1/3をかける理由が分かりません

容器1 電流 塩橋 気体1 電源 電流 バルブ チューブ 容器2 以下の文章を読み, 問1~間7に答えよ。 2 図2に示すような絶対温度 T[K]に維持された実験系があり,電解槽I, IIには0.1mol/L 塩化ナトリ ウム水溶液が, 電解槽Ⅲには 0.1mol/L 硫酸銅(II) 水 溶液が満たされている。 電解槽I, II の塩化ナトリウ ム水溶液は,塩橋で接続されている。電解槽I,Iの 塩化ナトリウム水溶液中には, それぞれ白金板1, 鉄 板が,電解槽Ⅲの硫酸銅(II) 水溶液中には銅板, 白金 板2が浸されている。 白金板1, 2は電源に接続され, 鉄板と銅板は導線で接続されている。 また, 白金板1, 塩化ナトリウム 2の上には,底が開き, 上部が密閉された容器 1,2 が置かれている。 容器1,2は,内部の体積が無視で きる柔軟なチューブで接続され, 上下方向に自由に動 かすことができる。 また, チューブには閉じたバルブ がつながれている。 水溶液 白金板1 鉄板 鋼板 白金板2 電解槽 I 電解槽 II 電解槽ⅢI 図2 実験系 気体2 硫酸銅(II) 水溶液 この実験系で以下の操作1~4を順次行った。 【操作1】 容器1および2を, それぞれの電解槽中の溶液で満たした。白金板 1, 2間に図に示す向きで一 定の電流ż〔A〕を時間 ta〔s] だけ流したところ, 白金板 1, 2からそれぞれ気体1,2が発生した。 この際, 流れた電気量を QA [C] とする。 発生した気体1,2を水上置換法によりそれぞれ容器1 2中に集め,容 器の内部と外部の水面の高さが同じになるように容器の上下方向の位置を調節した。 【操作2】 容器1, 2が上下方向に動かないように固定した状態でバルブを開き, 容器 1, 2内の気体を完 全に混合した。 【操作3】 バルブを再び閉め, 操作1と同様に一定の電流 iB〔A〕を時間 t〔s〕だけ流したところ, 白金板1, 2からそれぞれ気体 1, 2が発生した。 この際,流れた電気量を QB [C] とする。 その後, 内部の水面の高 さが容器外部の水面の高さと同じになるように容器2の上下方向の位置を調節した。 【操作4】 銅板を装置から取り外し, 水で洗ってから乾燥させ, 質量を測定した。 ただし,操作1~3の後においても,電解槽 I ~II内の電解質濃度には,大きな変化はないものとする。 また,気体1,2は理想気体であるとし, これらおよび空気の溶液中への溶解は無視できるものとする。 ファラデー定数をF[C/mol], 気体定数を R [Pa・L/(K・mol)〕, 大気圧を po〔Pa〕, 絶対温度 T[K] での飽 和水蒸気圧を PHzo 〔Pa] として, 以下の問に答えよ。 問1 Qをを含む式で表せ。 問2 操作 1,3, 白金板1, 2で起こる反応をそれぞれ電子 e-を含む反応式で表せ。 問3 操作1で発生した気体1,2の物質量 n, n [mol] をそれぞれQ』 を含む式で表せ。 問4 操作1の結果, 容器 1,2に集められた気体の体積 V1, V2〔L]を,それぞれQAを含む式で表せ。 問5 操作2の後の接続された容器1, 2における気体1,2の分圧, p2 〔Pa] をそれぞれpo を含む式で表 せ。 問6 操作3の後の容器2内の気体1,2の物質量を ni', n' [mol]とする。 以下の間に答えよ。 (i)' を Q を含む式で表せ。 (ii) n2' を Q, QB を含む式で表せ。

分子式C7H14で表される有機化合物について考えられるすべての構造を構造式で示す問題で下の写真が答えなのですが2枚目の写真の構造式は含まれないんですか？

合 C7H16 CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (A) CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 (B) CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3 CH3 (C) CH3 CH3 CH3 CH3-C-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-C-CH2-CH3 CH3 (D) CH3 (E) (Sq912 (2) CH3 HI MH (Eqb12 HO HO-O CH2 CH3 CH3 **H CH3 CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 (F) CH3-CH-CH-CH2-CH3 (G) CH3-CH-CH2-CH-CH3 (H) CH3 CH3 CH3-C-CH-CH3 HH -0-0 赤色 CH3 1 (I) の認

２つ質問があります。溶解度積の問題です。 ➀1枚目の画像の(2)と2枚目の画像の(2)とで解き方が違うのは何故ですか？ ➁また2枚目の画像の解き方に関して、x<<0.05と仮定する、仮定できるのは何故ですか？ 有効数字が云々と書いてありましたがよくわかりませんでした。

基本例題 69 溶解度積 (1) 25℃で塩化銀の水に対する溶解度は, 2.009 ×10-3g/Lである。 塩化銀の溶解度積 check (2) 25℃で濃度100×10mol/Lの希塩酸1.00Lに対して, 塩化銀は最大何mol溶け るか。 有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の体積の変化はないものとする。 沈殿が生成しない 沈殿が生じる ●エクセル 溶解度積 Ksp ≧ [Ag+ ] [Cl-] 溶解度積 Ksp < [Ag+] [CI] 溶解度とは? もうこれ以上溶けない状態 解答 0000 HO HOHO(飽和溶液)の時の濃度 考え方 AgClの飽和水溶液中 (1) 溶解した塩化銀のモル濃度は では、固体の AgCl と水 2009 × 10-3g/L 143.5g/mol 溶液中の Ag+ と CI の間 で、次のような溶解平衡 が成り立っている。 AgCl(固) Ag+ + Cl0+ 溶解度積は一定に 保たれる。 (2) 基本328 0 Agclは水に難溶だが、 溶解度までは溶け 幼ため、そこから求めた = 1.40 × 10-5 mol/L AgCl Ag+ + Clより 塩化銀のモル濃度の Ksp = [Ag+][Cl-]= (140×10 ) × (140×10-5) 水に溶け =1.96×10-10 (mol/L)2 1塩化銀 容 2.0×10-10 (mol/L)モ [Ag+] = [Ag+][Cl-]=1.96×10−1(mol/L)2 1.96 × 10 -10 [Cl-] 1.96 x 10-10 -1 1.00 × 10 - 1 つば Ag cla Agte 格1,4810-5 終 -1.4x10 1,440 =1.96×10-mol/L 平衡時 0.1.4 答 2.0×10mol

