囲っている所の計算が分かりません

(b) Ca2+:8F : 4 (2) CaF2=78より、 単位格子の質量は 78 ×4 = 5.2×10-22 〔g〕 6.0x1023 よって,体積は 5.2X107 0-22 3.2 =1.625×10-22=1.6×10-22 [cm³]......() 3) (a) 小立方体の体対角線 12 × 3 が結合距離の2倍にあたる。 a=2d .. d= √√3 4 √3 2 ) (2)より α=1.6×10-22 って a=1.6×10-22=2×320×10-8 ≒2×2.7×10=5.4×10-[cm〕 -√3x5. v3 4 d= a 1.7 4 8個 ( ×5.4×10-°= ×5.4×10 - 8 =172520=2.7とする =2.29×10-≒ 2.3×10 [cm] ( ア. 生成熱 イ. 昇華熱 ウ. イオン化エネルギー 結合エネルギー 才.電子親和力カ. 489 キ. 2644 (c) 理由: イオン半径が大きいほどクーロン力は弱く、格子エネル 小さくなるから。 ( 40字以内)

３番です、なぜ①はそのような式で求められるのですか？ また②はなぜ立体で考えるのですか？ 正方形で考えてはいけないのですか？

必°41.〈イオン結晶の結晶格子》 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。以下の問いに答えよ。 O NaCl 2 CSCI ● Na* Cs* CI- CI (1) のと2について,単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 (2) のと2について, 1個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Nat, Cs*, CI- のイオン半径は,それぞれ0.116 nm, 0.181 nm, 0.167nm である。 のと②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。ただし, V2 =1.4 V3=1.73 とする。 (4) のについて, NaCI の密度を有効数字2桁で求めよ。ただし, Na=23, Cl=35.5, 7 ボガドロ定数6.0×10°/mol, 1 nm=10"m とし,また,(0.116+0.167)?=0.0226 とする。 [15 北里大改) ○A9 ( 占。逆占が宮い物岳のIロI

(3)の式の考え方が分かりません。なぜ、√2をかけるのでしょうか？塩化ナトリウムの結晶構造というのは、正四角形なのですか？だから√2。しかし、掛け算をするのが分かりません。教えてくださいm(_ _)m

(2) 1つのナトリウムイオンに着目した場合, 接している塩化物イオンは何側か (5) この単位格子には、何個のナトリウムイオンと塩化物イオンが含まれているか (4) ナトリウムイオンに着目した場合, 配列は何という結晶構造に相当するか。 例題2 イオン結晶の単位格子 右図は、塩化ナトリウムの結晶構造を示している。 Natは0.10nm, C-は0.18nmのイオン半径をもつ球 で、互いに接しているものとして, 次の各問いに答 えよ。ただし、 V2 -1.41 とする。 ) ナトリウムイオンと塩化物イオンの間にはたら く力は何とよばれるか。 1つのナトリウムイオンに着目した場合, 最も近いナトリウムイオンュ 距離は何nmか。イオンの中心間の距離で答えよ。 塩化ナトリウムの単位格子では, 単位格子の辺上でチトリウムイオンと塩化あ poin ンが接している。 解説(2) 図1 のように,中心のナトリウムイオンNa*に着 目すると,接している塩化物イオン CI-は6個である。 (3) この単位格子の1つの面上に位置する粒子のようすを図に 表すと, 図2のようになる。すなわち,単位格子の辺上にNa* の半径r[nm)とCI-の半径R[nm] がそれぞれ2個分ずつ並 んでいる。 この図からわかるように, 最も近くにあるNa* どうしの中 心間の距離x[nm]は, 接している Na* と CI-のイオン半径の 和(ナ+R)[nm]の2倍である。したがって, オ=(2(r+R) =\2× (0.10nm+0.18 nm) 0.39nm (4) Na* と CI-が1つおきに, かつ, 交互に配列して単位格子 を構成しているので, どちらのイオンの配列も同じである。 図3のように,問題にある図に結晶配列をつけたし, C- を消去して考えると, Na*の配列は面心立方格子である。 図1 図2 CI- Nay 5) 単位格子中のNa*は, 辺一個)に12か所、 中心に1か所 図3 であることから, 合わせて4個分である。 同様に,単位格子中のCIFは, 頂点一個)に8か所, 面 ら個に6か所であることから, 合わせて4個分である。 (1) 静電気的な引力(クーロンカ) (4) 面心立方格子 Na (2) 6個 (5) Nat… 4個C-…4個 (3) 0.39 nm

2番の問題はなぜこの答えになるのですか？ 解き方を教えてくださいm(__)m

イオン結晶の構造 右の図は,塩化セシウム CsClの単位格子を示したものである。ただし, Cs*と Cl は互いに接し, Cs*どうし,Cl どうしは離れているものとす る。次の問いに答えよ。 (1) この単位格子に含まれるCS*, Cl の数はそれぞれ何個か。 (2) 単位格子の一辺の長さをa, Cs*のイオン半径をrt, Cl-のイオン Cs+ CI- 半径をrとする。r++r をaを用いて表せ。 (3) 単位格子の一辺の長さをa [cm], 塩化セシウムのモル質量を M[g/mol),アボガドロ 定数を NA [/mol) として,a, M, Naを用いて,塩化セシウムの結晶の密度d [g/cm3] を表せ。 【解答) V3 a 2 M Cs…1個 Cl…1個 (2) a3NA 33

マーカーの上から下にはどうやって計算していますか⁇分かる方いましたら、教えて下さい(＞＜)

には8 個のCI- があることがわかる。 2) NaCI の単位格子の各面に注目する。図のように, 【 ンは接しており, (単位格子の一辺の , 5.64X10" ミさ)王(ナトリウムイオンの半径) X2二 塩化物イオンの半径) X2 となる。した さって, ナトリウムイオンの半径を* cm]とすると, .64X10-8cm=2xtcm]寺1.67X10-!cmX2 ニニ1 :15X0.326m (3) 陰イオンどうしが互いに接している9 とき, 陽イオン半径ヶ+ と 陰イオン半径ヶ- の関係は。 図のようになる。したがって, 三 平方の定理から。 次式が成り立つ『。 半律比ヶ+/ヶ- は。 次のようになる。 7の と DA

2番の後の方の問題が分かりません。また、〜　の問題です。教えて下さい。

原子・イオンの電子の数と大きさ _⑪) 銅Cuは銅(由)イオン Cu2+になり, その CuP+の電子の数は 27 個である。銅 、 の原子番号はいくつか。 、(2) Ne とArのうち, 原子半径が大きいのはどちらか。また, ATと O*-のうち, イオン半径が大きいのはどちらか。

イオン半径の最大と最小の求め方が分からないので教えてください！

イオン半径の最大と最小の求め方が分からないので教えてください！