水と濃硫酸の位置を逆にしちゃダメな理由ってありますか？

塩素 Cl 製法] 6 chlorine 解により製造される。 P124 工業的には、塩化ナトリウムNaCl Nad ・実験室では,酸化マンガン (IV) MnO2 に濃塩酸を加えて加 MnO2 + 4HCI 4 MnCl2 +2H2O + Cl21 ・高度さらし粉 Ca (CIO) 22H2Oに塩酸を加えても発生す high-test hypochlorite p.204 Ca(CIO) 22H2O + 4HCI +1 1 CaCl2 + 4H2O +20 濃塩酸 逆流安全びん Not 液体) がで 発生する ているので 濃硫酸は る。なお、 換気のよ する。 (下方置換)(図4 酸化マン ガン(IV) 水 |濃硫酸| 塩素 性質 • Cl2 は, 光によって水素 H2 と爆発 的に反応し、塩化水素 HCI を生じる。 ►p.108 ← 2HCI 〈8〉 +1-1 H2 + Cl2 00 光 ・多くの金属と反応して塩化物になる。 ・加熱した銅線を塩素中に入れると激し く反応して塩化銅(II) CuCl2 になる。 copper (II) chloride 水に溶けその水溶液を塩素水という。 chlorine water 加熱した銅線 Cl2 図5 ・塩素水では塩素の一部が水と反応し、塩化水素 HCI と次亜塩素酸 HCIO を生じる。 CIO (9)

典型元素は13族からでは無いのですか

周期表において, 1族, 2族および (ア) (A) 族から18族までの元素を 元素, その間に位置する3族から (B) 族までの元素を (イ) 元素という。 単体が金属の性質を示す元素を を示さない元素を 元素という。 (ウ) 元素, 単体が金属の性質 (エ) (ウ) 元素と (エ) 元素の境

この回答では不十分でしょうか？？ 一応解答もつけておきます

3.文中の下線部2) に関して、次の問i, iiに答えよ。 . 反応温度を上げると反応速度が大きくなる理由を「運動エネルギー」 という語句を 136N appet! SUTE 使用して 4行以内で簡潔に説明せよ。 * *4344JT TJ35 どのようにするか 正しい記述を次

周期表について質問です。典型元素は1と2、12族〜18族とならったのですが、教科書をみたら13族からになっていてよくわからないです。どっちがほんとですか？

ニウム enium =6.2 6 3h ウム m 7 気体 液体 _20℃, 1.013×105Paにおける単体の ■00~118番元素は,いずれも放射性 二元素で、寿命が短いため正確なテ 得られていない。 25 Mn マンガン Manganese 54.94 43 Tc テクネチウム Technetium [99] Re 11 金属元素 非金属元素 元素と非金属元素の境 ある元素は、両方の性 あわせもっている。 29 Cu 30 Zn 銅 亜鉛 Copper Zinc 63.55 65.38 $9 d 47 Ag 48 Cd 銀 カドミウム ドウム Cadmium ium Silver 107.9 4 112.4 Pt 79 Au 80 Hg イ 水銀 Gold num Mercury 1 197.0 200.6 10 DS 111 Rg 112 Cn マイトタチウム レントゲニウム コペルニシウム Meadtium Roentgenium [[1] [280] Copernicium [285] 26 Fe 鉄 Iron 55.85 44 Ru ルテニウム Ruthenium 101.1 76 OS オスミウム Osmium 190.2 108 Hs ハッシウム Hassium [277] 遷移元素 12 ル 13 14 5B ホウ素 Boron 10.81 13 Al アルミニウム Aluminium 26.98 31 Ga ガリウム Gallium 69.72 49 In インジウム Indium 114.8 81 TI タリウム Thallium 204.4 113Nh ニホニウム Nihonium [278] 6C 炭素 Carbon 12.01 14 Si ケイ素 Silicon 28.09 32 Ge ゲルマニウム Germanium 72.63 50 Sn スズ Tin 118.7 82 Pb ・鉛 Lead 207.2 114 FI フレロビウム Flerovium [289] 15 7N 窒素 Nitrogen 14.01 15 P リン Phosphorus 30.97 33 As ヒ素 Arsenic 74.92 51 Sb アンチモン Antimony 121.8 83 Bi ビスマス Bismuth 209.0 115 Mc モスコビウム Moscovium [289] 典型元素 16 80 酸素 Oxygen 16.00 17 9F フッ素 Fluorine 19.00 16S 17 CI 硫黄 塩素 Sulfur Chlorine 32.07 35.45 34 Se 35 Br セレン 臭素 Selenium Bromine 78.97 79.90 52 Te 53 I テルル ヨウ素 Tellurium lodine 127.6 126.9 84 Po 85 At ポロニウム アスタチン Polonium Astatine [210] [210] 116 Lv 117 Ts リバモリウム テネシン Livermorium Tennessine [293] [293] ハロゲン 18 2 He ヘリウム Helium 4.003 10 Ne ネオン Neon 20.18 18 Ar アルゴン Argon 39.95 36 Kr クリプトン Krypton 83.80 54 Xe キセノン Xenon 131.3 86 Rn ラドン Radon [222] 1180g オガネソン Oganesson [294] 貴ガス (希ガス) 族 周期 2 3 4

