ●同一容器内の気体の圧 力比は物質量比に等し い。 →反応による変化量を 圧力で示す。 重要 (1) C 解法 (1) (2) 気体についてボイルの法則が成立する。 混合 後の各気体の分圧を PCH4, Po2 とすると, 混合気体の体積は 6.0Lなので, (2 CH4 : 3.0×10 Pa×2.0L=PcH.〔Pa〕×6.0L PcH=1.0×105 Pa O2 :6.0×10 Pa×4.0L=po〔Pa〕×6.0L Po2=4.0×10 Pa 全圧は,1.0×105 Pa+4.0×10°Pa=5.0×10 Pa (3) 反応前後の物質の量的関係を分圧で考える。 08. CH4 +202 CO2 +2H2O (s) 反応前 〔Pa〕 1.0×105 4.0×100005 変化量〔Pa〕 -1.0×10 -2.0×105 反応後 〔Pa〕 0 2.0×105 1.0×105(無視) 反応後の全圧は、2.0×10 Pa+1.0×105 Pa=3.0×10 Pa 解答 (1)1.0×10 Pa (2)5.0×10 Pa (3)3.0×105 Pa [mL〕| | ル・シャルルの法則 重要

大門6.8.9.の解説お願いします。大門９の【1⠀】ほ分かります。 答えは 6:67L 8:2,2ｇ 9:【2⠀】1,8ｇ 【3⠀】90% 【4⠀】100ml です。

|6| メタンCH44.8gが完全燃焼したとき消費された空気 か。ただし,空気の組成(体積比 )は は,標準状態で何L とする。 N2O2=4:1

お願いします

[2009 秋田大] 21 世紀の大きな課題として,エネルギー資源の確保と,地球の温暖化や大気汚染など による地球環境の悪化を防ぐことがあげられる。そこで,私たちが使用しているエネル ギー源のうち,都市ガスの主成分であるメタン,家庭用 LPG の主成分であるプロパン, そしてパイオマス由来のエネルギー源のひとつであるエタノールについて,燃焼熱と生 成する二酸化炭素量について調べた。 生成熱はそれぞれ,メタン 75 kJ/mol, プロパン107 kJ/mol, 二酸化炭素 394 kJ/mol, 水(気体) 242 kJ/mol であった。また水(液体)の蒸発熱は,44 kJ/mol, エタ ノール(液体)の燃焼熱は,1368 kJ/mol であった。 【間】メタンおよびプロパンについて,それぞれ1mol が完全燃焼し,二酸化炭素と水 (液体)を生成するときの燃焼熱を求めよ。

bはなぜ単体なんですか？

(2)水素 a(3) 氷水 5 (4) ダイヤモンド( (5) 塩酸bく H2 (1)空気C H20 C HC/ 121 次の文中の下線部が元素ではなく単体をさしているものを(a)~(d)から全て選び,記号で答えよ。 (a)ひじきには, 鉄分が含まれている。 (b)乾燥空気の体積の約 78%は窒素である。 (c)メタン(CHa)は炭素と水素から構成されている。 (d))水を電気分解すると, 陽極から酸素が発生する。

この2つ計算教えてくれませんか?

(2) 8.0mol のメタン CH』に含まれるメタン分子は何個か。 (3) 0.2mol のアンモニア NH,中に含まれるアンモニア分子は何個か。

(3)の答えが0.01molなのですが1.00×10マイナス２乗と表すのはなぜですか

細弄 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量[mol] を求めよ。 (1) 標準状態で 11.2L の二酸化炭素 CO> (2) 標準状態で 5.6L のメタンCH4 9 林せ状態で 224mL の酸素 0

この問題の解き方を教えてください

(6) 塩素には 2 種類の同位体 5Cl と 37C1 がある.。 その存 在比え 3:1 とするとき, ジクロロメタン OHzCl。 の 取りうる存在比を質量の小さなものから順に表すと, 次のどれになるか. ただし, 〇と是の同位体は考え (7) A と B はある元素の同位体である A の原務番号は グ で, A と B の質量数の和は 2誠。 A の中性子の数は B より大きい。 が36。nが1, 中性子の数の御= が 38 のとき, の値を以下の選択肢から選べ. ⑨ ⑪ ? ⑫ 8 ⑧ 15 ⑳ 16 ⑳ 17 ⑥ 18 ⑰ 20 @) 34 ⑲ 37

この電気量保存則の右辺の0はどういう状況のことですか？

Tr コンデジみ境 電位 田 加 +100V +40V y でー ニ100一30=70 〔V〕 基準は交当に決める。 なるべく電位の低い ーー io 所をとるとよい< 、メタンター ドな解法を用いてみる。 ま アアンサーの電気量をQi. Q 上200Cではダメャ のンー のWE 5で1CてFR

この実験のレポートを書くのですが(5)課題の③、④の書き方がよく分かりません。教えてください🙇‍♂️

自由褒下による重吉の酒家 (り)家的 エコーのける謗の変を較< 生0の和カ和をの (2)吉具 記央タイマー 抱テープものさし ねおもり(2玉王、 スポンジ メタント (3方法 ① 録タイマーのスタンドの水平 の 2で 。骨作をタイマーに間し 先一におもりをつけたクリップをはさむ。 OKタイマー用転をタイマ 隔に必ずカーボンの下を通っているか確認すること ⑨ 手術す。 ただしこのときタイマー 用がなるべくよら ぐ④ 人2種大のおもりで1回ずつ行い. HT2枝の拓険データを取る (4)表結果の色理 ① 座で神たタイマー用紙を5打点ごとCK点と上の間大がS聞若あるように切ればよい)に長さを測り. 表の 5生各の移動下和」の柚に測定繧果を記入する。 また. その昌和点ごとの印をつけておく。 ープに番号を書いておき. 印をつけていたところを切り取り 番号順にレポート用弘に中 、スタンドを衝の代に寺く。 す いように. 用紙の上痢にやさしく手を笑えること。 ② スタートから順 り付ける。 ⑧ yーパグラフ(横内は時間. 継軸はスタートした地点からの移動区)を作成する。 《④ 5打点間の移動下離をその間に要した時間 010 で宙れば平均の達さを求めることができる。 に 還の変化 の長き 経過時間 ] 上記の式より表の平均の速さを求める。また, vよ グラフ(機夫は時間.縮輸は平均の束ぐ)を作成する。 ⑧ ④の平均の速さより平均の加代度を求める。 平均の速さの変化 経過時間 (5)直大 ① 平均の加速度の平均を求めよ。 @ ソーパグラフの傾きを求めよ。また, それは何を表すか答えよ。 ⑨⑧ ⑪ ②の値と理論値で誤差が出た場合。 その理由を書きなさい。 に ④ おもりの重さが重いほど重力加速度は大きくなるか, 小さくなるか. または変わらないか答えよ。