問4で、Xを出すために書き出していて、Dから、Bを出したいのですが、最後の過マンガン酸カリウムで酸化のところが出ないので教えてください。 過マンガン酸カリウムで酸化だから、どんなやつでも-COOHに変わるから、どうやって、Bを確定させたらいいのですか？

C21 H17 NO の分子式をもつ有機化合物 X がある。 X に塩化鉄(III)水溶液を加 メフェノール 100円 Xに水 えても色の変化はなく, 炭酸水素ナトリウム水溶液にも反応しなかった。) 酸化ナトリウム水溶液を加えて十分に加熱後, 塩酸で酸性にすると,それぞれべ ンゼン環をもつ化合物 A の塩酸塩, B, C が得られた。 052 Aはニトロベンゼンの還元によって得られるベンゼンの一置換体で、さらし粉 水溶液を加えると赤紫色を呈 Cooftなど Bはベンゼンの二置換体で炭酸水素ナトリウム水溶液とは反応しないが、水酸 化ナトリウム水溶液とは反応し溶解した。また, 1.0molのBに十分な量の単体 のナトリウムを反応させると,水素分子が 1.0mol発生した。Bを過マンガン酸 カリウムで酸化した後, アセチル化すると, 市販の解熱鎮痛剤として用いられる 化合物 D が得られた。 Cはベンゼンの二置換体で,エチレングリコールと縮合重合させるとポリエチ レンテレフタラートが得られた。 ①さらし粉水溶液 ③アンモニア性硝酸銀水溶液 CHO 問3 化合物Dの化合物名を書きなさい。 ② ニンヒドリン溶液 ④ 塩化鉄(III)水溶液 問4 化合物C X の構造式をそれぞれ例にならって書きなさい。 ① 【例】 0 a-e-ex (CH3-CH-CH₂ || C-OH OH HO C=C -CH3 H H である。 問1 化合物Aに含まれる官能基を,次の①~⑤から1つ選び、番号で答えなさ ④を満たす自然 い。 ① カルボキシ基 ② アミノ基 ③スルホ基 ( ④ フェノール性ヒドロキシ基 ⑤ アルコール性ヒドロキシ基

この四角で囲んでるところを求める意味は何ですか？

-酸化炭素の質量 ⑤ 発生する熱量 100 過不足のある反応 2分 炭酸カルシウム CaCO3 1.0g に 1.0mol/L 塩酸 30mLを加えて二 数値を、次の①~⑦のうちから一つ選べ100g/mol 酸化炭素 CO2 を発生させた。 反応が完全に進行したときに発生する二酸化炭素は何gか。 最も適当な 1.0g 30 = 0.010molHCl 1.0mol/L × L=0.030mok 1000 ① 0.22 ② 0.33 ③③ 0.44 ④ 0.55 ⑤ 0.66 CaCO3 + 2HCI 0.010 mol → CaCl2 + H2O + CO2 ⑥ 0.77 44g/mol × ⑦ 0.88 0.010mol=0.44g 0.010 mol 101 F E

(1)について ④で100℃と分かった瞬間からそれらの質量を測った瞬間までに結構な時間があり、その間、特にXが凝縮するまでの間でフラスコ内の気体の様子は変わっていると思い、どの時点での状態方程式を立てれば良いか分かりませんでした。そこで、釘であけた小さな穴というのが気体を通... 続きを読む

*52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56°Cの化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。 H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K) ① アルミ箔,輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。専

（5）の最後のPHのlogの計算はどうしたらこの値が出るのかが分かりません。教えていただきたいです。

178 酢酸の電離定数 1.0mol/Lの酢酸水溶液の電離度は5.3×10-3である。 10g105.30.72 1.41.2, 5.6=2.4 とする。 (1) 1.0 mol/L の水溶液での酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンのモル濃度は,それぞれ 何mol/Lか。 015008569% (2) 1.0mol/Lの水溶液のpHを求めよ (小数第1位まで)。 (3) 酢酸の電離定数 Ka を表す式を示せ。 (4)c [mol/L] の水溶液の酢酸の電離度をα(α ≪1) として, 電離度αと水素イオン濃度 [H+] を それぞれ Ka とcで表す近似式を示せ。 また, 水溶液の Ka を求めよ。 (5) 0.20mol/Lの水溶液でのα, [H], pH (小数第1位まで)を求めよ。 例題 32,197

