・化学 核酸 この問題の模範解答はアで、 AT間は水素結合が2本でGC間は3本ということから、 AT間の結合が最も多いものよりアと選んでいました。 しかし私はそれぞれの水素結合の総数を数えて、水素結合の総数が最も少ないウが答えだと思いました。私の考え方だと何がいけないの... 続きを読む

(5) 下線部において, 30℃の水溶液中で2本鎖を形成している DNA について, 水溶 液の温度を徐々に上げていくと鎖間の水素結合が解離し1本鎖となる。下図に示し た短い配列 (ア)~(ウ)のDNAの2本鎖の中で、最も低温で1本鎖になりやすい配列を 選び, 記号で答えよ。 (ア) ATCTACTATAGTACT 2232232222322 TAGATGATATCATGA 22 22 12 (イ) TT (ウ) ATCTACGCTC AG ACT 223223332232 TAGATGCGAGTCTGA ATCTACGCCCAGACT 22323333323232 TAGATGCGGGTCTGA --- 16 21 34 37 note 32 【山形大/静岡県立大】

(3)と(4)途中式？も含めて教えて頂きたいです🙇‍♀️ 写真の2枚目のあるように(3)自分で解けるとこまで解いてみたのですが答えは間違ってました‪🥲‎

63〈化学反応式〉 次の(1)~(4)の変化を化学反応式で示せ。 (1) メタノール CH4O を完全燃焼させると,二酸化炭素と水ができる。 (2) 亜鉛に希硫酸H2SO4 を加えると, 水素が発生し, 水溶液中に硫酸亜 鉛ができる。 (3)酸化鉄(Ⅲ) を一酸化炭素と反応させると,鉄と二酸化炭素ができる。 (4) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると, 炭酸ナトリウム, 二酸化炭素, 水が できる。

②がヨードホルム反応を起こすのはなぜですか？

ノールの秋の文中の [知識 461.ヨードホルム反応次の①~ ⑨の有機化合物のうち,ヨードホルム反応を示すもの をすべて選べ。 1 CH3-OH トリウムを 中文の TCA 2 CH3-CH2-OH 3 CH3-CH2-CH2-OH 4 CH3-CH-CH3 CH3-C-H ⑥ CH3-C-CH3⑦ CH3-CH2-C-H 0 8 CH3-CH2-C-CH2-CH3 274 || ( 9 CH3-CH2-0-CH3 OH O

2段目とはどこですか?、教えてください😖

: Pl られ 度= => 《脇注》 弱酸や弱塩基の電離度は濃度が小さくなるほど大 [A 【10】 2 価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 (g [gi H2AH++HA- HA⇌ H++A2- モル濃度c[mol/L]の硫酸水溶液において,硫酸の1段階目の電離は完全に進行し,2段階目は一部が電離し た状態になっているとする。 2段階目の電離度を2として、この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式は どれか。ただし,水の電離によって生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c 《 解答》 《解説》 ④c(1+α2) ③ 2c ⑤ c(1-2) Cα2 硫酸は2価の強酸であり、その電離は2段階に進行する。 HSO4 SO42+H+ H2SO4 → HSO4 + H+ c [mol/L] 硫酸水溶液について, まず1段階目は完全に電離するので,その変化は濃度cを用いて次のように表 される。 HSO4-+ H+ H2SO4 電離前 C 0 0 [mol/L) 電離後 0 C C [mol/L] 2段階目の電離度がα2なので,HSO4の電離は次のように表される。 HSO4 SO42 + H+ 電離前 0 0 [mol/L] C 変化量 -002 +caz +caz [mol/L] 電離後 (1-α2) ca2 ctcaz [mol/L]

気体の溶解 (2)の問題で20°Cで気液平衡の気相のCO2が20Lで、0℃に冷却した時の気液平衡の気体のCO2もまた20Lとしてpv=nRTを組んでいるのですが、気体の体積は変わらないのですか？