電子配置図って、中央の｢＋5｣などをさらに円で囲む必要ってありますか…？ これは拾い画です

族 11 周期 2 13 14 15 16 17 18 H 2He 2 +4 +59 +10+ sLi 4Be B 6C N 80 F 10N. +12 113 1 +15ep e+16**+17ppe+18 3 Na | 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar N

218で初めの考え方から分かりません。EでCが8こあるからジカルボン酸も8個かなと思ったんですけど、実際はC4こでした。詳しく教えてくれると助かります🙏

UBar undergrowth, are toy by tubular fowers of the deeppet. he OLD-me-not。 boneset. 国有機化合物の構造と性質-反応 125 up new shoots ding root system. In nches that happen to ound gro (Duplicntad 化合物Eの Eの分子式を答えよ Aと日の株造式を示 Cartier fowe 124 回有機化合物物の構造と性質,反応 Cがえよ。 19. (C:Hz0 の異性体) (18 大阪大) 表される化合物 oでれぞれのジエチルエーテル溶に金属ナトリウムを加えたところ。 DとEは区別しない。 (5) 化合物Fは枝分かれはなく, フェーリング液を加えて加熱すると沈殿が生にた の沈殿の化学式と化合物Fの構造式を書け。 (6) 化合物Gは枝分かれ状で, 金属ナトリウムを加えても何も起こらなかった。1 臭素を加えるとその色は消えた。化合物Gの構造式を書け。 (7) 化合物Hは枝分かれはなく, 金属ナトリウムと反応して気体を発生し,不音出ま 子をもたず,幾何異性体(シスートランス異性体)はない。この化合物Hに臭素を加、 ると,その色は消えた。化合物Hの構造式を書け。 (a) 化合物A~E- れの化合物からも水素が発生した。 H。 ber ル 加水 分解 ly in here I t that elation as hist being hment fr osmosis. he sub, これらを硫酸酸性のニクロム酸カリウム 化合物 A, B,Cは不斉挨素原子をもっ。 H [18 佐賀大 改) 業原子をもつ化合物はFのみであった。 の21ス(先素分析と構造異性体〉 化合物Aと化合物Bは質量百分率で炭素54.5%,水素 9.1%, 酸素 36.4% からなえ。 子量 88 の脂肪族化合物であり, 構造異性体の関係にある。A, Bにそれぞれ水酸化ナ。 リウム水溶液を加えて加熱すると,Aからは化合物Cのナトリウム塩と化合物Dが p からは化合物Eのナトリウム塩と化合物Fが得られた。C, E はどちらも。炭酸水妻。 トリウム水溶液と反応して気体を発生した。C, Eにそれぞれアンモニア性硝酸銀水 液を加えて加熱すると,Cからは銀が析出したが, Eからは析出しなかった。 Dに硫融 酸性でニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱すると,化合物Gが得られた。Gはクメ ン法でも得られる。Gにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると,黄色 沈殿が生成した。また, Fに硫酸酸性で二クロム酸カリウム水溶液を加えて注意深く加 熱すると,はじめに化合物Hが, さらに加熱すると化合物Eが得られた。 (1) 化合物Aの組成式と分子式を記せ。H=1.0, C=12, O=16 (2) 下線部ア)の操作で発生する気体の化学式を記せ。 (3)下線部イ)の操作で ① 起きた反応の名称, ② 生成した黄色沈殿の化学式 をそれぞ れ記せ。3化合物C~F, Hのうち, 下線部(イ)の反応で陽性を示すものをすべて選び、 記号で記ぜ。 (4) 化合物C, Gの化合物名をそれぞれ記せ。 (5) 化合物A, Bの構造式をそれぞれ記せ。 grecn oil on t がり方は枝分かれ状をしている。 as th コck ta mole cily 合物 A, B, C, D, Eそれぞれの構造式を書け。 物F,G, H,Iのつうから, 銀瀬及心を示す化合物を一つ選べ nol s このエステル化合物の分子量を求めよ。 (20 龍谷大) 220. 〈異性体と構造決定) お ィンを生成する。 1) Bはヨードホルム反応および銀鏡反応のいずれにも除性のカルボニル化合物であ。 (3) Cは鏡像異性体とシス-トランス異性体をともにもつアルコールである。 (4) Dは不斉炭素原子をもつアルコールであるが, Haを付加させると不斉炭素原至 もたない化合物が生成する。 (15 名城大 改) JHO 218.〈異性体と構造決定) 化合物AとBは,炭素, 水素, 酸素からなる2価カルボン酸である。 化合物AとBは 立体操性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1mol の化合数AとBそれぞれに, 白金触媒存在下で1mol の水素 H2を付加させると コーの化合物とが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 が生成したが, 化合物Bでは分子内での脱水反応が起こりにくかった。 化合物Cと十 量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物Eが生成した。 化合物Eの分 こは200 以下で, その組成式は C.H,O.であった。 (08 慶応大 O221.(C-H.O の異性体) 分子式 C-H。O で表されるベンゼン環を含むすべての構造異性体を考える。こ 異性体の中で, 塩化鉄 (Ⅲ)水溶液を加えると、。呈色を示す化合物が3つある。 星色反応を起こさない異性体には, ナトリウムと反応して水素を発生する化合者

