これの解き方が分かりません💦

はド=965×10°C/miol. 黒子は甘-1 問1.0.200 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.0100) 1.00Lに, 0.200 mol/Lの塩酸 を滴下した。塩酸の滴下量と溶液中のア~オの物質量の関係は,グラフA ~Fのどれに該当するか。それぞれ1つ選び,記号で答えよ。 アH+ イNH 4 + ウ NH3 I C * OH¯ 電池 A y mol 0.4 リン 0.2 mol B 0.4 0.2 60 mol C 0.4 0.2 1. 0 1 0 2 1 2 1 2 塩酸の滴下量[L] 塩酸の滴下量 [L] 塩酸の滴下量 [L] mol D mol W 20.4 20.4 mol F 0.4 Pb 0.2 22 0.2 0.2 20 Mo 0 ← 0 2 2 塩酸の滴下量 [L] 塩酸の滴下量 [L] 塩酸の滴下量 [L]

molの計算が全く出来ません。 答え見ても説明見ても全然わからないので、多いのですが（1）~（4）まで全部やり方を教えて欲しいです🙏🏻🙏🏻 わからないとろを何回も聞いてしまうと思います、ごめんなさい、、

75 物質量の計算 0 (1)5.6Lの二酸化炭素 CO2 の質量は何gか。 5.6 次の各問いに答えよ (アボガドロ定数:6.0×102/mol, 気体は標準状態とする)。 モル質量 こ 0.25miol 6.22.4 物質量 0.25×44 (1) (2)8.96Lのプロパン C3Hs の分子の数は何個か。 8.96 22.4 =0.4 0.4×4427.6 (3) 2.0g の炭酸カルシウム CaCO3 中の原子の数は何個か。 g (2) 17.6 個 (3) 個 (4) 5.6Lの窒素 N2の質量は何gか。 (4) g Tom

問Cが分かりません。状態2というのは状態1の正反応ってことですか？？ なんか頭こんがらがってきました🙏🏻 シャーペンで書いた、どちらもって何と何とこと言ってるんですか？ この問題の意味が全然理解できてないです🙏🏻🙏🏻

化学 関 4 四酸化二窒素 N.O.が二酸化窒素 NO.に解離する可逆反応に関する次の文 を読み、後の問い(n-c)に答えよ。ただし、NOとNO2は、すべて気体とし て存在するものとする。 容積可変の容器にN2O を封入し, 一定温度で, 容器内の圧力を1.5×10 Pa に保ったところ, 次の式(4) で示される反応が起こり, 平衡状態(状態Ⅰ)に達した。 N2O2NO2 式(4) の反応の平衡定数 (濃度平衡定数) Kc は,次の式(5)のように表される。 [NO2] 2 (4) (5) Kc= [N2O4] 気体反応の場合,Kcの他に,平衡状態における各成分気体の分圧を用いて表 した,圧平衡定数 Kpも用いられる。平衡状態におけるN2O4の分圧を PN24 (Pa), NO2 の分圧を PNo2 (Pa) とすると, 式 (4) の反応のKp は,次の式 (6) のよう に表される。 PV:nRT (PNo2 ) 2 KD=PN204 ART P = v Ena den a 気体定数をR (Pa・L/(K・mol)), 温度を T (K) とすると, 式 (6) の Kp と式 (5) のKcの関係はどのような式で表されるか。 最も適当なものを,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 16 Ke Kc ① Kp= ② Kp= 3 Kp=Kc (RT)2 RT ④ K=KcRT ⑤ Kp=Kc(RT)2 -106- おんどにと

(3)の問題です。答えや途中式はあるのですが、先生の手書きで、式と答えがあいません。この問題を解いてほしいです🙏 出来れば途中式も書いていただきたいです

24mL必要であった。 この塩酸の濃度は何mol/L X0.2×0.03=xx0.024 10.50 0.024. (3) 4.0gの水酸化ナトリウムを中和するのに 1.0mol/Lの希硫酸は何mL必要か 。

(3)の問題です。4グラムをmolに直したあとからのやり方が分かりません、、 2枚目は答えです。どれがなんの数字なのか分かりません 解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️

1,024. (3) 4.0gの水酸化ナトリウムを中和するのに, 1.0mol/Lの希硫酸は何mL必要か。 410gx2=oilmol. [ ] (4) 0℃, 1013×10 『Pa で 5.6Lの体積を占めるアンモニア NH3 がある。 これを純水 500mL にすべて吸収させて, アンモニア水をつくった。 このアンモニア水の 10mL をとり, 0.20 mol/Lの塩酸で中和するとき、要する塩酸は何mLか。

10ml中に溶けてるアンモニアのmolまでは分かったのですが、その後の式がなぜそうなるのか分かりません。

(4) 0℃,1013×10Pa で 5.6Lの体積を占めるアンモニア NH3 がある。これを純水 500mL にすべて吸収させて、アンモニア水をつくった。このアンモニア水の10mL をとり, 0.20 mol/Lの塩酸で中和するとき、要する塩酸は何mLか。 [ 25mL ] (5) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0 mLと0.10mol/L水酸化バリウム水溶液 5.0mL を混合した水溶液を中和するのに, ある濃度の希硫酸を15mL要したこの希硫酸の濃度は何

（2）の問題です。解答が0.45リットルとしか書かれていないので、途中式と解説をお願いしたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

40 NaOH+HCl→H2O+ DODJELDS [ 0.060m.l (2) 1.0mol/Lの希硫酸10mLと過不足なく中和するアンモニアの体積は、 0℃, 1.013 × 10 Pa で何Lか｡ [ ] HosontNH NHật HS0 4 思考・判断・表現 Innel ×2= "0,002moeL. ある濃度の塩酸に水酸化ナトリウム [Aka www T

問題文の、log10 2とはなんですか？

A&P5XTERNE REACHET 思考 132. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, 10g102=0.30, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3) (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0 であった。この酢酸の電離度はいくらか。 9 1 012 × 105D- RECT & 2.2 4500 の波まみ

なぜ写真のようになるのか分かりません。教えて欲しいです🙇‍♀️

1.0 x 10-14 2.0 X10-³ 510 × 10-12

高校化学基礎の反応式の問題です （I）で、2枚目の写真の H +は計算して、6H +にした方がいいですか？ このままではダメですか？

174. 酸化還元反応次の電子e を用いた反応式 ① ~ ④ について,下の各問いに答 Mn²+ +4H2O XUBBX 2,HS+02 ...... (1) HS + OH ② MIOHA + SO0M H2O2 (3) 2I-- 1 I₂+2e (......4 #XOX 205k 中文 (1) 過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオンI の反応をイオン反応式で表せ。 BB MnO4+8H+ +5e¯ H2O2+2H+ +2e- T- 2H2O O2+2H++2e-