セミナー化学84ヘスの法則のエネルギー図を書いて欲しいです。お願いします答えは206です。！！

[知識 84. ヘスの法則 次の式中のに適した数値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O() CO+3H2 AH=? kJ 2H2+02 2H2O() AH=-484 kJ ...① 200+02 →2CO2 AH=-566 kJ Im ...2 CH4+202 → CO₂+2H2O (1) AH=-803 kJ 3 ③ 52

酸と塩基の問題です。 画像が多いのでまとめています。見づらいところがあれば言ってください。 右と左で薄めたものを考慮している式としていない式がありますがその違いはなんですか。 教えてください

ok 第37問 食酢の定量 市販されている食酢中の酢酸の濃度を調べるため、次の実験①~⑤を行った。 実験① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 (2) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を正確にはかりとり メスフラスコを用いて 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 ③実験②でつくったシュウ酸水溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり とり、実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mLを 要した。 食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかりとり 容量100mLのメスフ ラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 実験 ④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかりとり 実験 ①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mL を要した。 * 問1 実験②についてはかりとるシュウ酸二水和物は何g必要であるか。 ただし,原子 量はH=1.00, C = 12.0, 0 = 16.0 とし, 答えは有効数字3桁で求めよ。 取り、 問2 水酸化ナトリウムの水溶液をつくるとき、実験②と同様の操作を行うことが難しく 不正確さをともなう。このため,その水溶液の濃度を正確に決めるには,実験③の操 作を要する。 これは水酸化ナトリウムのどのような性質によるか、簡潔に記せ。 * 問3 実験③ で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 問4 食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lであるか。ただし、食酢中の酸はすべて酢酸 であると仮定し, 答えは有効数字3桁で求めよ。 問5 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%であるか。 ただし、食酢の密度は 1.00g/mLとし, 答えは有効数字2桁で求めよ。 - (防衛大 〈改〉) -0.082 mol/L CH,COUT #RE "NDOH が出す OH の mod 37 問1 0.630 g 問2 水酸化ナトリウムは空気中の水分や二酸化炭素を吸収する性質があるから。 問3 (COOH)2 + 2NaOH 問40.680mol/L 問5 4.1% - (COONa)2 +2H2O H++ SO- よりHが生じ酸性 学式 [塩の分類 強塩基・・・中性) したときの組み合わ 解説 強塩基・・・中性) 0.0500 mol/Lx 問1 (COOH)22H2Oの式量=126.0より 10.0 0.0500 mol/Lx1000 LX 2 (COOH)2が出すH のmol 100 1000 L×126.0g/mol = 0.630 g 塩基・・・酸性 強塩基・・・塩基性 塩基・・・塩基性 塩基酸性 ・・・酸性) 酸性] E 問2 固体が空気中の水分を吸収して, 固体 の一部が溶解する現象を潮解という。 水酸化 ナトリウムは潮解性があり水分を吸収するほ か空気中の二酸化炭素とも反応するため, 正確な質量がはかれない。 問4 実験①~③より、水酸化ナトリウム水 溶液の濃度が求まる。 実験の様子を図に示す。 10.0 mL =x(mol/L) x 12.5 NaOH が出すOHのmol 1000 LX 1 x=0.0800mol/L 実験⑥ ⑤より、食酢中の酢酸の濃度が求 まる。 実験の様子を図に示す。 -NaOH水 10.0mL 10.0 mL 0.0800 mol/L 8.50 mL 10倍 希釈 NaOH 水 x mol/L 食酢 12.5mL 100 mL (1.00g/mL) 食酢中の酢酸の濃度を ymol/L とすると, mol/Lx: LX 1 (COOH)2 水 10.0 y x 0.0500 mol/L 100mL 10 うすめたCHCOOHの濃度 1000 水酸化ナトリウム水溶液の濃度をmol/L とすると, CHCOOH が出すH のmol = 0.0800 mol/Lx: 8.50 1000 LX 1 L NaOH が出すOHのmol y=0.680mol/L 問5 波の を100として、食酢中 Fit to F

