コのところで答えは3になるのですが理由とかあったら教えて欲しいです🙏🏻

問1 物質の状態を表したものに状態図と呼ばれるものがあり、 次の図は水の状態図である。 下の 問い (問 1-1 ~ 1-5) に答えよ。 圧力 (×105 Pa) ~ 1.013 e B Z 温度(℃) 問1-1領域 I,II, IIIはそれぞれどの状態を表すか。 下の①~③の中から一つずつ選べ。 I ア || ① 液体 III ウ ②気体 ③固体 問 1-2 点Pおよび曲線PA, PB, PC は, それぞれ何を表しているか。 また, 点 Y, Zは 1.013 × 105 Pa における何を表しているか。 下の~⑨の中から一つずつ選べ。 点P エ 曲線 PA キ 点Y オ 点 Z カ 曲線 PB ク 曲線 PC 冷却曲線 ①融点 ②蒸気圧曲線 ③蒸発 ④昇華圧曲線 ⑤沸点 ⑥融解曲線 ⑦ 三重点 ⑧ 臨界点 ⑨ 溶解度曲線 問 1-3 二酸化炭素の状態図と比較すると, 曲線部分に大きな違いがみられる。 それはどの部 ① 曲線 PA 分が該当するか。 次の①~③の中から一つ選べ。 ②曲線 PB コ ③曲線 PC

(5)教えてください！ お願いします！！🙇🏻‍♀️

基本例題3 連鎖と組換え 基本問題 9, 10, 11 ある植物において,Aとa,Bとbはアレルであり, AとBは顕性, aとbは潜性 である。 AABB と aabb を両親としてF (AaBb) を得た。F」 を潜性のホモ接合体と交 配した結果,次世代の表現型とその比は[AB]:[Ab]:[aB]:[ab]=4:1:1:4とな った。次の各問いに答えよ。 (1) 下線部のような交配を何というか。 (2) F, からできる配偶子の遺伝子の組み合わせとその比を答えよ。 (3) F1 の遺伝子の位置関係を右図に記入せよ。 (4) A (a)とB(b) の組換え価を求めよ。 ((5) F1 を自家受精して得た次世代の表現型の分離比を答えよ。 ■ 考え方 (2)検定交雑で得られた表現型の分離比が,F からできる配偶子の分離比となる。 (3) 配偶子の分離比が 4:1:1:4 なので, AとB, aとbが連鎖。 (4){(1+1)/(4+1+1+4)}×100=20 (%) (5) 自家受精の結 果は、下の表のようになる。 解答 (1) 検定交 00 00 (2) AB:Ab:aB:ab=4:1:1:4 (3)右図 (4)20% B. 0 la 00 (5) [AB] [Ab]:[aB]: [ab]=66:9:9:16 4AB lAb laB 4ab 4AB 16 [AB] 4 [AB] 4[AB] 16 [AB] 1Ab 4[AB] 1 [Ab] 1[AB] 4 [Ab] laB 4 [AB] 1 [AB] 1[aB] 4[aB] 4ab 16 [AB] 4[Ab] 4[aB] 16 [ab] 然変異生) Cが生じ

化学基礎 酸と塩基の反応 どのように考えたらいいのか分かりません。解説お願いします。

(1) HCI+KOH →KCI+H₂O 酸:HC 塩基: KOH (2) 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 H2S04 NH (3) HCI+ H2O → H3O++ CI THC HO LABASAN (4) NH3 + H₂O NH4++ OH H2O NH (5) CH COO+H₂O CH3COOH + OH H2O CHCOO

東京書籍の化学の教科書使っているのですが共通テストに写真のようなコラムの内容は必要ですか？ちなみに化学は共通テストのみ使う予定です。わかる方教えていただきたいです！

