写真の拡大図のL-グルタミン酸について質問です。 ③のCを通る線を軸に回転すると、①の構造式と同じと説明がありますが、どこが同じなのか分かりません。 左の図を指示通り回転させれば、右の図は本来アミノ基は基軸に近い側の方に寄って、紙面の手前側の黒線になりませんか？ ややこしく... 続きを読む

「入試攻略 への 必須問題 7 各原子の結合の順序は同じでも、その立体的な位置関係が異なる場合, これらは立体異性体と総称され, 二重結合に対する位置関係が異なるため に生じるア異性体や,不斉炭素原子をもったイ異性体がある。 ア異性体は,二重結合の同じ側に同種の原子または原子団がある ウ形と、反対側にあるエ形に分けられる。 HOOO HOOO イ 異性体は,偏光の振動面を傾ける旋光現象の違いから2種類の異 性体に分類される。例えば,うま味調味料としてよく知られているL-グ ルタミン酸の塩酸水溶液は,偏光の振動面を右向き (+側) に傾けるが、 D-グルタミン酸は左向き(一側) に傾ける。 TOH 問1 文中の に適当な言葉を入れよ。 問2 L-グルタミン酸の構造式を右に示す。 ここに含まれる炭素原子のうち, 不斉炭素 原子はどれか。 番号で答えよ。 ただし、 を紙面の手前側に向かう結合, 紙面の裏側に向かう結合 HẠNHH H HOOC HOOO H₂N H H グルタミン酸 ····を 係にある の光学生体 を紙面上の結合として表記する。 問3 D-グルタミン酸の構造式は次のうちどれか, 番号で答えよ。 TH OOOH ② HOOD のセミ HHHH ③3③ HOOC HHH2NH COOH HOOC 1 HH HH 4 HOOC 立 HHH2NH HHH2NH 4 COOH) ③ C COOH HOOC 間違えた人は, p.41,44,45をもう一度よく読もう。 問2 4つとも異なる原子や原子団が結合している炭素は②である。 CHBr-CHC Out HHHH POCH H NH, 990HE COOH COOH (鹿児島大) 問3 光学異性体は,不斉炭素原子に結合している4つの原子または原子団の うち2つを重ねると, 残り2つが入れかわっている。 ③は, L-グルタミン酸の不斉炭素原子に結合している2つは重なってい ても,-NH2とHの配置が前後に入れかわっているので,これがL-グルタ ミン酸の光学異性体であるD-グルタミン酸である。 HHH₂N H 答え 問1 HỌỌC HOOC 問2 問3 HH L-グルタミン酸 HHH2NH アウ② ③ CO H H L-グルタミン酸 ③のCを通る線を軸にして 3 ウ: シス Clouis なお, ①はL-グルタミン酸であり、 ②と④は - NH2 が結合している炭素 原子の位置が異なっているので,グルタミン酸の構造異性体である。 COOH (1 ICOOH Dor アシストランス (または 幾何) エトランス P CH → HOOC HHH2NH H H H2N HiH H C [③] C HOỌC 2 H ④ COOH ① HIH (COOH) ○は重なっていてもの配置が 逆になっています ①の構造式と 同じですね のように くるっと回すと イ:鏡像 (または 光学) 02 有機化合物の構造と異性体 49

化学基礎の水素イオン、水酸化物イオンのところです。 問127と128の(１)はなぜ1.0×10−¹とならないのですか？？

=は,酸は ーけ取る物 127 (1) 0.10mol/L (2) 1.0×10-3mol/L (3) 2.0×10-2mol/L 解説 酸の濃度から,水素イオン濃度を求めること ができる。 (1) [H]=0.10mol/L×1 塩酸は1価の強酸なので,[H+]は塩酸の濃度に 等しい。 (2) 酢酸は1価の弱酸であり,酸の濃度×電離度か ら求める。 SCT + として、 る。酢酸 のうち1個 モニア NH3 こ反応して [H*]=0.10mol/L×0.01=1.0×10-°mol/L (3) 硫酸は2価の強酸であり,完全に電離している ので,[H*]は硫酸の濃度の2倍になる。 [H+]=0.010mol/L×2=2.0×10-2mol/L OnePoint 強酸の[H+] 強酸(HCI, H2SO4, HNO3)は完全に電離 している。 OHo 強酸の[H*]=酸の濃度×価数 128(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-2mol/L (3) 1.0×10-4mol/L 解説(1) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基であ る。[OH]=0.10mol/L×1=0.10mol/L (2) 水酸化カルシウムは2価の強塩基である。 [OH]=0.010mol/L×2=2.0×10-2mol/L (3) アンモニアは1価の弱塩基なので, [OH-]は アンモニアの濃度×電離度で求められる。 [OH-]=0.010mol/L×0.01=1.0×10-4mol/L オ) > 0-14 強酸 =決まる。同 -,水素イオ p。酸·塩基 ミい点に注意 OnePoint 強塩基の[OH] 強塩基は完全に電離している。 強塩基の[OH-]=塩基の濃度×価数 嘉基

