111の答えが0.4ではなく0.40なのは、問題文の250が3桁だから、それに合わせてるということでしょうか？

pS2 6.0 110 水100gに食塩25gを溶かした溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 111 4.0gの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして250mLとした。 p.62 16.2 この溶液のモル濃度を求めよ。 p.62 曲 112 分子量Mの非電解質の水溶液の質量パーセント濃度はa[%で 1

解答よろしくお願いいたします。

(① マグネシウムイオン Meと塩化物イオンが, 1 : 2 の割合で結びついてできた物質 3. 次の物買の組成式と名称を記せぜせ。 (FPS2 0 ジー にの2 や >v3場人 く トリウムイオン Naと炭酸イオンCO*-が, 2 : 1の割合で結びついてでき た物質。 0- ゝ夫きで半

解き方教えてください！ ちなみに、(1)が56mL、(2)が0.5mol/Lです

/ II 万|名曇パーセント泥度ぶふ 」 > 。 グ閉加えた。 こ 全90 1 るの過酸化氷素氷 10 に拉 ンガ8 い "この友応で発生した Me N こ拒体の体積は。 標準状態において師 muか。\ YA 克 きまざまな次量の<ヶ>、 グネシウムをはかり取り. それぞれに濃度未知の斑琶 ! 叶誠 7のカルを加えて 球テ 提デー 、 人準生する水素の体積を標準状態で瑞定した。 の叉はを \い\ 夫けHーー Mg + hi 1 1 信記短 - 。 ァ。 表 そそシウムが過不足な お 年した > LmL] 用) 妖酸のモル濃度は何 molLか。 かき 005 Q マグネシウムの質量s) ? | い D ji 水素と酸素は次のように反応 2H。 時 引記デーの 2H。O ヨゴ 「 上 半 So

化学基礎の問題です！ 解き方が分からないのでお願いしますm(_ _)m 答えは、 (1)pH=3 (2)2分の1 (3)B＜D＜A＜C です。

/ ー 間eS "1 ーー 」の了剛係を用いてょぃ、 ーー ) PJ14 世1Gにゆる っ0 /ダリ 大の席は, 酢酸水深 次の 係を示したゃので 常度と電離度の員 ある。 次の問いに ジ こ答 に (リ 0.05 morL 電信 pH を来めょ。 容の ーーン N CC さ 生生 VM 間ES OO OO2 QA QQS QAQ 斐酸と硫酸はすべて電離するものとする。 濃散tyい A : 0.10mol/L の酢酸水溶液 _B:O.Q1O moVu の如屋 C : 0.02 moi/L の酢酸水溶液 D:O.QOW mouu の請坪

(1)0.1モルの硝酸1mLを水で薄めて10mLとした水溶液のpHを求めよ。 (2)水酸化ナトリウム0.1gを水に溶かして250mLとした。この水溶液のpHを求めよ。 答えは (1)2 (2)12 みたいなんですけど解き方が分からないのでお願いしますm(_ _)m

0.10mol/Lの塩酸10mLを水で薄め、100mLとした水溶液のpHの値を求めよ。 答えは2なんですけどどうしても4になってしまうので解き方教えて頂きたいですm(_ _)m

質量パーセント濃度が1.7%の過酸化水素水10gに酸化マンガン(Ⅳ)を少量加えた。、この反応で発生した気体の体積は、標準状態で何mLか。 答えは56mLです。 解き方が分からないのでお願いします。

Mg7.0gに2.0mol/Lの塩酸を200mL加えたところ、水素が発生し、反応しきれなかったマグネシウムが残った。残ったマグネシウムは何gか。 2.2gが答えらしいんですけど解き方が分からないのでお願いします！

Mg7.0gに2.0mol/Lの塩酸を200mL加えたところ、水素が発生し、反応しきれなかったマグネシウムが残った。残ったマグネシウムは何gか。 2.2gが答えらしいんですけど解き方が分からないのでお願いします！

「メタンCH₄ 4.8gが完全燃焼されたとき消費された空気は、標準状態で何Lか。 ただし、空気の組成(体積比)はN₂:O₂=4:1とする。」 答えは67Lらしいんですけど解き方が分からないのでお願いします！