コラム 質四方山話 核酸の構成 核酸》 すべての生物の細胞には, 核酸と呼ばれ 高分子化合物が存在する。 核酸には、遺伝子の 一体であるDNA (デオキシリボ核酸)と,タンパ 合成などに関与するRNA (リボ核酸)がある。 JAはmRNA (伝令RNA), tRNA (転移RNA, RNA), rRNA (リボソームRNA) の3種類が 知られている。 NAは核に,RNAは核と細胞質にそれぞれ存 る。 ■レオチド》 核酸の構成単位は,リン酸, 五 窒素を含む環状構造の塩基 (核酸塩基) の 結合したヌクレオチドと呼ばれる物質であ DNA る (a)。 核酸は, ヌクレオチドの糖部分の3位 ーOHとリン酸部分のOHの脱水縮合によりリ ン酸ジエステル結合を形成してできた直鎖状の高 分子化合物 (ポリヌクレオチド) である。 《核酸の構造》 DNAやRNAを構成する糖部分は 2種類あり, 糖部分がデオキシリボースのものが DNA, リボースのものがRNAである。 《塩基の種類》 DNA, RNAを構成する核酸塩 基は,それぞれ4種類ずつあり、そのうちアデ ニン (A),グアニン (G), シトシン (C) の3種類 は共通である。 残り1つは、DNAがチミン (T), RNAがウラシル (U) である。 NH2 RNA N. N NN ⑤ アデニン O N H NO 物質四方山話 はたらき 《DNAの構造≫ DNAは, デオキシリボースが リン酸ジエステル結合によってつながったポリヌ クレオチド鎖で構成される。 それぞれのデオキシ いずれかの塩基が結合して リボースには4種類のいる どうしの関係を溶性という 仁重らせん 1933年、クトリンクス) カ)とクリック(イギリス)は、 いる。この塩基のならび順(塩基配列)が遺伝情 そうせい 報となる。 リヌクレオチドそ に基づくのによって oh きならせんを抱いているという 《塩基の相補性》 DNAの4種類の核酸塩基のう ち, アデニン (A) はチミン (T)と2本の水素結合 合で、それぞれ塩基対をつくる。 このような塩基 ち、グアニン(G)はストラン)と3本の水素結 グアニン DNAの主鎖 FN 水素結合 H OH-N -N N= H N-H-N (シトシン】 N-H N DNAの主鎖 ん構造をした いる。 本のポリヌクレオチドでること 3.4mm A OH HO-P リン酸 -O-CH, ④ <H [HO HoH デオキシ OH H リボース HO-P- OH ⑤ -O-CH, O リン酸 ウラシル [リボース ka ヌクレオチド リボースの2位のCに結合しているOHがHになったものが デオ リボースである。 S NH2 N-C SN H-C H-C C. NH 糖 B 酸 S H 塩基 N アデニン (A) CH3 H N Z-C 0=8 O=C N-C 0=0 N. -N- H 水素結合 N-HO NH-N N= ▲図a 塩基の相補 チミン CH 3 N 20m 図b DNAの二重 気づきLabo ゼリーがとけるのはなぜか 生のパイナップルと 缶詰のパイナップル をそれぞれ一口サイ H N C N ANH2 グアニン(G) タンパクの NH2 H CH O=0 ズに小さく切る。 ゼラチンを含むゼリーを 2つ並べ、片方には生の パイナップルを、もう片 方には缶詰のパイナップ ルを置く。

0℃の氷 27.0gを加熱して、すべて100℃の水蒸気とするには、何kJの熱量が必要か。 ただし、氷の融解熱 6.0 kJ/mol、水の蒸発熱 41 kJ/mol、水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を 4.2J/(g・K)とする という問題なんですけどどうとくんですか?

（4）について 3枚目自分の解いたやつでは、[H+]の値からphが明らか塩基性になってしまうのですが、この解き方ではなぜダメなんですか？？ ちなみに沈殿が生じ始めるときの[S2-]の値は合っています。 こたえは4.4です

9185. <硫化物の溶解度積〉 H2S は二価の弱酸であり, 水溶液中では 二段階で電離する。 一段目の電離定数K」 は, 1.0×10-mol/L,二段目の電離定数K2 は, 1.0×10-14 mol/L である。 また, 一段目と 二段目を合わせた反応の電離定数Kは, K = (A) (mol/L) と求まる。 陽イオンを含む水溶液に H2Sを通じるとH2Sの濃度は0.10mol/L になる。 ここで 水 溶液の水素イオン濃度[H+] が1.0mol/Lであれば, 硫化物イオン濃度 [S2-] は (B) mol/L と求まる。 銅(II)イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の濃度がそれぞれ 0.10mol/Lであれば、 沈殿 を生じないと仮定するとモル濃度の積は [Cu²+][S²-]=[Zn²+][S²-]=(C) (mol/L)^ と求まる。 硫化銅(ⅡI) CuSの溶解度積は 6.5×10-30 (mol/L) であるため, CuS の沈 殿は(生じる・生じない)。 また, 硫化亜鉛ZnS の溶解度積は 2.2×10-18 (mol/L)2 で

