What is chemistry?.

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?環にH2は付加できないんですか?

よって,Aの構造式は2つのケトンの酸素原 るようにつなげばよい。 CH3、 Ja CH3 答え (1) C7H14 C=x=C cm 26 (2) CH T CH、 H2C CH2 H2C- CH2 C=C CH3、 C=C CH3 CH3 H3C `CH3 カーメンタン CH2-CH 3 CH3 CH₂ (101 CH₂ CH2-CH3 入試攻略 への 必須問題5 Es 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また, A をオゾン分解 (注)すると 化合物B (C9H140%)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 CH3 O INUT (0) CH C-CH3 ･CH C=C MM-001 H3C-C-CH2-CH2-CH HO CH₂ CH CH2-CH3 CH3 化合物 B E R1. 0₁ AICINITY A R3 C=O + R2 R4 アルデヒドまたはケトン C-H || TomỌTakl TREA (注) オゾン分解 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま たはケトンになる。 R₁ R3 TWEET C=O R2 R4 R, R は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大 ) 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶｰメンタンが生じることから, A は C=C結合 を2つもつ, カーメンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 A 炭素原子数 10 CC= ホルム アルデヒド ホルムアルデヒドは,次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 Tere OC 03 H C = 0 + O=C、 [ŠOŠCÓCISÉMRENFER Ḥ C+CH₂ p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば, A の構造式 が決まる。 をつなぐ と六員環に 答え CH3-C、 0₂₁ B + HCHO 9 + CH-CH2、 CH2-CH2 をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に =C-C 六員環 HO-00 CH₂ CH3 CCH-C C よって、 CH3 H₂C CH H2C CH2 CH rác 10 CHC-CHO イソプロピル基 ****005 (soyda) <+=; C

イオン化エネルギー、電子親和力の大小ってどのように覚えればいいんですか？💦

[知識] 354. 周期表と元素の性質次の各問いに答えよ。 (1) リン,硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で,第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 202, F-, Na+, Mg2+, S2- のうち,最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 式で示せ。 *CAR÷ARTINODOKSETERONE .008

化学　芳香族炭化水素　置換反応 下の写真についてです。 赤マーカー部分ですが、パラのみなのでしょうか？メタとオルトが書かれていないのはなぜでしょうか？ また、2枚目の写真は逆にメタしかありませんが、これにも理由があるのでしょうか？ よろしくお願いします

10 クロロベンゼンは、無色の液体(沸点 132℃, 密度1.11g/cm²)で,水に溶 けにくい。クロロベンゼンをさらに塩素化すると, かージクロロベンゼンが得 られる。これは,白色の昇華しやすい固体で, 防虫剤として用いられる。 p-dichlorobenzene CI CI + Cl2 TOK クロロベンゼン 鉄粉 + HCI CI ｶージクロロベンゼン (3)

硝酸アンモニウムって電離しないのですか？自分で計算した時、物質量を2倍にしてしまったのですが、粒子数を考える計算っていつつかうのか分からなくなってしまったので、教えてください

b a で選んだ水溶液の最低温度を用いて、硝酸アンモニウムの水への溶解熱 を求めると,何 kJ/mol になるか。 溶解熱を有効数字2桁で次の形式で表す 28 に当てはまる数字を,下の①~⑩のうちから一 つずつ選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 なお,水溶液 1.0gの温度を1.0K上昇させるのに必要な熱量は4.2Jとする。 とき, 26 ①1 ⑥ 6 26 R$ 10 23 (8) 24 23 22 21 いた 26 ♡ 19 27 x 10 ②2 ⑦ 7 0 10 20 28 kJ/mol 3 3 ⑧8 30 99 ⑤ 5 00 HS TOH Af=k. Q=mc 6×10c T Momo 50 60 170 80 INITIV03 10+0+14+ 48 ro

メタンの分子量について… なぜ答えにマイナスがついているんですか??

