最後の黄色の線で引いたところの十分酸化がカルボン酸になることはわかるのですが、HとGが決定できないです。 教えてください。

分子式 CHO2で表される化合物 A, B, C がある。 A, B, C を加水分解すると, A |からはDとEが, BからはDとFが, CからはGとHがそれぞれ得られた。 DとG に炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたところ, 気体が発生した。Dには還元性がある。 また, Eはヨードホルム反応を示すが, Fは示さなかった。 さらに, Hを十分酸化す るとGが得られた。 A ted (X) 化合物 A~Cの構造式を記せ。 で

（い）（う）の記述が分からないです。（い）のアルドース同士、アルドースとケトースの脱水縮合がどのような反応なのか。また（う）でOHの立体配置が異なるとはどのような状況なのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問3 二糖である B, C, D は,図3の(ア)~(オ)いずれかの構造をもつ。 情報 (あ)~(う)をもとに, 二糖 B, C, D として適切な構造を(ア)~(オ)から選び、それぞれ記号で答えよ。 それ (あ) BおよびDは銀鏡反応を示すが, Cは銀鏡反応を示さない。 CおよびDは,それぞれ2分子のアルドースが脱水縮合した二糖である。Bは,1分 子のアルドースと1分子のケトースが脱水縮合した二糖である。 (5)Dを構成する2種類のアルドースは,C1炭素以外のある1箇所の炭素に結合する OHの立体配置が異なっている。 OCHアルドーズ HOCH2OH 1271 C-NI D-H a 274 (ア) メαグル ケトース メグルメBフル (イ) H OH CH2OH CH2OH H 0.H H 大H H H 0 H H OH H H OH H HOH2C OHHH H HO HO O OH HO CH2OH H OH H H OH OH H OLX (ウ)O (エ) D (オ)〇 OHH 銀 OH CH2OH H 0.H H HO HOH2C H H H OH H HO H ted H OH H OH アルドーズから図3 アルドース CH2OH B CH2OH HO -OH H -OH H H 「ケトース OH H OH H HO H 0 O H OH H H CHOD -OH H 日銀 OH H HOOH OH CH2 H H HO OH H CH2OH OH 銀

なぜNaOHの時は水を足すのに、HClでは足さないんですか？

アルミニウムに少量の銅, マグネシウムな 軽くて強い性質をもつ。 ◎AlNaOH華ともよばれ、白色顔料・ 水に難であ 2AQ+6H2O+2NaOH水酸化ナトリウ 問1 →2Na(Al (off)47+3Hz する数 Al を Ficl に適する合金の名称を、次の〔 [選択肢] 黄銅 青銅 2AQ+GFCQ2Alchs+うもイト 問2 下線部 ①について, アルミニウムの単 学反応式で記せ Al + 2 問3 下線部②じついて、酸化亜鉛と酸の ●ZnO & Hcl 2-0 +2fted →Incl2+H20 ●ZrOとNaOHAL+2.0 ZnO+H2O +2NaOH →Naz[Z(OH)4] 55

この問題を教えて欲しいです。 また、(1)で1-α、2αになる理由も教えて欲しいです

mol/ 知識アン 138 反応量と解離度ある温度で, n [mol] の四酸化二窒素 N2O を体積V[L]の容器に 入れると、二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 をP[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして､下の各問いに文字式で答えよ。 0204 (気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何mol か。 HOW (2) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何Paか。 (3) この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 JESTE ()) 物質の変化と平衡

この問題を教えて欲しいです。 また、(1)でn(1-α)、2nαになる理由も教えて欲しいです

[知識] 38. 反応量と解離度ある温度で, n [mol] の四酸化二窒素 N2O4 を体積V[L] の容器に 入れると, 二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 をP[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして、下の各問いに文字式で答えよ。 IN204 (気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何mol か。 REFOR (2) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何Paか。 (3) この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 [知識] にニオ冬件変化に 物質の変化と平衡

化学の質問です なぜ一酸化炭素の変化量は-2.4なのに、酸素の分圧の変化量が-1.2なのか教えてください！

ら気体として飛び出 問2 気体の反応の量的関係 気体どうしの反応が起こる場合, 反応前と反応後で温度と体積 が等しければ,気体の物質量と圧力は比例することから,化学反 応の量的関係を圧力(分圧) で考えることができる。 はじめに,コックを開き十分な時間が経過したときの一酸化炭 素CO と酸素 O2 の分圧を求める。 Ted** コックを開いた状態でのCO, O2 の分圧をそれぞれ Pco (Pa), Poz (Pa) とすると,それぞれについて物質量と温度が一定なので ボイルの法則(PV=一定)が成り立つ。 なお、混合後の気体の体 積は (2.0L+3.0L= 5.0Lになる。 6.0×10Pa ×2.0L=Pco (Pa) ×5.0L Pco=2.4×10 Pa 4.0×10 Pa×3.0L=Po2 (Pa) ×5.0L Po2 = 2.4×10 Pa COの完全燃焼の化学反応式およびそれに伴う分圧の変化は次 のようになる。 CO 02 2CO + O2 2.4 2.4 -2.4 -1.2 2CO2 1.2 0 (×10^ Pa) +2.4 (×10^Pa) 2.4 (×10^Pa) する (ヘン 反応前 変化量 反応後 0 (分圧は,いずれも27℃ 5.0Lのもとでの値である。) したがって, 反応後の容器内の全圧は, O2 と二酸化炭素CO2 の分圧の和であり、 気体の圧力、 ・物質量 n, DV=- ・物質量 n, 110 - 1.2×10 Pa+2.4×10Pa =3.6×10Pa 入予め なお, 容器 A と容器 B は連結されているので, コックを開いた 甘 え あとの容器 A内と容器 B内の圧力は等しい ・物質量 £= 物質量 DV T 混合気 全圧 分圧 同 全 の 5