（1）のaですが、硫酸鉛は沈殿だから、正極の質量って減るんじゃないんですか？

138 鉛蓄電池 ■■■ (1) 鉛蓄電池を放電して, 5.79×10C の電気量を取り出した。 ((a) この放電により,正極の質量は何g変化したか。 増, 減を付して答えよ。 Bar (b) 放電前の希硫酸の質量が1000g. 質量パーセント濃度が32%であったとき, 放 電後の硫酸の質量パーセント濃度は何%になるか。 [岡山理大改] (2) 質量パーセント濃度 25.0%の希硫酸を同量入れた6個の鉛蓄電池を直列に接続し, 5.0Aの電流で1930 秒間充電したところ、 希硫酸の濃度は 30.0% になった。 最初の 6個の鉛蓄電池に入れた希硫酸の総質量は何kg か。 [東京工大] 例題24

化学基礎のpHに関する問題で、答えは④です。 1〜3は、中性でpH7に近い 5は、弱酸だからpHが7より小さい 4は、弱塩基でpHが7より大きいから 答えが④になったと考えてます。この解釈は間違ってませんか？

や松孝同の黄 5.以下に示す化合物の0.1mol/L水溶液のpHが一番大きいものとして最も適切なものを の選択肢から1つ選び, その番号をマークしなさい。 SOTEE 5 FOLABOR01504) ① CH3COONa 4 NH3 (OH) AG=V‡‡âââ & HO 3 NHẠCH VAST ②NaHCO3 FOS ⑤ CH&COOH

化学基礎の全統記述模試です！解き方が分からないので教えて頂きたいです！！(特に一枚目) よろしくお願いします！！！！！

ⅡI 次の文を読み, 問5~ 問9に答えよ。 鉄の小片を希硫酸に入れると水素を発生しながら溶解するが, (a) に入れても反応せず, 水素は発生しない。 一方、銅の小片を濃硫酸に入れて加熱すると、二酸化硫黄を発生しながら溶解する。 発生した二酸化硫黄の量を測定するために,次の 【実験2】 を行った。 【実験2】 銅と濃硫酸の反応で発生した二酸化硫黄を, 0.10mol/Lのヨウ素を含む水溶液 100mL中に通じると, 二酸化硫黄はすべて吸収された。 このとき, 未反応のヨウ素が 水溶液中に残っていた。 水溶液中に残ったヨウ素の量を調べるために, この水溶液 10.0mLをホールピペットではかり取り, コニカルビーカーに入れた。ここに, あ から 0.020 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を滴下していくと, 次の②式の反応が起こった。 Iż + 2Na2S2O3 → 2Nal + NazS4O6 チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下していくと、徐々に水溶液の褐色が薄くなってきた 色になった。 さ ので、指示薬としてデンプン水溶液を加えると水溶液の色は らに滴下していくと, 20.0mL 滴下したところで, 水溶液の 無色になったのでこれを終点とした。 色が消失して 問5 空欄 問6 空欄 あ 銅の小片を希硫酸 い に適するガラス器具の名称を記せ。 に適する色を次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, その記号を記せ。 (ア) 赤橙 (イ) 黄 (ウ)緑 (エ) 青紫 問7 下線部(a) の理由を, 「イオン化傾向」の語を用いて 25字以内で記せ。 問8 下部 (b) では、二酸化硫黄は還元剤としてはたらいて硫酸イオンSO²に変化 し、 ヨウ素は酸化剤としてはたらいてヨウ化物イオンIに変化する。 これについ て 次の(1), (2) に答えよ。 (1) 反応前後における硫黄原子の酸化数の変化を、次の【例】にならって記せ。 【例】 -2 +2 (2) 下線部 (b) で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 下線部 (b) でヨウ素と反応した二酸化硫黄の物質量は何mol か。 四捨五入により 有効数字2桁で記せ。

答え見ても書いてあること理解できないです🥲 分かりやすく簡潔に解説お願い致します。

(2) エタンの燃 112.炭素の同素体 次の熱化学方程式を用い,同じ質量の黒鉛, ダイヤモンド, フ ラーレン C60 について,各物質のもつエネルギーの大小の順を求めよ。 C(ダイヤモンド) +O2(気)=CO2 (気) + 396kJ Cso (フラーレン) +6002(気) = 60CO2 (気) + 25930kJ C(黒鉛) =C (ダイヤモンド) - 2kJ 19 せやし熱 〔センター試験 改〕