化学基礎の問題で、例題17は、過酸化水素水が反応したあとの反応物は、暗記ですか？酸素は、発生することは問題文からわかったのですが、水が発生するのを間違えて水素が発生すると考えて、計算ミスをしてしまいました。

子関係 題 17 化学反応式と量的関係 >>>2 質量パーセント濃度 3.4% の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン (IV)に加えて, 酸素を発 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Paで何Lか 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (12センター本) ① 0.056 ② 0.11 ③ 0.22 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H2O2 解答 4 0.56 ⑤ 1.1 62.2 → 2H2O + O2 Point 化学反応式の係数比=物質量! 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素H2O2 (モル質量34g/mol) の物質量は, 3.4 10g x ÷ 34g/mol = 0.010mol 100 =分子数比=体積比(同温, 同圧) 化学反応式より, 発生する酸素の物質量をx (mol) とすると, 2:1=0.010mol: x x=0.0050mol したがって、発生した酸素の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は, 22.4L/mol × 0.0050mol=0.112L = 0.11L. ② ■題 17 質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素 発生させた。 過酸化水素が完全に反応すると発生する酸素の体積は0℃, 1.013 × 105 Pa で何 L 最も適当な数値を例題17の①~⑥のうちから一つ選べ。

129 の(7)(8)の違いがよく分かりません なぜ求め方が違うのでしょうか

(1) (2) ヒント まず,物質量を求める。 (3) (4) 129 物質量 二酸化炭素について,次の値を求めよ。 (1) 1.0molの質量 (3)1.6molの分子数 (5)11gの体積 (2)1.00 molの体積 (4) 22gの物質量 (6)88gの分子数 (7) 分子 1.2 × 1023 個の質量 (8) 分子1個の質量(有効数字2桁) (1) (5) (2) (6) (3) (7) 130 原子1個の質量 金原子1個の質量を有効数字2桁で求めよ。 (4) (8) 金原子

センサー化学基礎174(3)② (3)の②の回答に載っている「シュウ酸のイオン反応式より、発生する二酸化炭素CO2の物質量は、授受される電子の物質量と等しいので」ってところがわかりません💦 どうゆうことなのでしょうか？ 解説お願いします🙇

174 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性のもとでの二クロム酸カリウムとシュウ酸の 反応について, 下の各問いに答えよ。 (1) ① 硫酸酸性の条件下で, Cr207 が Cr3 + になるとき ② (COOH)2 が CO2 になると きのイオン反応式を記せ。 (2) この反応をイオン反応式で表せ。 (3) 0.20mol/Lのシュウ酸水溶液30mL と過不足なく反応させるのに必要な0.20mol/L ニクロム酸カリウム水溶液は①何mLか。 また,このとき発生する気体は②0℃. 1.013×10 Paで何Lか。 174 (1) Cr207² + 14H + 6e2C3 +7H2O ②(COOH)22CO2 +2H+ +2e (2) Cr207² +8H++3(COOH)2 •) センサー 2C + 7H2O + 6CO2 (3)①10mL ② 0.27 L ●酸化還元反応の量的 関係 (4) 緑色から橙赤色に変化する 解法 (1) ①まず, 両辺の酸素原子の数をH2O で合わせる。 Cr20722Cr3+ + 7H2O 次に 両辺の水素原子Hの数をH+ で合わせる。 Cr2072+14H+2C3 +7H2O 最後に、両辺の電荷が等しくなるように, e-を加える。 Cr207² +14H+ + 6e 2Cr3 + + 7H2O 酸化剤が受け取る電子 の物質量=還元剤が失 う電子の物質量 ②両辺の酸素原子の数は等しいので,両辺の水素原子の数を H+ で合わせる。 (COOH)22CO2 +2H+ 次に 両辺の電荷が等しくなるように, e-を加える。 (COOH)2- ･2CO2 +2H+ + 2e¯ (2) 式 ① + 式 ② x3 Cr2072+14H++ -2Cr++7H2O 3 (COOH)26CO2+6H++ 6e Cr2072+8H++3(COOH)22Cr++7H2O +6CO2 (3) ①酸化還元反応では、酸化剤が受け取る電子の物質量 還元剤が失う電子の物質量 の関係があるので, (1) のイオン反応式より ニクロム酸カリウム水溶液の体積をz[L] とすると, 30 0.20mol/Lxz[L]×6=0.20mol/LX1000 -L×2 =0.010Lよって10mL ②シュウ酸のイオン反応式より、発生する二酸化炭素 CO2の物質量は、 授受される電子 の物質量と等しいので, 30 0.20mol/Lx 1000L×2=1.2×10-2 mol CO2 の体積は22.4L/mol×1.2×10mol=0.2688 0.27L

（3）の問題ですが、水素の標準状態を求める問題なのになんで、Feの物質量を最初に求めているのかがわかりません🙇‍♀️😢 写真の右側が答えです！

Mg=24, Al=27, S=32, C1=35.5, Ar=40 52 第2編 物質の変化 85. 生成量の計算● (1) 黒鉛 2.7g の完全燃焼により、 二酸化炭素は何g生成するか。 (2) 標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。 (3) 鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(ⅡI)と水素が生成する。 鉄3.5gに十分な量の希硫酸を加え たときに発生する水素は, 標準状態で何Lか。

