この問題の（２）をわかりやすく解説してもらえると助かります。

緩衝液についてです。 弱酸＋弱酸塩のとき、緩衝液になると思うのですが、教科書などはほとんど、弱酸塩の中でも弱酸＋強塩基の組み合わせでした。弱酸＋弱塩基の塩だと緩衝液にならないのでしょうか？

式を教えてください

25℃で,次の塩基性水溶液の pHを,水のイオン積を用いて求めよ。 (1) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液(電離度1.0) (2) 0.040mol/L のアンモニア水(電離度 0.025) [ (1) 13 (2) 11]

だれか長文になってもいいのでわかりやすく説明してください、、、、まったく意味がわからないです

対数による PHの求め方 たいすう x= 10" のとき, nをxの 対数(常用対数)といい, n=logi0:x と表す。 対数 計算 を用いると,[H+]がamol/Lの PHの値は, 次式で表すことができる。 pH: = logio- 1 -log10a 三 a [H+]が2×10-°mol/L のとき, pH は次のように計算される。1og1o2 = 0.3 3 pH = -log1o(2×10-3)= - (log1o2 + log1o10-3) = -(0.3 - 3)=D 2.7

化学基礎のpHの問題です！どのような式を立てるのか教えてください

25℃で, 0.010mol/Lの塩酸を水で 100倍に薄めた水溶液の水素イオン濃度 と PHを求めよ。ただし, 電離度は1.0とする。 の 中 ル添遊の n を調べると

凝固点降下はどうして起こるのですか？

原子の大きさについて 原子は周期表において横で見ると右側の方が小さくなるのに希ガスは例外なのは何故ですか？

5.5gをそのまま使って状態方程式を解いていて、5.5gは固体の重さで気体の重さでは無いのでは？と思ったのですが、固体の重さをそのまま使っていいのですか？

39. ドライアイス ドライアイス5.5gを, 87°C, 5.0×10'Paのもとで昇華させる ▼例題6 と,体積は何Lになるか。 *40 分子量 4.15Lの真空容器に,揮発性の液体である物質Aを3.7g入れた。容

気液平衡についてです。 どうして無制限に蒸発することが不可能なのですか？

極性分子と無極性分子に分ける時、H2Oは折れ線型だから極性がある、CO2は直線だからない、と考えるとしたら、その形？はどうやって見分けるのですか？折れ線になるのか直線になるのか、です。