化学の電池分野の問題です。⑷の問題なのですがなぜ答えがBなのか分からないです。

素焼き板 銅板 FF 酸亜鉛 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 次の各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア, イのどちらか。 (3) 素焼き板を通って, ウの向きおよびエの向きに移動するイオンはそれぞれどれか。 ① Zn2+ ② Cu2+ ③ (3) SO42- (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II)水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dのうち、最 も長く電流が流れるものはどれか。 (NEW) 亜鉛板 硫 水溶液 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 0.5 2 1 0.5

（3）の解答の赤文字の意味は、ほぼ電離していないということですか？もしそうだとして、何故このようなことが書いてあるのですか？

発展 2.2× 化銅(II)と硫化亜鉛が沈殿するが,硫化物イオンの濃度を調整り けを沈殿させることができる。 Cu2+ と Zn2+の濃度がともに0.10mol/Lである水溶液に硫化物イオンを加え,一方 の物質だけを沈殿させるためには, 硫化物イオンの濃度をどのようにすればよいか。 濃度の範囲を不等式で示せ。 また, 生じる物質の化学式と色を答えよ。 □116 電離定数と緩衝液 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。ただし,25℃に おける酢酸の電離定数を2.8 × 10 - mol/L とし,混合によって溶液の体積の総和は変 説化しないものとする。 式量: NaOH=40logio2=0.30, logio 2.8=0.45, log107 = 0.85 弱酸とその塩、または弱塩基とその塩を含む混合水溶液で,酸や塩基を加えても pHがほとんど変化しないものを緩衝液という。例えば, 25℃において (a) 0.20mol/L の酢酸水溶液100mLと0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液100mLを混ぜることによ り、緩衝液をつくることができる。 酢酸の電離平衡はアのように表される。 また, 酢酸ナトリウムは水中で完全 電離するので,イのように表される。 酢酸と酢酸ナトリウムの緩衝液では, イの反応で生じる多量の(ウ)のために,酢酸水溶液だけの場合と比べてpH は(エ)なる。(h)この緩衝液に塩基を少量加えた場合,塩基が多量に存在する。 (オ)と反応するため, pHはほとんど変化しない。 逆に, 少量の酸を加えても 酸が多量に存在する(ウ)と反応するため, pHはほとんど変化しない。 (1)上の文章中の | | に適する化学反応式を入れよ。 (2)上の文章中の( )に適する語句を,次の語群から選んで入れよ。 [語群] ナトリウムイオン 酢酸イオン 酢酸ナトリウム 酢酸 大きく 小さく一定に (3) 下線部(a)について,この緩衝液のpHを求めよ。 (4) 下線部(b)について, この緩衝液に水酸化ナトリウム 0.40gを加えたときのpHを 求めよ。 8章 化学平衡 79 (2) ウ・・・酢酸イオン エ・・・大きく オ・・・酢酸 CH3COO +H+イ・・・ CH3COONa → (3) 4.3 (4) 4.9 S= 82 3編 化学反応の速さと平衡

⑴の硫黄原子の酸化数で、右辺にはCuSO4の硫黄原子もあるのにそっちをみないのはなぜですか?なんで、SO2のほうの酸化数をみるのですか？

第2編 知 → 146 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1)この反応で,銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれ, いくつからいくつに変わるか。 (2)この反応で,硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3)この反応で,硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4)この反応で,酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。

下線部の原子の酸化数はいくらかという問題なんですがこの4つが解説を見ても分かりません。これはもう計算というより覚えなければならないものなんですか？

(13) 過酸化水素なのでH2O2中の0の酸化数 -1である。 (14) 水素化リチウムはリチウムイオン Li* と 素化物イオン H-のイオン結晶であるので LiH中のH の酸化数は-1である。20 (15) 塩化マグネシウムはマグネシウムイオン Mg2+ と塩化物イオン CIのイオン結晶であ るので, MgCl2 中の Mg の酸化数は+2である (16) 硫酸銅(II)は銅(II)イオン Cu2+と硫酸イオ ンSO2のイオン結晶であるので, CuSO4 のCuの酸化数は+2である。