（ 2 ）の b に当てはまる2つが何なのかを教えてください！ 2枚目の写真のような感じで理解してたのですが… 2枚目の写真の中で間違っているところを教えてください！

⑥) 化学:差 確 ” (その 人の7 種類の金属のうちから下の条件a。 b に当てはまるものをそれぞれ選んだとき, そ の 便数として最も適当なるのを, それぞれの選択肢①ー⑨のうちから一つずつ選べ。 Ag, Al Gu Fe, Na Et。Zn (3) 3 常温の水とは反応しないが, 高温の水蒸気と反応して水素が発生する。 [54_」個る) 0 @ (めs 和還 ⑤⑥ 5 b SO BS の 2 《⑨ 3 ④ 4 ⑤ 5

マーカー部分の式がどういうことかわかりません。 解説をお願いします🙇🏼

問2 こっ+. 2生 図+のような構造をもつ。セル ースを, セルラー ゝ ロ フーを用いて加永分解すると. セロビオース(分子量 : 342) を生じる。 分子量 243000 のセルローメを加水分角して すべてセロビオース にしたとどき, 生じるセロビオース分子はセルロース 1 分子あたり 何個か。最も 適当な数値を 下の0 一⑳のうちから一っ選べ。| 2 |人 6 CHzOH H OH CHOH 5 6 O CC一一C (ae H/ | | ルルロ N 00語MヘHI/ とこ 、 ノノへ 9H請明0 たDO 2 0 Neー/ H Ne一o/ 0 wージ は | H OH "CHzOH 生2: のは 図蘭呈 ⑳⑩ 135 ⑳ 150 ll

(1)、式の仕組みが分かりません 教えてください🙏

NePU 示酸作ナトリウムの沼朋独と中和扱を測定 水師滅の比加はすべて 4.2 J/(e 、 にめ。次のG。⑦の実貴を行った。生問に客えよ。たに て 1O gcm、NaOH の式量は 40 とし. 有史 避 数字は2桁とする。 ⑩ 30 gの水酸(ナトリウムを短水 47.0 g に浴館すると、時間と 温度の関降は右図のようになっただ。 451 44.3 |①で調嘩した水酸人ナトリウム水深波に。20 moL の場障5O imを混合したところ, 4.2 kJ の吉が発生した。 (1⑪ 水酸Eナトリウムの沿解認を求めよ。 2) 中和熟をポめよ。 300 6 の いい km ro (Bor のり% ・氷系 < か闘内用ECOm 2 | Fx人a5。 1 6二= 7 f

教えてください😭

っ 」 際 1 金原子1 個の質量を有効数字2桁で求めよ。 133 先人の理放omいに 生6たのNEPSSR SE

答えの解き方を教えてください！🙏🏻🙇🏻‍♂️

ems oronepe 吉 パン s8.8g 全燃焼させた。 この夜化は下次の化 反応天で表わされる。 次の各問いに衝えなさい。 HrD 十 5oz 一 sco。+ 4Hzo (有効数字2桁で解答しなさい) (6 36 9 Et>> ! ) 生成した二酸化炭素は標準状態 何しか答えなさい。 2 2) 生成した水の質量は何gか答えなさい。 ) 燃焼に必要な酸素の体積は、標準状態で何しか答えなさい。 1) 42 に UNU |吉半 INW本けた で② (3)

8番の(3)の答えが2.0になる理由が分からないので教えていただきたいです。

細計 1 自然罰の塩素には 邊対質量 35.0 の C j - 1 gz0のWCIM 原チが 25.0 % 含まれていぁる 骨束%だNGK ba =( c) > mo を単位記写に -用いる物質の量を何といぅうか. Heb。3 牧質を構成する粒子 1 mol 当たりの質量を何というヵ。 軸和NEPR ) 林準状態とは ごういう温度, 圧力の状態のことか。 IE 5. い (②/ 気体分子 1 mnol が標準状態で 占める体積は何 ns S. い) 温度 - 濃度と (mol工J の水溶液ア[L] 中に含まれる溶質の物質量はい く ーー----革お らか。 、 短 。引 SS / g アンモニアは偽素と水素から合成される。 Hロ=ー1.0. Nニ14 にまこ る 6 / 0) MMす2Hk 一> NH の係数, 6. cを求めょ。 8-Q e= にる 還軸 ② 6 の0のれるアンエーメ愉介ee。 ⑬ 窒素 1.0上 から得ちられるアンモニ アは何L か。 Sc 9.「郊次な水の成分の酸素の組成は. 常に 89 % (江90n であぁる。 ュ とぃ 1 Sa 2のeo "いうカ は