赤線のところは何故ですか？ 暗記ですか？

メタン CH4 である。 (1) 酢酸ナトリウム CH。aCOONa と水酸化ナトリウムを混合して加熱 すると, 炭酸ナトリウムが生じ, メタンが発生する。 ーー CHaCOONa寺NaOH 一 CH4土NazCO。 7の) ッッタクタンの上エトあかアアカン)寺。 こ。AMM)て 。 ESJMEPmSSRS II SEは IsE語二生

解き方が分かる方、お願いします。m(_ _)m

EEモキモキギキモEi hese atoms were formed in the firstfew secods afler the Big Bang th event that marked | LegHmpimeoftheuniverwe HHowewcr thereisgttle free hydrogenon Fartb becausc Hmolecule mgYem hh moeat ueh high merge speeds at mey exape fom the Erths rmeYitr Most of the Earthis hydrogen is preeent as water either im the oceans or trappcd imside minerily ) mdclays Hydrogenisalsofoundimthehydrocarbons*! that make up thefossilfuelscoaL[ ん md naturml gas ILiaksenergytorelesee om these compounds Ifwe yaptto we SS a fel we must produce the gas using lcss energy than it generates when bumed. Beceuse water sits only combuston*3 prodoct_ hydrogen bnrms without poluting the ai Cr onibuitng signifcantly to the grecnhouse cfect*3 Coal[ A ] and natural gaN ae becoming increasingiy rare.but there isenough waterin the oceans to gencrate the hydrogen fuel we shall cver need. Hydrogen is obtaincd from water by elecrolysis** but that prOceSt requires electricity that has been gencrated esewhere。 Chemists are currently Seeing as Of using sunlight to drive the water-spitting reaction.the "decomposieon*" of ater eiemen Waterspbtting reacton : 2HzO(ianid) 一 2Hz(eas) Oz(gssy At present most commercial hydrogen is obtagted ss a byproduct*fof[ A ]refmmgYPma Sequence of two catalyzed reactons*9。 The gst is a reiorming reacton*io in which a jjdrocarbon and esm sre cnnweried into cartbon monoxide*! and hydrogen ovcr a nickl catalystYP: 。keforning reaction : CH(gss) +HkO(gas) 一 CO(gay) +3H(gy) The miiture ofproducts caled synthess gas "js the staring point for manufacture of many dher ompounds inciuding 。methanol Tbe reforming reacton is folowed by the shif reaction*1 im which the carbon monoxide in the synthesis gas reacts with more Water Shi reacion : CO(gms) +HLO(gas) 一 CO:(m) +Hktgs) Hydrogen is lso prepared pn smal amoupts. ja he laboratory by reducing hydrogen ions from strong acid with a metal (て Ama aaaL Janeu Chenical Prmepke: The Qwex cr msght 001 W.了Feman をCo から一 更して引有8) 1、 hydrocarbon : 庶化水素 2.combuston : 朱 3. greenhouse cert:温宅効果 4 Jayai : 電気分狂 5.photochemica 光化学的な 6.decomposiion 分角 yproduct: 硬生成物 8. rehing:柄製 9.caiyzed reacton :衣区応 10 ngreacdon : 折反計 1. cmrbonmonoridei 一誠化素 12.cataibet i角 。 15. synhess gms :全成ガス 14. shift reacton : シフト反応

この酸化還元滴定で、 2K +と3SO4 2-をつけたのですか？？ 係数がなんでこうなるか教えてくださいー

ーーマーヤーーーーデダイ うる?解千 まず、酸人補でぁs訂ネ>がン際ねちりらい 人Mepe 、選料て5 坦王水素 人0』 の 半反式もが< 彼磯・ O+8H'rSeリ一 Ar+ fAo 長ふ簡、 os 一 のHrのの ※ 信人が 包c及人もするか、oみ 拒%ておく 7 評こっ<のえす、前回っ記事も参内 導 とも消いて、イオェ反応式する 本人宙。式> 2 + 禁制式> よう)、 2MAOy +6H +S褒Ox ーーっ 2の ・ g了O+ 5の> 残り9 (オンもをかふぇて、代用 反応式 を完上さそゃ 両&k 2ビ 、3SOF &まAmぇて、 o+ 9MeOr・6HT、3Soe + 7の SMW+ 2 SO +gH6O・5Dk・ 2に+SOテ よて、 2_EMcOe + SHsSDy+ SHbO> ーー 9 ALSO + SHhO+SOs+ So 識