答えは②なのですがAgの所で電子1molに対しての物質量が求められるから酸素を1mol発生させるにな電子4個分が必要だと思って1/4のところを×4で考えてしまっていたのですが1/4になる理由を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️՞

問3 図のように電解槽1に硫酸銅(II) 水溶液, 電解槽2に硝酸銀水溶液を入れて通電すると、電極 Aからのみ気体が発生し,電極Dの質量は800g増加した。 電極Aで発生する気体の標準状態 における体積(L)として最も適切なものを、次の①~⑤から一つ選びなさい。 ① 0.20 ② 0.41 ③ 0.62 (4) 0.93 ⑤ 1.24 8 L

これ、何かゴロ合わせ的なのないのでしょうか？地道に覚えるしかないですか？

入試 必須 知識の チェック!! 次の①~ 39の色を答えよ。 (中和反応の利用 (があ ① Fe2+ 2 Fe3+ 3 Cu2+ 4 Cr3+ 水溶液中の Ni2+ ⑥ Cro ⑦ Cr2 072- ⑧ MnO4- イオン ⑨ [Cu(NH3)4] 2+ ハロゲン化物 10 AgCl ⑩ PbCl2 14 AgI 12 Hg₂Cl₂ (13) AgBr 硫酸塩 15 CaSO4 ⑩6 SrSO4 17 BaSO4 18 PbSO4 炭酸塩 ⑩9 一般に (20 酸化物 CuO ② Cu2O 22 Ag₂O (23) MnO2 28 一般に 水酸化物 29 Fe (OH)2 ②24 FeO 25 FesO4 26 Fe203 ②7 ZnO CO 30 Fe(OH)3 (31 Cu(OH)2 Cr (OH)3 COMOR クロム酸塩 BaCrO4 34 PbCrO4 35 Ag2CrO4 硫化物 (36) 一般に ZnS (38) CdS 39 MnS □ 答え ① 淡緑色 (2) 黄褐色 (3) 青色 ④ 緑色 ⑤ 緑色 6 黄色 ⑦ 赤橙色 ⑧ 赤紫色 (9 深青色(あるいは濃青色) ⑩ 白色 ① 白色 (12) 白色 13 淡黄色 14 黄色 (15) 白色 (16) 白色 (17) 白色 (18) 白色 19 白色 ②20 黒色 (21) 赤色 (22) 褐色 ②23 黒色 24 黒色 (25) 黒色 26 赤褐色 (27) 白色 (28) 白色 29 緑白色 30 赤褐色 (31) 青白色 ③32 灰緑色 33 黄色 34 黄色 (35) 暗赤色 36 黒色 37 白色 38 黄色 39 淡赤色 (CN)]

解説のマーカー部分の式が分からないです。なぜそうなるのでしょうか。 問題用紙汚くてすみません わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

&& Az e → Az b銅は銀よりもイオン化傾向が大きいため, Ag+ を含む水溶液に銅板を入れて 長時間放置すると, 銅板に銀が析出する。 これを銀樹という。図1のように Ag+ を含む水溶液 500mLに銅板を入れて長時間放置したところ,銀樹が生じ た。 {,059 robgle 305 Cu Cu 2 3.05 216mox 3,05 0.02 14800150 54000 Cu Ag+ b 21600 89,000 500mL 95600. cu cute → Agtte Ag 3,05 3,05 x 2 è 216 108 図1 銀樹の生成 Cu+2AF (76±4058) 2 Cu +20% T 108×2mx 反応後の鋼板と銀樹を取りだし, 十分に乾燥したのち, 合計の質量をはかっ たところ,反応前の銅板の質量よりも3.05g増加していた。反応後の溶液中の Cu2+のモル濃度は何mol/Lか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,反応後の溶液の体積は500mLとする。 112 mol/L ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.040 bete = { ④ 0.080 (5) 0.100 Cu M √2-3105