準Ⅱ 86. <ヘンリーの法則> 表は、分圧1.0×105 Pa,温度 0℃および20℃において、 水 1.00Lに溶解する二酸化炭素と窒 素の物質量を表している。 表 分圧 1.0×105Paにおける二酸化 炭素と窒素の水1.00L への溶解量 二酸化炭素 窒素 7.7×10-² mol 1.0×10-3 mol 6.8×10mol 3.9×10-2 mol 人険がない 温度,圧力、体積を変えられる 容器を用意し, 次の操作(ア)~(ウ)を 順に続けて行った。 以下では,ヘンリーの法則が成り立つとし, 水の体積変化および蒸 気圧は無視できるとする。 C=12, N=14,0=16,R=8.3×10°L・Pa/ (K・mol) 操作(ア) この容器に水100L を入れ, 圧力 2.0×10 Pa の二酸化炭素と 20℃において 平衡状態にした後, 密閉した。 このとき, 容器中の気体の二酸化炭素の体積は 0.20L であった。 0°C 20°C 操作(ｲ) 次に、密閉状態を保ち,体積一定のまま, 全体の温度を0℃に冷却し, 平衡状 態にした。 2 操作(ウ)さらに, 容器の体積を変えずに、温度を0℃に保ちながら, 二酸化炭素を逃が さないように容器に気体の窒素を注入し, 全圧 2.0×10Pa において平衡状態にした。 (1) 操作(ア)の後, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で求めよ。 (2) 操作(イ)を行った後の, 気体の圧力および水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数 字2桁で求めよ。 ただし, 水は液体の状態を保っていたとする。 (3) 操作の the 1.2- TCALL [on

質問です 1枚目にあるように[H⁺]の濃度を求める時は√cKa となっているのに2枚目の⑶の問題では[H⁺]を求める式がcaなのかわからないので教えてください

3 電離平衡 ① 水のイオン積 KwとpH 一定温度では,水溶液中の水素イオン濃度[H+] と水酸化 物イオン濃度[OH-] の積は,水溶液の性質に関係なく常に一定。 Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L) (25℃) 47 [H+]=b×10-“ [mol/L] のとき, HIPH=-10g10 [H+]=a-10g10 b ② 電離平衡 電解質の電離で生じたイオンと,電離していない電解質との間に成立する 平衡。この反応の平衡定数を電離定数という。 DOTMER ① 〈例〉〔mol/L] の弱酸・弱塩基の電離平衡 さい(大人 CH3COO- + H+ ← NH4+ + OHT COO+H [mol/L] NH3+H2O NH C 電離平衡 CH3COOH はじめ 平衡時 電離定数 電離度と イオン濃度 C c(1-a) Ka= a= aftca [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka C =ca [mol/L] = *Kn= ca (mol/L) c(1-a) 8m++Aca 100+ [NH4+][OH-] [NH3] Kb= + [H+]=√cKa〔mol/L] / = = [CH COOH] [OH-] [CH3COO-] a= - Kb [OH-]=√ck, [mol/L] A =ca² (a <1のとき, 1-α=1 とみなせる) ca² 8 *Ka(Kb)= cax ca c(1-a) 1-a ③ 塩の加水分解 弱酸と強塩基または弱塩基と強酸からなる塩の水溶液は,電離で生じ た弱酸のイオンまたは弱塩基のイオンが水と反応 (加水分解)して, それぞれ塩基性また は酸性を示す。 この反応の平衡定数を加水分解定数Khという。 〈例〉 弱酸と強塩基,弱塩基と強酸からなる塩の水溶液 (c 〔mol/L])の加水分解 塩 液性 ) 酢酸ナトリウム CH3COONa (塩基性) 加水分解 CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 加水分解定数 Kn= [CH3COOH] [OH-] Kw² [mol/L] [CH COO-] Ka イオン濃度 [OH-]=√cK〔mol/L] [mol/L] ca [mol/L) =ca²[mol/L) V C " 塩化アンモニウム NH4CI (酸性) NH4+ + H2O NH3+H3O+ Kn= -(mol/L) [NH3] [H+] [NH₂+] Kb [H+]=√cK [mol/L] = Kw [CH3COOH] [OH-]×[H+] [CH3COO-] × [H+] = 1 K. XKw= Kw Ka

僕の解き方のどこが間違ってるか教えてください。 一応模範解答の言ってることも理解したのですが、なんで間違えたのか分かりません…

問3 pH 4.0の酢酸水溶液中の全酢酸濃度(mol/L)を求め,4桁目を四捨五入し て有効数字3桁で記せ。 ただし, 全酢酸濃度は酢酸と酢酸イオンの濃度の和と し、酢酸の電離定数を 2.69 × 10-5mol/Lとする。 せち困 ゃ人の担当 前味不さル会歴子さ 食