(２)教えて下さい =1mol/L*1Lっていうのがわかりません

いビング7の7のと ヶ。 プンノメのプョ ノノっ 109 』油度の規算 江9⑯0%。 DU ィ%cよ。ただし, HzSO。=98.0 とする。 2 | (!) 漠臣病のモル洪度を求めよ。 ae に SR : 信 100mol/ル の希硫本を 1.00t つくるには2この首信本が休 8 (ooんとえー ED 0.8 へ

この問題の（2）がわかりません。今日試験なので大至急しりたいです。

15. 化学平衡と平稀移動 775 (位 問題08.309.310 に入れ、 ある温反に 保つと, 次式のよう - このとき,ョヨッ人水素が7. 00mol生じていた。 な反応がおこり, 平衡状態に達した も に 2 同じ容器に水素 5.0 は mol とョッ5. mol を入れ, 同じ温度に保つと, ヨッゥ化水素 ⑪ ルが7.00mol生じている i =っ 2H ので Hzおよびlsがそれぞ : はじめ 5.50 4.00 ー (mon れ3.50mol ずつ 応したこ : 変化量 語SR50 ー3.50 +7.00 (mo とがわかる。 平衡状態での各 : 平稀時 5.50-3.50 4.00-3.0 7.00 (mo 物質のモル濃度を求め, 平衡 容器の体積が100L なので, 平衡定数は, 定数の式に代入する。 i [H* (⑰.007100)2(molL)* 0 ~ [Hzlll ⑫.007100moyLx(0.507100mePL 2) 温度が一定ならぱ, 平衡 (2) HIがヶ[mol)生成したとすると, Hz および 1。はいず 定数は一定の値をとる。(1) で求めた平衡定数人の値を用 れも (5.0一x/2)mol なので, 次式が成立する。 い HHの生成量をmoUJと E レー (x/100)3 還訪 して平衝定数の式に代入すれ 5.0-x/2 、5.0-2 ばよい。 1 8 4 (7 ャー7.8mol

酸化されたもの、還元されたものの見分け方がわからないです！どなたか解説お願いします

ニン 団 酸化と還元がどのようなものが説明できる。 (を得た、を失った) が は 酸化とは反応によって、酸索を (_ _ - )、 水系を (人 ) 電了を(2 過元とは反褒によって、酸素を (と> )、 水素を MEPう9 電子を (月3 ) 1 つの反応で酸化と還元は同時に起こるので (⑤避写え。 反褒という。 演習ノートPG9の 1 2 3 を解く。 次の化学反店式の原系の物質で, 酸化されたものと選元されたものはそれる れか。 また、各原子の電子のやりとりを符えよ。 () 2Mg 十 Oz 一 2MgO 酸作されたもの4 過元されたもの0 Mg ー 4 + 2 < Oc全う (の 2KI † Brz 一 2KBr二|。 酸化されたもの 了 由元されたもの ほ っ エfe- にoc こ 9 2F8C + SRog 一 2Feck + SWOz 酸化されたもの_3n_ 骨元されだものFe __ Fe ee 一 Fe Snt ー 7jyf Ce

日本大学生産工学部2018年度の入試問題です… まだ習っていないので分かりません…どなたか分かる方、もしくは解答をお持ちの方いらっしゃったらお願いします…；＿；！！

日本大-生導エ 2018年度 人学 29 [3] Ko - あてはまるきなををそれぞれの上箇すらーフガー天ど そのを人生作マークしなさい 0.10 or の時人近20mLに0 1 norの 時化ナトリウス末宮を演下し。 pHを定した ところ。右四のようになった。 大の 色は2.0 x 10.imoL 水のイ オン般巡は1.0x 10.*moP LU jogs2ニ0 30 jer5 0 0である。 Da 村をナトリクス の人mp (は) Aき 09mePL の時 のsEは5]である。 52 のro 。 の285 。 のsim のso @ss (3) の人では の了化トリウス未知を吉えでも示化物イキンが (ア) と 玉し(7) を生じるたら。 pH (の)。 このような示台を箇散という。(ア) (の) の旭人をとして王しいのは[1] でぁ。 Ez あまり変化しない

5番の問題、何度やっても0.30molになるんですけど答えは0.20molになってます、、 やり方間違ってますか？？？ 間違ってたらわかりやすく教えてください😩

ー imep = 60x10*個 102個 moD=025(moD なん ぶん し 央で、何(mol) のオゾン分子Oaができるが。 3 * 2 - 6 > 0.50weL しつりよう 。 ぶっしっ かんけい つぎ 。 か< と とっ95 まっルっりう 2 aaに和えよ

