V3-5 ③についてです。3枚目の写真の図は私が問題文を見て硫酸と酸素原子のmol（個数）を比べものなのですが、そこからの解き方がわかりません。 個数が与えられてるからアボガドロ定数を使うことは理解したのですが、 解説の分子の、6.0✖️10の23乗は硫酸の1個分のmol... 続きを読む

問5 次の記述で示された物質量のうち,その値が最も大きいものはどれか。 次の ①~④のうちから一つ選べ。 ただし, アボガドロ定数を6.0 × 1023 /mol とする。 105 2 218. 16 224 4.48(L) 22.4(1mol) 0156 5.62 Of C+O (H2SO4 4wol 1472 0.2mol① 0℃1.013 × 10° Paで448Lのアンモニアに含まれる水素原子の物質量 0.1mol② 4.4gの二酸化炭素に含まれる共有電子対の物質量 ③ 6.0 × 1023個の酸素原子を含む硫酸の物質量 Twol Ot(hol ④ 0.50mol/Lの酢酸水溶液 200mL に含まれる酢酸の物質量 5.50 200 0.50(mol/L)× 5,000 ③ 5

問3 B液の濃度を求める段階で何故左辺に×2するのかがわかりません。自分は右辺に×2すればいいと思ったのですが。

実戦 基礎問 13 食酢の濃度決定 問3 3 化学 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0. 0=16.0, Na=23.0 とせよ。 C=124 そ 食酢中の酢酸の濃度を求めるために, 操作1~4の実験を行った。 操作1 シュウ酸標準液 (A液) の調製 器具Xにシュウ酸二水和物 (H2C2O42H2O) 2.52gを入れ, 純水を 加えて溶かし、全量100mLのシュウ酸標準液 (A液)をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の調製 操作3 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の中和滴定 器具Yを用いて, A液10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。 次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ、 中和点までに40.0mL必要であった。 操作 4 食酢中の酢酸の中和滴定 器具Y を用いて, 食酢 10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに25.0mL必要であった。 問1 器具 X, Y, Zとして, 正しい組み合わせは次のア~エのどれか。 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ, 純水を加えて溶か し、全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液 (B液)をつくった。 精 正 H2C H2C を (注 X Y Z メスフラスコ ビュレット ① ビュレット ウウ H ホールピペット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット ホールピペット メスフラスコ ビュレット ビュレット 問2 操作3を行う前の器具Zの扱い方の記述で, 正しいものは次のア~半 のどれか。 ただし、器具Zの内側は純水で洗浄し, ぬれた状態にある。 ア ぬれた状態のままで使用する。 イ A液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 エタノールで内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 I 薄めたB液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 オ 薄めたB液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。 B液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。

どうやってやるのかわかりません

3) 水分子2個の質量に最も近いものを次の中から選びなさい。 12.99×10-23 g ②5. 5.98 X 10-23 g 0.33 × 1 mol-189 6.02 3 6.02×1023 g 6/20 19 ④ 18 g 6.02K10" 80 Twol 189 0.3ixg ⑤5 36 g

水溶液の調製の問題です。 5.58g(ｻ0.100mol)の0.100molはどこからでてきたんですか？

(例) 3.0mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100mL (0.100 の物質量 モル濃度 [mol/L] ×溶液の体積 [L] = 3.0mol/L×0.100L=0.30 水溶液の調製 (例) 1.00mol/L 塩化ナトリウム水溶液100mLの調製 ① 塩化ナトリウムを5.85g ((0, 100) mol) 正確に測り取る。 ② ビーカー中で少量の水に溶かす。 ③②の水溶液を100mL のメスフラスコに入れ, ビーカーを数回蒸留 ④ メスフラスコの(シ標線)まで蒸留水を加えてよく振って均 水・ ① 塩化ナトリウム 5.85g + 水約50mL 100mL 100mL メニス トカス 標線 TWOO よく振っ

【1】青い→の所からよってまで計算の過程を教えてください。 【2】C/CO＝0,50/2,0ではないのですか？ また、なぜ2,0×1/2をしているのですか？

入試攻略への必須問題 ある化合物の分解を考える。初濃度 Co〔mol/L〕の化合物において、時 間』〔min〕後における濃度C[mol/L] は, C=Cpe="(kは反応速度定数) で表される関係式にしたがった。ここで (無理数) である。 は正の定数 なお、分解反応中、温度は一定とする｡ (1) 化合物の初濃度が1.0mol/Lのとき、1分後に 0.50mol/L に減少し たとする。初濃度が 2.0mol/L の場合、1分後の濃度 〔mol/L] を数値 で求め. 有効数字2桁で記せ。 (2) 化合物の濃度が 初濃度Cの半分になるのに必要な時間 〔min〕 を数 式で記せ。解答の数式には,必要に応じて Co. k を含んでよい。ただし、 log2=0.69 とする (岡山大) 解説 Game", c=1/12 となるとき、丁とすると、 11/27=e²kT 両辺の自然対数をとると. -020 1027 0.69 (2) の解答 k k Tは一定であり,これが半減期です。 20.50 1 Co 1.0 2 ます。 となりますね。 なところいっきになるの? 2.0×12=1.0 [mol/L] (1の解答 (1) 1.0mol/L Co=2.0 [mol/L] の場合も T=1 [min] で一定ですから, 1分後には PSD z magy (2) 0.69 k まいた C=C₂e² L となるのが,t=1 [min] なので, T=1 [min] とわかり 男の海とかとい 物になったときの、 final ・ニー exe Co=2x 低 Ca Yr

求め方を教えて欲しいです！ お願いしますm(_ _)m

化学基礎 22 ここからは、単位の換算(モルの計算) Level. 2 今までは1つの手順で答えが出たが、 今回は2つの手順! <例題1> (1) 二酸化炭素 11g中の分子は何個か 答 (2) 標準状態で89.6L の体積をしめるメタンCH4 の質量はいくらか。 point (3) メタン 5.6L 中に含まれるメタン分子の数は何個か。 物質量を求めてから答えを求める!! 例えば,体積がわかっているとき, 物質量をかならず経由しなければ 個数･質量を求められない。 X 22.4 ÷ 22.4 答 答 mol 分 16 ÷ (6.0 × 1033) x 6.0 x 1023 GENE tom.t 単位C 求め <例 (1) (3

この問題の（2）の計算がうまくいかないので、 なるべく丁寧な説明で計算をしていただけないでしょうか。ちなみに何枚目は僕の計算です

思考 153. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 1.013 × 10Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mLとした。 こ 溶液の 10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 味 C (2) 0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃ 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸 せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要

途中式を含めて教えて欲しいですm(_ _)m

(3) 水 200g に非電解質の物質を溶かしたところ、溶液の沸点は 100.19 ℃であった。 このときの非電解質の物質量は何mol になるか答えよ。 ただし、水の沸点を100℃、 水のモル沸点上昇を1.9 K. kg/mol とする。 MSGnetwor

for their only company ってどういうことですか？ あと、下線部（3）の訳を教えていただきたいのですが

Many working mothers have had to give up their jobs The (2) - they cannot secure places for their children at such facilities. problem has become severe, and even students who are fortunate enough to receive admission to an after-school club benefit for only a limited time. Many others stay home alone, often (3)with a TV or 15 computer for their only company. nim at the problem and is trying to

元素と単体の違いがわからないです