至急！埋まってないとこの答えお願いします🙌 化学が得意な人向けです！！！

45 次の問いに答えよ。 ア36 ア ていたか。 メタン CH4 + 202 → CO2 + 2H2O エタン 2C2H6 + 702 一→ 4CO2 + 6H2O x+y=1.00…D したがって, メタンは 0.40 mol, エタンは 0.60 mol x+2y=1.60…② 0.Oより,x=0.40 mol, y=0.60 mol しタン CH4とプロパン CaHs の混合気体が標準状態で 16.8Lある。この混合気体を完全燃焼させ たところ,二酸化炭素 55g が得られた。 コメタンおよびプロパンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 CHy+202 -> Coz 42H20 プロパン CッHo 502→ 300,+4H2Q メタン Ho) 混合気体に含まれていたメタンの物質量をx [mol], プロパンの物質量をy[mol) として,それぞれの 気体から生成する二酸化炭素の物質量をx, yを用いて表せ。 メタン プロパン / r08 ロイ でJ 谷 石3)はじめの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何 mol 含まれていたか。 A om 買 (口 メタン プロパン 元素マスター 次の元素について, 原子のもつ価電子数を書け。 未 二中のい

（g）のlog10の1.7はどうやって計算するんですか？ 上の方にlogが載っています。

【原子量】 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Cl=35.5, 【概数)(2 =1.4, logio2.0=0.30, logio3.0=0.48, logio5.0=0.70, log.o7.0=0 85 リート0 80 第2編物質の変化 「HO HS 14514c 例題31 弱酸の電離定数と [H*] 次の文の()に適当な式,数値を入れよ。/2.8 =1.7 logiol.7=0.23 c[mol/L] の酢酸水溶液の電離度をaとすると, 電離定数 K。はcとαを用いて K。=( a )と考え れる。さらに,電離度αを1よりも十分に小さい (α<1)とすると, ( a )は( b )と近似できる。こ のとき,電離度aと [H*]を K。とcを用いて表すと, それぞれ α=( c), [H*]=( d ) となる。 よって、酢酸の K。を2.8×10-Smol/L とすると, 0.10 mol/L の酢酸水溶液について, α=( e), [H*]=( f )mol/L である。また, pHは( g )(小数第1位まで)となる。 CHCOOH = CH3COO + H+ EX.0 (d) [H*]=ca より, Jo「Ka [H*]=c×, ヒ4 指針 (電離前) (変化量) (電離後) c(1-a) 0 [mol/L)am +ca [mol/L] ca [mol/L) =VcK。 Vc C -ca tca K。 Q=, CQ (e) (c)より, OH C Ka [CH.COOH] Q<1 のとき, 1lα=1 と近似できる。 2.8×10-5mol/L 0.10 mol/L (f)(d)より, [H*]=\cK。 =1,7×10? [CH.COO-][H*]_ caX ca [CH.COOH] ca? 解答(a) Ka= 三 C(1-a) 1-a ca? -=cα? 1-a =V0.10 mol/L×2.8×10-mol/L =1.7×10-3 mol/L (g) pH=-log.o(1.7×10~) (b) 1-α=1 より, HO+ Ka (c) K。=ca* より,α'=^, a=,A。 C C =ー(log.ol.7+1ogio10-3)=2.77=2.8

①以外全て分かりません。教えてください🙇‍♂️

*次の組み合わせでの化学反応式を書け。 の塩酸と水酸化銅(Ⅱ) 10 24Cl + CuOH), ーつ2H20 + Cucle の硝酸とアンモニア FN03 + の硫酸と水酸化アルミニウム HSAa +240OH → H60 + ALSO4 の炭酸と水酸化カリウム H20 I (O。 H2c0s Hl2c03+ CaCoH)2→い0 + Ca cOs の酢酸と水酸化バリウム CH3 Cot Bacot)。→ 2H20 + BaCH.coo 3二酸化炭素を水酸化カリウム水溶液に吹き込む。 Co,4 Hz0 →H2C03 ゼHCO子tCal0H)2→ 2H20+_Ca fco;)2. cO24 Caco) H204CaCcog)z の酸化ナトリウムに二酸化硫黄を吹き付ける。 SO2+ H20 Hast3 も (ta5 +2Na040+ No2 503 S02+2Na0 -) H20 + Na2So2 * 酸化物を三種類に分類し、 簡単に説明せよ。 9 性頭化切 隊化されにもの 塩星性臨べ物