解き方が分からないので教えてください🙇‍♀️

6 メタノール CH3OH (液体)の燃焼エンタルピーは-726kJ/molである。 また, 二酸化炭素 (気 体)の生成エンタルピーは-394kJ/mol, 水(液体) の生成エンタルピーは-286 kJ/molで ある。これより, メタノール (液体)の生成エンタルピーを求めよ。

メタン0.25 mol の質量を求めよ。 ただし、メタンの分子量はCH4 = 16 とする。 このときの有効数字は2桁ですか？

第一イオン化エネルギーと第二イオン化エネルギーの違いを教えてください🙇‍♀️

④の解説がほしいです🙇🏻‍♀️

紡糸して得られる。 ④ 天然ゴムを空気中に放置しておくと,分子中の二重結合が酸化されて弾性 を失う。イソプレンゴム RET

X線を使う理由はなんですか？

1 金属の結晶格子 X線を用いてナトリウム(原子 一辺が 4.3 × 10cmの体心立方 結晶の密度を0.97g/cm3として 体心立方格子には, 立方体の から,単位格子中の原子は,11 原子1個の質量にアボガドロ ル質量 23g/mol になるから, 3 (4.3 x 10 cm) × 0.97g 2 NAl/m 1 銅の結晶は、単位格子の一辺 結晶10cm3中に銅原子がいく

式があってるのに全然計算結果が答えと一致しません🥺 計算過程水野直美せて欲しいです🙏🏻

る物質を塩という BaSO4 など 水 い塩もある。 塩基の陽イ ① 66 14 g ※ ① 4 合物のセルロース 不溶。 CuSO5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, CuSO: H2O=15 (個または mol) の比で含まれている 解説 硫酸銅(II) CuSO (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 水和水を含む結晶を水和物, 水和水を含まない結晶を無水 物(または無水塩)という。 ※② CuSO45H2O ~160 '5×18' -250- 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO4 は 160g, 160 溶質は 90 溶媒 (水) は jy[g] このあと,y〔g〕 の CuSO5HzOが析出したと 考えるが, v 250 (g). ナフタレン などの無極性溶 水 (溶媒になる) H2O は 90g 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 注意する。 ※② < 30℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液100g中の CuSO4 (溶質) をx〔g〕 とす ると. 25.0 溶質量 x 溶液量 100 100+25.0 x=20.0(g) 冷却して 0℃にしたときに析出する CuSO4・5H2O y[g] とすると, 20.0- 溶質量 160 250 *34 y 14.8 溶液量 100+14.8 100-y y=13.9.≒14(g) 溶液は y [g] 減少する。 ※③ 250 V 水和水をもつ物質(水和物) の溶解度は、 水100gに溶け る無水物の質量で表す。 ※④ 気体の水への溶解度 (質量, 物質量)は、温度が変わらな ければ、水に接しているその 気体の圧力(分圧)に比例す る。 (ヘンリーの法則) ⑤ 67

(4)のモル濃度で計算がどうしても合わないのですが、何が違うか教えてください。 72/100が答えになるはずなのですが、、

【3】 (48) 市販の食酢中の酸の濃度を測定するために、 次の実験を行った。 《 実験 》 市販の食酢 10.0mLを ( a ) を使って量りとり 100mLの(b)に移した。 標線まで純水を加えよく混合した。 この10倍に薄めた食酢 10.0mLを (a)でとり、 三角フラスコに入れ、 フェノールフタレイン指示薬溶液を1~2滴加えた。これを(c) に入れた 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 7.20mL 要した。 NaOH (1個) (ア) (イ) Q (ウ) (エ) (オ) (1) 実験を行うのに、(a )~ (c)に適する器具を図の中から 選べ。 また、その名称を答えよ (④×3)。 (2) この中和反応を化学反応式で示せ (⑥)。 (3)器具 a,器具c, および三角フラスコは、純水で洗った後、 どのようにして使用すれ ばよいか。 それぞれについて、 最も適当な方法を1つずつ選び、 記号で記せ (④×3)。 (ア) 加熱して乾かしてから使用する (イ) 自然に乾いてから使用する (ウ) 中に入れる溶液で数回洗ってから、ぬれたまま使用する (エ) 純水でぬれたまま使用する CH3COOH (1個) (4) 実験で使用した市販の食酢中に含まれる酢酸のモル濃度および質量パーセント濃度を 求めよ。 ただし、酢酸の分子量を 60.0, 酢酸の密度を1.00g/cm とする (⑨×2)。 1 1 a 図 名称 ホールピロット b 図工人 名称 コニカルビーカ メスフラスコ 1 c 図 オ 名称 ビュ ッド (1+③)×3 2CH3COOH+ NaOH→ 3a モルのど= CH3COONa+AaOF H2O I 器具 c 三角フラスコ イエ 0x720×60 1×60×2= ×× 10 72 1000 4. 172 x= = 100000 10 100=0.7201 100x1066 text 0.720mol/L 320/10/0 4.32% 0.720×60 1,00×1000 x100=72×60× 1000 x100=4320×103=4,32