問4は酸性塩基性いずれでもとあるのでZn2+以下全てかと思い解説を呼んだのですが平衡の話が出てきて理解できなかったのでもう少し簡単に教えて欲しいです

必修 11. 金属イオンの検出と分離 基礎問 43 金属イオンの反応(1) 化学 次の問いに該当する金属イオンをすべて選べ。 該当するものがない場合に はf と記せ。 問1 SOを加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 2+ a. Ba²+ b. Ca2+ c. Mg2+ d. Pb2+ e. Zn2+ 問2 CO3を加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 a. Na+ b. Ba2+ c. Ca2+ d. Mg2+ e. Sr2+ 問3 C を加えると沈殿を生じる金属イオンはどれか。 a. Cu2+ b. Fe2+ c. Ni2+ d. Pb2+ e. Aβ3+ 問4 H2Sを通じると、酸性, 塩基性のいずれでも沈殿を生じる金属イオン はどれか。 a. Ca2+ 問5 b. Cd2+ c. Cu2+ d. Hg2+ e. Zn²+ HSを通じると, 中性で沈殿を生じる金属イオンはどれか。 d. Mg2+ a. Ba2+ b. Fe2+ c. Ni2+ e. Mn2+ (上智大)

等電点の時成り立つ式の意味がわかりません この式だと電価の総和が0なのに左辺が+1、右辺が-5のように思ってしまいます、 解説お願いします🙇‍♀️

問3 小麦にはグルテニンやグリアジンとよばれるタンパク質が含まれている。ゲ ルテニンやグリアジンには,構成アミノ酸としてグルタミン酸が多く含まれて いる。グルタミン酸およびタンパク質について,次の問い(ab) に答えよ。 a グルタミン酸は,水溶液中では陽イオン Glu+, 双性イオン Glu*, 1価の 陰イオン Glu, 2価の陰イオン Glu² が次に示す平衡状態で存在する。 水溶液中でアミノ酸のもつ電荷の総和が0になるpH を等電点という。グル タミン酸の等電点において, [Glu*], [Glu-], [Glu²-] の間に成り立つ式と, グルタミン酸の等電点の値の組合せとして最も適当なものを,次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 ただし, 等電点の値を求める際, Glu²の濃度は非常に小さ 無視できる。 34 H3N-CH-COOH CH2 CH2-COOH Glu H2N-CH-COO CH2 CH2-COOT Glu2- K₁ K3 H3N-CH-COO H3N+-CH-COO¯ K2 CH2 CH2 CH2-COOH CH2-COO¯ Glut Glu また,各反応の電離定数をそれぞれ K」 ~K3 とすると, 次の式 (1)~(3)が成 り立つ。 [Glu*] [H]=K=10-22mol/ [Glu+] [Glu-] [H+] =Kz=10-42 mol/L [Glu*] [Glu²-] [H+] -=K3=10-95mol/L (1) (2) (3) [Glu-] ① 等電点において成り立つ式 2[Glu+]=2[Glu¯] + [Glu²-] 等電点の値 3.2 ② 2 [Glu+]=2[Glu-] + [Glu²-] 5.9 tal ③ 2[Glu*]=2[Glu*]+[Glu[-]] 11.9 ④ [Glu+] = [Glu-] +2 [Glu²-] 3.2 (5 [Glu+] = [Glu-] +2 [Glu²-] 5.9 O [Glu+]=[Glu-] +2 [Glu²-] 11.9 C 等電点電価の総和が0 [clu+] = [Glu]+2[Glu²-]

まず、➁の[還元剤]のところは、Znだと思いました。還元剤、自身は酸化、つまり電子を放出するのはZnだからです。しかし、答えはZn2+でした。 ①の[酸化剤]は、Cu2+だと思いました。電子を受け取るのがCu2+だからです。しかし、答えはCuでした。 なぜ、答えはこうなるの... 続きを読む

ダニエル電池、起電力を求める 標準起電力=1.10V Zn→Z++2c 27 Cu2++2㎝→Cu E=Eo 0.0591 10g [還元剤]② [酸化剤]①