この⑵の解説で×5とあるのですがこれはなんの5ですか？？ 教えてください🙇🏻‍♂️

3 混合気体の燃焼 p.96~99 エタンC2H6 とプロパン C3H8の混合気体があり, その体積は標準状態で8.96Lで ある。この混合気体を完全燃焼させたとき, 1.85molの酸素が消費された。 ただし, エタンの燃焼エンタルピーは-1561kJ/mol, プロパンの燃焼エンタルピー は-2219kJ/mol とする。 (1) エタンとプロパンの完全燃焼をエンタルピー変化を付した反応式でそれぞれ表 せ。 20. (2) 最初の混合気体中のエタンとプロパンの物質量の比を,最も簡単な整数比で求 めよ。 15

この連立方程式からどうやって比を求めるんですか？🙇‍♂️

素が2mol 発生す 0.20 L 燃焼前の総物質量は, x[mol]+y[mol] 22.4L/mol = 0.37 L 燃焼後の総物質量は, [mol] +2y[mol] 22.4L/mol = これを連立方程式として解くと、x:y=3:17 ダイヤ And 11

どうしてこれがmolなんですか？mol分の1になりますよね？意味がわかりません

<0 と エタンの燃焼･ 熱反応 蒸発の際 り、凝縮 解答 (1) 3.9×102kJ (2) 8.96L (3) 27.0g 熱がも 解説 熱化学方程式の係数は、各物質の物質量を表す。 与えられた熱 化学方程式は, 1mol のエタンC2H6 と 7/2molの酸素 O2 が反応すると, 2molの二酸化炭素CO2と3molの水H2O を生じ,また, △H=-1560kJ なので、このときに1560kJの熱を外界に放出することを意味する。 する (1) 1mol のエタンC2H6 の燃焼によって1560kjの熱量が発生するの アクアで, 0.25molの燃焼によって発生する熱量は次のようになる。 14128 1.SS 1560kJ/mol×0.25mol=390kJ El 312kJ (2) 反応したエタンC2H6 の物質量は, 発熱量の関係から, となる。 1molのC2H6 から2molのCO2 が生じるので, 0℃, 1.013×105Paにおける生じたCO2 の体積は、次のようになる。 312kJ 305.00 1560kJ/mol ×2=8.96L lom orxa ... 22.4L/mol× 3401 402 の (3) 反応したエタンC2H6 の物質量は,発熱量の関係から する 79. 発熱量 MEE 780kJ 1560kJ/mol 完 SOUCOUP 1560 kJ/mol HQ 780 kJ 21-0₂ 1560 kJ/molombi となる。 1molのC2H6から3molのH2O (モル質量 18g/mol) が生じる ので 求めるH2O の質量は,次のようになる。 18g/mol× ×3=27.0g H2 | 解答 (1) 30kJ (2) 2.8kJ に伴う の 【解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1mol のマグ ネシウムMg(モル質量 24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は602kJである。 1.2gのMgの物質量は 1.2/24molなので,このとき ーを 発生する熱量は次のようになる。 500 TOX 1.2 602kJ/mol× mol=30.1kJ 24 (2) 熱化学方程式から, HCI と NaOH が 1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。 酸 塩基の 価数,および水溶液の濃度,体積が等しいので反応する酸 塩掛ける 019 10.1*0001834

矢印のところの式の変形が分かりません。 解説をお願いします🙏

22 x≤ 11 Dg10 1024 0g100 教 350 (25桁の最 にはじめて0で [60 10.17k (1/2)"< 39 (1) * 42 16 393 次の等式を α = M の形に書け。 (2)*log1255= 1 (1) logs 64 = 2 3 1394 次の値を求めよ。 (1) *log749 " <login10 (2)*log232 396 次の計算をせよ。 9 (1)*logsh 外の数量 + log36 4 (3)* 3log62-loge- (5) 210g337+10g3 logan M 3 □395a> 0, a ¥1, M>0でnは正の整数とする。 loga M = p とおいて, p.163問4 次の等式を証明せよ。 3 7 398 次の値を求めよ。 (1)*log1664 3 399 次の計算をせよ。 log2 12loga 18 (3) * log23.logs16 = www (3) logs 1 n loga M う (3)* log2 (2) * log612-log62 (2) 10g27243 (4) 1 (4) log 2 397 logio2 = p, log103 = g とするとき,次の式の値を , gで表せ。 1 (1) * 10g10 108 (3)*10g1045 (2) 10g10/1.8 1024 (4) (6)* log: 3 – log:36 4 512 3 -log2 18-log2 ²8 log: 6-log, 12 log37 log2749 -10 1 (3)*10g64512 p. 162 問2 まとめ 1 教 p.163 問3 まとめ 1 教 p.164 問 5 まとめ 2 教 p.164 問 6 【まとめ 2 教 p.165 問7 まとめ 3 教 p.165 問8 「まとめ 3

この(1)の問題ですが、なぜ分子式ではなく組成式で考えるのでしょうか？ お願いします🤲

である。よって,必要な酸素の物質量は,0.10mol×1=0.20mol 体積は、 22.4L/mol×0.20mol=4.48L≒4.5L 生成する水の物質量は, 0.10mol×==0.20mol 質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g (1) 2.0mol の酸素が反応したとき, 生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 Q2 mol, (2) 1.5molのメタンが完全燃焼したとき, 生成する二酸化炭素と水の質量をそれぞれ求めなさい。 mol (3) 5.0Lのメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素と,そのとき生成する二酸化炭素の体積をそれぞれ求め なさい。

標準状態で、希ガスのアルゴン(Ar)の密度は何ｇ/Lになるかという問題です。 長い時間をかけて考えましたが分かりません 教えて下さるとありがたいです

O 10 標準状態で、 希ガスのアルゴン (Ar) の密度は何g/L になるか計算せよ。 答(