問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。 chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。... 続きを読む

TAKE-HOME QUIZ: Solutions 1. The table below gives concentrations of ions in natural waters. a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work. [9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022 10.7768 mL ion name chloride sodium sulfate magnesium calcium potassium bicarbonate bromide strontium average OCEAN concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 19350 (9.3514A 10760 2710 1290 411 399 142 0.14 67 0.067g 8008 7 Nat 7+ 10 ( 39+ L 16 Ca²+ 32+ M = mo RIVER: 1.003 b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must equal the total number of negative charges. Here's an example: average RIVER concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 5.750.0575 5.15 0.0515 8.250.0825 3.350003 13.400134 1.30001 520.052g N/A N/A mL 13 SO4²- 26- total charge: balance: Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table. 39- 13 Cr 13-

強酸と弱酸のようにその物質によって同じ温度、濃度で電離度が違うのはなぜでしょうか。 どのような要因で電離度が決定しているのか教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

理論化学【反応速度】 （2）についての質問です。 v＝k[H₂]ˣ[I₂]ʸだと思ったのですが、解答には反応次数がありません。化学反応式の係数とは関わりないはずなのですが、なぜxyがないのでしょうか？また、考え方も教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇🏼‍♀️

LICE 愛媛大・改 291 反応経路 10K ヨウ化水素 HI が水素 H2 とヨウ素 I2 に分解される変化は9kJ/molの吸熱反応である。 白金 Pt を触媒として用いたときの活性化エネルギーを58kJ/mol, 触媒を用いないとき の活性化エネルギーを178 kJ/mol とする。 HIL OsH) & (1) 図は触媒を用いずHI を分解するときの経路である。 H2+I2 ① 触媒を用いないときの活性化エネルギー, および, 平 反応熱に相当する部分を両矢印(←)で示し,その熱 平 エネルギーの値を両矢印の横に記入せよ。 必要な補助 線も記入すること。 1.0+ 10 400 ② 触媒を用いたときの反応経路を点線で記入し,その ときの活性化エネルギーの値を①と同様に示せ。 (2) H2 と I2 から HI が生成する反応速度はH2 と I2 のそれぞれの濃度 〔mol/L]に比例す る。 1.0Lの容器に H2 と I2 を1.5 mol ずつ入れたところ、 最初の反応速度は0.10 mol/ (L's) であった。 このときと同じ温度で, 500mLの容器に0.20 mol の H2 と 最初の反応速度は何mol/ (L・s) になるか。 lomc8.0 1.8molのI2を入れて温度を保ったとき 01x8.80s.0 28.00 R 重要 orxe.&@ ■10 第4部 物質の変化と平衡 化学エネルギー 平 ギ 2HI 反応経路

これって、どういうことを説明していますか？ 塩化ナトリウムが電離してナトリウムイオンと塩化物イオンになる 水も電離して水素イオンと水酸化物イオンになる ナトリウムイオンと水酸化物イオンが結びついて水酸化ナトリウム、 塩化物イオンと水素イオンが結びついて塩化水素ができ... 続きを読む

復習) + 1 溶解 物質が液体に溶けて全体が均一になる現象を溶解という。このとき,他の 10 極 物質を溶かしている液体を溶媒, 溶けている物質を溶質という。 また,溶 aqueous solution solution によって生じた混合物を溶液といい,溶媒が水の場合は水溶液という。 ●イオン結晶の溶解 水に塩化ナトリウム NaClの結晶を加えると,結晶 面の Na+ に,水分子中の負に帯電した酸素原子が静電気的な引力によって15 引きつけられる。また, CI-には,水分子中の正に帯電した水素原子が引き つけられる。Na+ や CI が水分子と結びつくと,結晶中のNa と CI間の 結合が弱まり, Na+ と CIは熱運動によって水中に拡散していく(図1)。 水溶液中でイオンなどが水分子と結びつく現象を水和といい,水和したイ オンを水和イオンという。 Na+ やCIは,水和によって, 安定な水和イオン hydration 20 hydrated Ton HO (OH) を形成する。 8. 8+ 8+ H2O <CI Na+ solvent 溶解 dissolution solute |水和イオン 図 1 塩化ナトリウムの溶解 ①溶質の分子やイオンが溶媒分子と結びつく現象を溶媒和 (solvation) という。 50 第1章 物質の状態 8+ CIT Na 8- に大 分す 25 天