受験で覚えるべき周期表の族と語呂合わせあればそれも教えてください🙇🏻‍♂️

杉 元素 周期 1 2 3 5 6 7 8 水素 典型元素 1 1H 10 11 12 13 14 15 16 17 1.008 18 Hydrogen 非金属元素 単体は常温で固体 金ー 一元素名 |79AU. ー元素記号 ラム 日本発の元素 2015年12月31日, 日 本の理化学研究所の 森田浩介博士を中心 とした研究チームが合成に成功し 子量 ||た元素が 「113番元素」であると認 原子番号| められ,命名権が与えられた。そ ヘリウム リチウム ベリリウム 金属元素 単体は常温で液体 2He *197,0 2 sLi 4Be 4.000 Gold 6.941 Helium 元素名 (英語名) 9.012 典型元素 単体は常温で気体 Lithium Beryllium ホウ素 炭素 フッ素 ネオン sB 6C N 80 9F 10N. 2 ナトリウム マグネシウム 遷移元素 10.81 12,01 14.01 16.00 19.00 Fluorine 20.18 11N. 12M図 Boron 3 Nitrogen Carbon につくられたものである。 Orygen Neon 22.99 24.31 ホニウム Nh」という名称に決定し、 日本発アジア初の元素が周期表 に加わった(O巻末特集C~D)。 アルミニウム ケイ素 リン Sodium Magnesium 13A1 14Si 15P アルゴン 16S 17C1 18Ar 3 26.98 28,09 30.7 2.07 35.45 カリウム カルシウム スカンジウム チタン Aluminium Silicon バナジウム クロム Phosphorus Suifur Chlorine Argon 4 19K 20Ca 21SC 22Ti マンガン 鉄 23V 24Cr |25Mn 26F€ コn 39.10 40,08 ニッケル 鋼 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 セレン クリプトン |20 28N1 44,96 47.87 50.94 29Cu 30Zn |31GA 32GE 35Br 90 52,00 54.94 33AS 34SE 36Kr Potassium Calcium Scandium Titanium 55.85 4 Vanadium Chromium Manganese 69.72 58,69 63.55 65,38 72.63 74.92 78.97 Iron ルビジウム ストロンチウム 「Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton |37R6 イットリウム ジルコニウム ニオプ モリプデン テクネチウム 5 38Sr 39Y 40Zr ルテニウム ロジパラジウム 45R 46Pd 41N6 42MO アンチモン 銀 カドミウム インジウム スズ テルル ヨウ素 キセノン 43TC (99) | 44R山 85.47 47Ag 48Cd 49In 5oSn 51Sb 52TE 53I 54XE 87.62 5 88,91 91.22 92,91 95.95 Rubidium Strontium 101.1 Yttrium Zirconium 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 1313 Niobium Molybdenum Technetium 106.4 Ruthenium Rhoo palladium Tin Silver Cadmium Indium Antimony Tellurium lodine Xenon セシウム バリウム ランタノイド 55CS ハフニウム タンタル タングステン ラドン オスミウム 76Os アスタチン 6 56Ba レニウム イリ 白金 ボロニウム 金 水銀 タリウム ピスマス 57~71 マ 72HF 73T. 74W 86R. 75RE 81TI |204.4 83Bi 8aPo 85At 6 1 78Pt 19 195.1 8oHg 82Pb 132.9 137.3 79Au 178.5 180.9 「210 (2 Caesium 183,8 200.6。 207.2 29.0 (210 Barium 186.2 190,2 197.0 Hafnium Tantalum Tungsten Bismuth Polonium Astatine Radon Rhenium Osmium Iridiu Platinum Gold Mercury Thallium Lead フランシウム ラジウム アクチノイド オガネソン ラザホージウム ドブニウム モスコピウム リバモリウム テネシン フレロピウム 87FF シーボーギウム コペルニシウム ニホニウム 88Ra (226) 117TS 1180g 7 ポーリウム ハッシウム マイトネリゾームスタチウム レントゲニウム 104RF 115MC 116LV 106Sg| 107Bh 108HS 109N110DS|| 11Rg 112Cn 113Nh (271) 89~103 105DD 114F1 (223) (293) (294) マ (267) (285) (278 (29) (29) (293) Francium (268) (272) (276 (281) (280) Oganesson Radium (277) Livermorium Tennessine Rutherfordium Flerovium Moscovium Dubnium Seaborgium Meitnerarmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Bohrium Hassium

