どうしてイでは成り立たないのかできるだけ詳しく教えてください🙇‍♀️💦

140 水溶液の調製 1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をつくりたい。 次から正しい方法を選べ。 ただし, NaOH = 40 とする。 ア.8gの水酸化ナトリウムを192gの水に溶かす。 なんではダメ? イ. 10gの水酸化ナトリウムを250mLの水に溶かす。 ウ.5gの水酸化ナトリウムを水に溶かして全体の量を125mLにする。 エ. 4gの水酸化ナトリウムを水に溶かして全体の量を 100 g にする。 55

どうしてナトリウムイオンが中和する前も増加し続けてるいるのか分かりません。 ナトリウムイオンと酢酸イオンが結びついて 酢酸ナトリウムイオンになるので減少するのでは ないのですか？ 別に中和反応ではないから結びついても ナトリウムイオンは減らないということでしょうか？

リードC 120 中和とイオンの量● (1) ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0 mLで中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 3.00 (2) (1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0mL せ 滴下する間に,① Na+ ②CH3COO③ OH の物 質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL],縦 軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし, 酢酸の電離度は非常に小さいため、酢酸の電離は無視 できるものとする。 第5章, 酸と塩基の反応 67 物質量 [×10mol] 05 OOD 滴下量 〔mL] 30.0

20/100になる理由が分かりません😭教えて頂けると幸いです🙇

プロパノール 6.0gの燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で 20%の酸素を含むものとする。 実

カの答えとなんでそうなるか教えてください

練習26. 次の文中のに数値を補え。H=1.0、O=16、S=32 H2O の分子量はアである。また、H2S の分子量はイである。よって、 H2O 1mol の質 量はウg、H2S 1mol の質量はエgである。 また、いずれの場合も1mol の分子数は オ個であるので、 H2O 1mol 中には水素原子はカ個含まれている。 H+ mol10g H2Sはクmolとなり、 同じ質量でも分子量が異なると物

「0.40mol/LのNaC1水溶液を100mLつくるにはどのようにすればよいか」 という問いの答えがわかりません。 回答に「0.04molを溶解させて100mlになるまで水を追加する」とありますが、なぜ0.04なのですか？0.40mol/lを100mlに溶かす、じゃだめな... 続きを読む

0.40mol/LのNaCl水溶液を100mLつくるにはどのようにすればよいか考えてみよう。 必要な溶 質と溶媒の量はどれだけか、 手順を考えてみよう｡ 方法1. 塩化ナトリウム0.04molを水に溶解させて、100mLになるまで水を加える。 方法2. 方法3. 1.0mol/Lの水溶液を希釈する。 グループワーク1で用いたビーカーに水を加え、 250mLになるようにする。 その後、 希釈した水溶液を100mL取り分ける。 40mL取り出して100mLになるまで希釈する。 1.0mol/Lの水溶液を希釈する。

1番下の5番の問題なのですが水素原子の個数がわかりません。なぜ3をかけるのですか？教えて下さい🙇

② アンモニア NH について、次の各問いに答えよ。 (原子量: H=1.0, N = 14 ) (1) アンモニア 0.20mol の質量は何gか。 (2) アンモニア51gの物質量は何mol か。 (3) 1.5×1022個のアンモニア分子の体積は、標 準状態で何Lか。 (4) アンモニア分子1個の質量は何gか。 ⑥ 標準状態で5.6Lの中に、アンモニア分子は何 個含まれているか。 また、 この中に水素原子は 何個含まれているか。

見づらいと思いますが(4)で酸化剤　還元剤それぞれのe-のmolを求めるのですが、２つ目の写真の式自体が電子のmolを求めているということですか？ 今までは半反応式の電子の係数から計算をしたことがなかったので今までの式との違いなどありましたら教えてください。 長くなってしま... 続きを読む

162 酸化還元滴定 ある濃度のシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーに取り, 少量の希硫酸を 加えて酸性にした。 これを約70℃にあたためながら0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶 を少しずつ加えたところ、 16.0mLでちょうど終点に達した。 次の各問いに答えよ。 _MnO + 8H* +50- → Mn²+ + 4H2O 2CO2 + 2H* + 2e_ COOH)2 (1) 上記の2つの反応式をまとめてイオン反応式を完成させよ。 →2MnO+6H+S(COOH)2→2M²+ +8H2O+10CO2) (2)(1) 反応式に,反応に関係しなかったイオン (K*, SO²)を加えて化 学反応式を完成させよ。 (2KMnO4+3H2SO+S(COOH)2→2MnSO7+8H2O+10CO3+ この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (赤紫 このシュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 無色 10 16 過マンガン酸 | カリウム水溶液 濃度未知の ・シュウ酸 水溶液 K.50%* (#970°C) 薄い赤紫色 Cx =0.02× 1000円 1009 ●p.62 要点整理 解答 酸化剤のemo=還元剤のenmol10.0320mol/k

なぜ写真の解説ようになるのか教えてください🙇‍♀️イオン結合した物質は、分子とは言わないのでしょうか？

46 分子をつくる原子 分子に関する記述のうち,正しいものはどれか。 次の(a)~(e) から1つ選べ。 (a) 塩化水素分子では原子がイオン結合をしているので,水に溶けると電離してイオン が生じる。 (b) 安定な分子をつくっている原子の電子配置は, 貴ガスと同じになる。な

化学基礎の、逆滴定の問題です！ アンモニアの物質量(？)を求めるところで、、 発生したアンモニアの物質量をＸmolとおくと、 正解は1価×X/10(mol/L)とかいてあったのですが、 1価×Ｘ(mol)だと、どうして間違いなのですか…？🙇🏻‍♀️ また、写真の一枚目で... 続きを読む

(店 15) 発生した アンモンアの物質量 をス Cmo1]とすると、 10 2位× 02my x T000Lニ 「0 x +16×0a.limyy,50L 8.0 L1000 =倍分,0x10ot 40×10° 4.0×10~16.0x10り=合 (0 10 3,2x1o'= 2c 10 2= 3,2x10?

（2）の問題なんですが、発生した気体が酸素と水素だということは分かります。でも、なぜ発生した酸素から求めるのですか？また、その比の出し方が分かりません😢 あと、回路に流れた電子の係数はどこからそう分かるのですか？？（電源があるところからしか電子は送られないのですか？） 最後... 続きを読む

I陽極 22.4L/mol × 0.0800 mol × 三 0.8IOL 2 e-2mol でCl, が1mol 発生 図のような装置を組みたて, 直流電流を流して電気分解を行った。この とき電解機Bから発生した気体をすべて捕集したとごろ,標準状態で 840mしであった。ファラデー定 数は 9.65×10'C/mol とする。 (1)電解槽Aの陽極付近の pH は 大きくなるか, 小さくなるか。 (2) 回路に流れた電子は何mol A 電源 電流計 Pt Pt Pt Pt か。 CUSO。水溶液 NAOH 水溶液 (3)電解槽Aの陰極で生成した 金属の質量(g)を求めよ。 電解槽 A 電解槽 B