イオン式で右矢印と両矢印になる時の違いはなんですか？ 強、弱酸塩基の違いで判断するとしたら硫酸が両矢印になる理由が分かりません……

Zグ4 第H章 物質の変化 の ) とは水に溶かしたとき 幼計1 )とは水に 旋光ステッド・ とは(エ)を受け取ること。 馬 アレニウスの定義では, ( ン(水素イオン) を生じる化合物であり, ( ウ )イオンを生じる化合物である。 (ア)とは( エ )を与えることができる物質であり・ きる物質である。 し 回 才際や確配のように、 濃度に関係なく電苑度が1とみなせる酸を( オ )という ょ 酢酸のように, 電離度の小さい酸を( カ )という< 回 25Cにおいて. 中性の水溶液の水素イオン濃度[H和]は( キ ( ク )となる。 酸性が強くなるほど, pH の値は( ケ )なる< @⑯0D 2を ょ。 ー nn 四 次の酸の化学式を記せ (1) 塩化水素 (2) 硫酸 (3) 硝酸 (④ 酢酸 (⑤ (6) 硫化水素 (⑰⑦) リン酸 回 次の塩基の化学式を記せ 1) 水酸化ナトリウム (2⑫) 水酸化バリウム (3) 水酸化鉄(和) (4) 水酸化銅(II) (5) 款2cBlai74 (6) 水酸化マダネシウム 加 次の物質の水溶液中における電克をそれぞれイオ ン反応式で示せ。 ただし, オキソ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離する ものは, 2段階の電肖 まとめて示せ (りり HNO。 (② CHCOOH (3 HzSO。 3④ Ca(@⑥H (⑤) NH。 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離する ものとする (1) 0.10mol/L の硝酸水浴液 (② 0.010mol/L の確酸水溶液 還吉上の定二 ) mol/ルL であり, ph 1 マ ド さ 薄 (3) 0.10mol/L の酢酸 (電離度0.016) 回 次の水溶液の pH を求めよ 1) [H=0.10molL (2②) [HT]=1.0x10-5meP (3) [H=1.0X10-!molルL プロセス ・ドリルの解答 加(ア) 陵 (イ) 塩基 (ウ) 水生化物 (エ) 陽子(水率イオン) 加(オ) 到酸語) 還 戻(HO0X107 (2) 7 (ヶ) 小さく 回(1) HCI (2) HzSO。 (3) HNO。 ④ CHsCOOH (⑮) (COOH) (HzCz0。 回(1) NaOH (2) Ba(OH。 (3) Fe(OH)。 (3 Cu(OHz (5) NH。 (6⑥) 回(1⑪) HNO。 一 H"+NO。- (2②) CHsCOOH =一 CHC00~+H* 人 ) Ca(OH》, 一 Ca*+20H- ⑤) NHs+HzO =一 NH“+0H 2) 2.0x10-mol/ル 3) 1.6X10 1) 0.10mol1 2) 2

共通イオンの計算です。教えてください！お願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

クロスム酸バリウムBaCrO。は木におずかに六角して式(① の平衡に到補する・ acro。dm = pe の 式 ① の平衡が成立している水溶流にBa** またはCrO これを[アア 効果たいう。式 Q①) に質量作用の法則を適用するとき。 次の量は平衡に影響 をえないので。 平定衣K。はっコしイー]となる。K は湯度が変わらなけれはば全ー 定となる。 に入る半切な用呈やを息き。また0d50 moLK:GO)近1し中のRIO,の 放PE sorDをkwzfocぇ1 AEし RG0.のこす122 10 mtmeP とする。 (明治薬科大) を吉えると平午がだに移動する。 0050 mLのKGrO。の水池洲は。KGO 一と、2K* GrOど と電隊しているので lee 0.050 Cmol/L) である。 1しあたりょ(mol)のBaCrO。 (Bs]= 共通イオン効果により Q) の平衛だに 0.050 +*呈0.050 と近似してもかまわない。 よって, [Ba"]ニェ, [CrO“ ]=0.050とし. テx0.050=12x10" ==24x10* 各 此べて分にかきいので, 近仏してかまわない) 則り み、 ckらの拓夫.あの天栓作に なる二訂の人本 演放できるどすると、江中の各1オンの病度は次のように表せる。 La)、 と かきだーー 2 。 わかう 移動していることから、ァの値は非常に小さく・ 7いいで [BPICGrOま= Kaの式に代入すると、