なぜ、ブレンステッド・ローリーの定義の塩基のところだけ矢印が2本あるのですか？

(a) アレニウスの定義 酸 塩基② |水溶液中で電離して,水素イオン H+ を生じる 水溶液中で電離して, 水酸化物イオン OH 〈例〉 HCl+H2O H3O++ CI- 〈例〉NaOH → Na+ + OH- ①水溶液中で,H+ は H2O と配位結合を形成して, オキソニウムイオン H3O+になっている。 ②塩基のうち、水によく溶けるものはアルカリともいう。 (b) ブレンステッド・ローリーの定義 酸 塩基 反応する相手に H+ (陽子)を与える物質 反応する相手からH+ (陽子)を受け取る物質 〈例〉 HCl + H2O → HO+ + Cl¯ LH+- 〈例〉NH3 + H2O ↑H+_ NH4+ + OH- (酸)(塩基) ・塩基の価数 (塩基) (酸)

この(2)のプリントを再度解き直してるんですけど、18mLなので1000分の180って間違えてますか、、？？Ba(OH)2のほうの1000分の200が間違えていますか、、？？残った溶液の20mlで1000分の20かなとか思ったのですが分からなくて、、教えてください😭😭

2 二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLに通し、完全に吸収させた。 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、 残っ た溶液を20mLとって, 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 18mLを要した。 水 酸化バリウムと反応したのは,気体中では二酸化炭素のみとして、次の問いに答え よ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 CO2+ Ba(OH)2 ← H2O + BOCU3 (2)(1) (3) 水酸 [実験Ⅱ] を求めた 食酢の (4) この 理由 (5)薄め (2) 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 溶液20mLHCl18mLで中和 ↓ 200mL 180mL 2個xxmol+1×0.10mol/L×180- C02 3 中和滴定と物質量 HCl 1000 (Ba) Off Of CO2+H2O2H+COB 2価 200 =210,050mol/LX1000L Bacott)2 0.1mol/Lのアンモニア水(電離度0.01)1Lを0.1mol/Lの塩酸で中和滴定した。 加 えた塩酸の体積 [L] (グラフの横軸) に対して,次の(1)~(5)の物質量 [mol] (グラフ の縦軸)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを (ア)~ (カ) から選べ。 (1)NH6 オ (2) H 0.24 (ア) 1024 (3) CI-5/12(4) NH4+(1) (5) OH-カナ (イ) 024 (ウ) 024 (エ) 024 (オ) (カ) ×1,000 2000x+18=20 20000=2 x=1000 1.0×160 うす mo

172（1）の問題で反応式を求めずにに解くと式が0.20=5xになるんですがどうしてそうなるのか分かりません。 I-とMnO4-が授受するe-の物質量が等しいというのはどこから分かりますか？

あれば、 (II) Sar 答えよ。 (a) (2)0.0molHSと0.30molのSO2が反応したとき,何molのSが生じるか。 [知識] 172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ ウ化物イオン I-はそれぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e → Mn²+ +4H2O 2I¯ → I2+2e- (1) 0.20mol のヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。 安 414

自分で書いたところからどこで開環するのかわかりません。多分結合の仕方から間違っているような気がするのですが、教えて頂きたいです🙇‍♀️

1.01×10 Pa) における気体1molの体積=22.4L) CH3 cool-CH-CHI SW CH3 O=C-CH 0. 0 CH-C 0 CH3 CH3 COOH-CH-OH (C5H10 (6) a CH3 HO-CH2-C-OH CO2+H2O かつら HO-CH2-C-OH JL HO-CH2-C-OH CH2-C ° - す CH2-C-