実際には118までアクチノイドと呼ばれる仲間の種類があるのに何故103までしか提起していないんですか？

アクチノイド ランタノイド 違い すべて 画像 マップ ニュース 動画 元素周期表 12|| 12 14 B C N 0 A S P S Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Z G Ce As Se Y Z Nb Me Te Ru Pb Ag C In Sn Sb Te HF Ta W Re O。 Ir Pt Au Hg TI Pb Pd 府 Db Sg h Ha Mt Ds gCn Nh FI ME Lv アクチノイドも元素を仲間分けした時の呼び 名の一種だ。元素番号89番から103番の15 元素がこのアクチノイドとなる。 第3族に属 し、ランタノイドは第6周期なのに対してア クチノイドは第7周期に属している。ランタ ノイドとアクチノイドは周期表の下にまとめ られているちょっと変わった仲間たちだ。 2 https://study-z.net>..>原子·元素 アクチノイドって何?ランタノイドと の違いは?元素の仲間たちを科学館 強調スニペットについて |フィードバック

【英語ですみません】この問題は、どのようなシチュエーションなのでしょうか…？ 図がよく分からないです。そして、bはどうしたらパーセントが求められますか？ 温度が上がったということは、体積が小さくなったと取れるのでしょうか、それともそれは関係ないのですか？ どなたか解説お願... 続きを読む

8. A gas is trapped in the apparatus shown at the right with a movable piston. 1.00 atm (a) Assuming the piston moves with no friction and has negligible weight, what is the pressure inside the container (P,)? P1 (b) By what percentage will the volume increase if the temperature is raised from 20.0°Cto 40.0°C and the exterior pressure is constant?

【英語ですみません🙇‍♂️】9,10,11,12で、どれがorganized, reduced なのか教えていただきたいです🙏 6,7,8は分かったのですが、下はよく理解できませんでした説明お願いします。。

6. reaction of nitrogen gas with hydrogen 82S 2 NH.(⑧ N@ 3 HH@ グ 太 El cxidized N reduced 旧 ineral o7g7coc76) 7. production ofcopper metal fom its sulfide as found in rocks (Cu。S, the miner2 2 SO,⑮ CuSG) + O,@ つ 2 Cu⑮ ky ィ N +| っ の ケ 1 oxidized 。S redueed Cu () 8。 elemental bromine can be cxtracted from seawater using chlorine ga 2 Brの Ss 09 っ mg + CMの ー| 選 の | oxidized Br reduced C% OrganismSigetitheir energy by COndHGHilFGGOXIEGHGHONSING “harvesting2 the energy released』軸heyineed (1) something to oxidize (an electron donor whichis theirfood) ②⑫) Somefhmgt6 oxidize it with (am electron acceptorleigl 0 ) 2. Here js an example ofa food molecule (glucose) being oxidized by oxygen in your body CHi。0。(くの 店 6 0.(<の ーー 。 6CO:(@⑦ 直 6 H0⑰ 辺 ダ +t ゝ 汗(時 oxdized reduced 10. some bacteria use sulfate as their oxidizer (electron acceptor) instead ofO。 mm fhis example, the bacteria are partially oxidizing lactic acid to produce acetic acid NOTE: a fractional oxidation sfate is allowed for carbon @& this is not balanced as written Jacfic acid acetic acid CH。COOH(22) + HO⑦) + SOの つ CHiCOOH(42) + CO,(42⑦) + HS-(の oxidized reduced 11. Bacteria can also use nitrate as (heir electron acceptor. As nitrate gains electrons, it tuns into several other forms. Find the oxjdation state of nitrogen in each of them: which is most reduced and which is mosf oxidized. NO NO N, NHi 4 12. Bactera can use amn1Onium aS an energy SOurce when oxygen 1S Dresent tO Oxidize it、 2NHJ + 90。 ご 2N と 4HO 2 ィ| RI oxidized reduced