高校物理の点電荷による電荷・電位の問題です。どうしてこの解答になるのかわかりません。解説をお願いしたいです。解答は電荷の強さは2．4×10^7N/C,向きはB→D,電位は1．0×10^7Vです。お願いします。

-100 内出 力 F〔N〕 と小球のもつ電気量の大きさをそれぞれ求 めよ。ただし,重力加速度の大きさを9.8m/s2, クー ロンの法則の比例定数を9.0×10°N･m²/C2 とする。 2点電荷による電界・ 電位 1辺が 0.30mの正方形 ABCD の頂点A, B, C に, それぞれ図に示す電気量をもつ点電荷を置いた。このと き,頂点Dにおける電界の強さと向きを求めよ。 また, 点Dの電位を求めよ。 ただし, クーロンの法則の比例定 数を 9.0×10°N・m²/C2, 無限遠点の電位を0とする。 3 電界がする仕事 点Oに電気量 5.0×10-Cの点電荷が固 -5 定してある。 電気量 2.0×10 - Cの点電荷 0.0mだけ離 -0.20m p.220 例題 2, p.226 例題 3 +1.0×10-C +2.0×10-C AO--- QB DX 6.0cm A 0.30m -0.50m q 0.30m OC +1.0×10-C p.225,226 B 10

9番なんですが、原子量が表されていないのですが、それでも求められるのですか？？

放電すると, 硫酸水溶液の濃度はどうなるか。 1 mol の電子が放電したとき, 電解液中の硫酸。 水,硫酸水溶液はぞれぞれ何g増加または減少す るか。 QB/8 xC 9 ABZ0 放電すると, 負極の質量はどうなるか。 △B/0 放電すると,正極の質量はどう

この問題を教えて下さい！！

QBZ0 放電すると, 硫酸水溶液の濃度はどうなるか。 XCZO 1mol の電子が放電したとき,電解液中の硫酸 水,硫酸水溶液はぞれぞれ何g増加または減少す るか。

答えは（ウ）と（エ）なのですが、アとオはなぜ違うんですか？😖😖😖

(ウ)CHg-CH=CH-C00H 242,立体異性体 次の各問いに答えよ。 (ア) CH=C(CH) (イ) CHa-CH=C(CHg)2 (エ)HOOC-CH=CH-COOH (オ)(CHg)。C=C(COOH)2 カすべて選べ。

分子量、モル質量の計算です。どう計算したら良いか全く分かりません。どなたかご存知の方、教えて頂けると有難いです。

第11草 物質量の計算の徹底演習 ノ 認。 玉子数・質量・気体の体積の関係 次の名問いに答えよ 気体の体積はいずれも標準 、 原子景は第 10 章の「原子量の値(概数値) ] の値を用いよ ある。 ※印の問題については, 特に有効数字 3 杵考えて計算せよ ③④ 2.7gのアルミニウムに含まれるアルミニウム原子 Al の粒子数は何個か。 個 5 ② 11 g の二酸化炭素に含まれる二酸化炭素分子 CO。 の粒子数は何個か。 個 っ ③ 3.00 g のヘリウム He の体積は何し か。※ は gl ④ 112し のメタン CH の質量は何 gか。※ Ss き 8 の議花ドリウム NaCl 2.0 mol に含まれる塩化物イオンCI- の粒子数は何個か。 ⑥ 硫松イオン SO〆- 0.25 mol に含まれる酸素原子 O の粒子数は何個か。 還含まれる水素原子 H の物所量は何 mol か。 の② 4.08

ここまでは理解できるのですが これを一個一個計算するしかないのですか？それとももっと簡単に解くことができるのでしょうか… 教えてください

/のの ンー toB は相対質量が 10.0 で存在此が 20.0%%、"B は娘 問 自然界のホウ素B には、QB と "B がある。 質量が 11.0 で存在上比が 80.0%のとき、 ホウ 素の原子量を求めよ< /み92のナ / の9 2 2 0 の62 ふっ た 」

あっているか自信が無いので間違えていないか教えて欲しいです🙇‍♀️

(1 ) 物質の化学式を出題します。 ①④ 硫酸 ② 硝酸 ③ 水酸化カルシウム ⑳ 過マンガン酸カリウム ⑥ 過酸化水素 ⑥ 硫酸銅(I) ⑦ リン酸 シュウ酸 ⑨ 酢酸 - ⑩和硝酸銀 ⑰⑪硫酸銅 M滞ウizりり②余 ⑬ 塩化アンモニウム ⑲硫化鋼 ⑲塩化鉄(中) D 1 ② ⑨, のG ⑨P H NO (6l還Gi胃 K Ano4 ⑤ ⑥ ーー ⑦ Ll の。 GS 間のOM (oO リ ⑨ ⑩ ⑮ ⑲⑭ QB Oo Ao N 05 【二WIA272 KJ | ⑨ 人 ⑮ 2還 てっ) 試験節囲 (化学 教科書 範囲)