丸2と丸3から作られるシス型、トランス型それぞれの構造式を教えてください！

P問4 次の化合物は植物精油の成分の一つである。この構造式で示される化合物に は幾何異性体はいくつあるか。 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 24 CH3 CH₂ ① ① 幾何異性体は存在しない 4) 4 ⑦ 7 CH3-C=CH-(CH2)2-C=CH--(CH2) 2-C=CH-CH2OH (2) CH3 (2) 2 (5 5 8 (3) 6 3 6

鎌田の理論化学の講義で気になったことなのですが、フッ化水素は1分子あたり水素原子1つ、非共有電子対3つで、水素原子と非共有電子対が同じ数ではないので、同じく水素結合をしているH2Oよりも沸点が低い。と書いてあったのですが、図の書き込みのように結合することはできないのですか？

フッ化水素 HF は, 1分子あたり水素原子1つ, 非共有電子対 ア NH3 は1分子あたり水素原子3つ, 非共有電子対1つです。 有電子対が同じ数ではないので, H2Oのようにこれらすべてをコ ことができません。 以下のように数の少ないほうを使いきると 結合ができません。 F- 8+ F-H. 8- 8+ H SHEAJRE JEUNS OF 18+ HF H H. 8+ CN-H H. HH H N H HUF J このように, H2O が HF や NH3 より沸点が高いのは、 水素結 これらを切断するのにより多くのエネルギーが必要となるから 入試攻略 への 必須問題 | 問1 14, 15 および 16族元素の水素化合物の沸点について 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では-33℃と一 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ - 161℃, -112 HSでは100℃と60℃と逆に低下している。 その理由 2 アルミニウムの水素化合物 A1H3 は CH4, SiH4 と異な 体である。その理由を述べよ。

問3の問題、3枚目の写真の回答で（４）式によるH+の減少は無視できるとありますが、なぜ[HCO3-]<<[CO3-]だとこの事が言えるのでしょうか。 教えて下さい🙇‍♀️

【演習問題 】 4-2 炭酸の電離平衡 次の文章を読み, 各問に答えよ。 必要があれば次の値を用いよ。 なお, 問 1, 問3は小数 第1位まで, 問2は有効数字2桁で答えよ. √2=1.41,√3=1.73,√5= 2.24 log10 2 0.30, logio 30.48, log107 = 0.85 二酸化炭素(CO2) は水に容易に溶解し, その一部が水と可逆的に反応して炭酸(H2CO3) と なる。この反応の平衡定数K を次のように定義する。 [H2CO3] [CO2] ただし, [CO2] は水に溶解している二酸化炭素分子のモル濃度 [mol/L] であり、接してい る二酸化炭素の圧力に比例する。 炭酸はその一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオン 炭酸水素イオンはさらにその一部が電離して炭酸イオンとなる。 1 となる。 25℃において, 1.0 atm の二酸化炭素と平衡にある水1.0Lには 3.0×10molの二酸化 炭素分子が溶解している。 平衡定数K。 は 3.0×10-3, 下線部①の反応の平衡定数KI は 2.0 ×10mol/L, 下線部 ② の反応の平衡定数K2 は 5.0×10- -11 mol/Lであるものとし、水のイ オン積をKw=1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 Ko= 生体は血液のpH を中性付近に保つために二酸化炭素を利用している。肺における二酸化 炭素の分圧は約 5.0×10 atm である。 X 問1 25℃において、 水を 1.0 atm の大気中に長時間放置したとき、 pHはいくらになるか。 ただし, 大気中には体積パーセントで 4.0×10% の二酸化炭素が含まれ, 二酸化炭素 以外の酸性物質は含まれないものとする。 問 225℃において, うすい水酸化ナトリウム水溶液を分圧 5.0×10 atm に保たれた二 酸化炭素と十分な時間接触させたところ pH7.0 になった。 このpH7.0 の溶液の炭酸 水素イオンおよび炭酸イオンのモル濃度をそれぞれ求めよ。 問3 健康な人の血液のpHは中性付近に保たれているが, 一時的に酸性化することがある。 問2のpH7.0 の溶液に塩酸を加えて [Cl-] が最終濃度 2.0×10 - mol/L になるように 加えた。塩酸を加えたことによる体積の増加は無視できるとする。その後再び, 25℃ において、分圧 5.0×10-2 atm に保たれた二酸化炭素と十分な時間接触させた。この溶 液のpHを求めよ。