108.(物質量)メタンCH」について,次の (1)~(4) の問いに答えよ。 分子1個の質量〔g〕 (2) 質量 4.0g中のメタン分子の数 (3) 標準状態におけるメタン4.0gの体積 [L] (4) 標準状態におけるメタンの密度[g/L] 1. 物質 ULIKE

問1は、 　 x/100＝105/205 　 x＝51.2… 　　＝51〔g〕　で答えと一致 問2について、 「ただし、硝酸カリウムの溶解度と塩化ナトリウムの溶解度は、互いの溶解度に影響を与えないものとする。」とはどういう意味なのか教えてほしいです 自分は、硝酸カリムウは... 続きを読む

II の文を読み, 問1~問3に答えよ。 一定量の溶媒に溶ける溶質の量には限界があることが多く,その限度まで溶質を溶かした溶液を 飽和溶液という。また,一定の温度で溶解する溶質の最大値を溶解度といい,溶質が固体の時,溶 媒 100g に溶解する溶質 (無水物) の最大質量 [g] の数値で表す。 溶解度に対する温度の影響は,溶質によって異なる。 溶解度と温度との関係を表したものを溶解 度曲線という。 下のグラフは,水への硝酸ナトリウム, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム、硫酸銅(II) の溶解度曲線を示したものである。 必要な値は下のグ ラ フ よ り読み とり使用しなさい。 溶解度〔g/水 100g〕 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 12 LORE 10 tistih ALSHICH HEREIN DE INWIMMHI HORLANDS NEW IN HUSHOT THE MARR URING MAURISDIN A PHILI 1814 THOMA ALERU HANI UUMIA UKUFA BIZ Ant 硝酸ナトリウム 北洋 !!! 20 um IRDAHI BURS VANGARDE MUTHUM ONI Sabi MIN FRITHE TRA 20 30 サ Mo 硝酸カリウム UNDIALNHUAL BUCH CORMAI 硫酸銅(Ⅱ) 1 MMA TUAN TING 40 21:11 ます! VELLETT PAUTA 201 温度 [℃] oppfy FUNT CONTIN COHTUME 1114 POTERUSOPE FAIRY HHHH. HOROS COITIIN 50 UHUR SWIREN HIMPINI MILN AMIN HOLME INIME MIR HIMANImmer THE OWNER IN MAINIT THIES QUIMI UYLLER UNUM INCOMI ROM 60 塩化ナトリウム 70 80

テスト勉強で化学基礎やっていたんですがら この写真の右側にある、 イオン化エネルギーの場合の、エネルギーを吸収 電子親和力の場合のエネルギーを放出、 少しここの言葉の意味の理解がうまくできなくて、 少し難しいかもしれませんが、ここの仕組み？というかどういう意味になっている... 続きを読む

B イオン化エネルギーと電子親和力 イオン化エネルギー 原子の最も外側 の電子殻から1個の電子を取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネル 1 ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 図9 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イオン化エネルギー 2500 He ②2 2000 1500 1000 500 0 H 1 Be 3Li 6C 5 7N 10 Ne 9F/ RO 15 P 14 Si 16S 12Mg 11 Na 13Al 17CI 10 原子番号 ▲図10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 20Ca 19K 1 第一イオン化エネルギーということもある。 20 電子親和力 原子が最も外側の電子殻 に1個の電子を受け取って1価の陰イオ ンになるとき, エネルギーが放出される。 でん し しんわりょく このエネルギーを電子親和力という。 electron affinity 図11 一般に,電子親和力が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい (陰性が強い)。 エネルギー (11+ エネルギー (11+) Na 電子 親和力 ▲図9 イオン化エネルギー Na+ + 。 グラフの読み方 ■イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 エネルギーを吸収 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子 6.02 × 1023 個当 たりという意味(p.104)。 17+ ●エネルギーを放出 をエネルギー イオン化 00 Cl + 。 ink 00 17+) ▲図 11 電子親和力 2 学んだことを説明してみよう □ 陽イオンになりやすい原子の特徴は何か。 「電子」 という用語を用いて説明し てみよう。 ✓ 陽イオンになりやすい原子の特徴を、 「イオン化エネルギー」 という用語を用 いて説明してみよう。 第2章 CI 物質の構成粒子 53

(c)について 私が書いたふたつのいす型配置でもあっていますでしょうか？

4･31 次の化合物の二つのいす形配座を書け. (US$ tics#R (c) (a) 90 1127 12(e) (b) にさまざ店を (f) Br # シアル互作用 (g)

高校の化学基礎です イオン化エネルギーが小さいとどうして陽イオンになりやすいのか、 電子親和力が大きいとどうして陰イオンになりやすいのかを教えください！

15 15 10 5 B イオン化エネルギーと電子親和力 イオン化エネルギー 原子の最も外側 の電子殻から1個の電子を取りさって 1価の陽イオンにするのに必要なエネル ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イ 2500円 -2He 2 イオン化エネルギー 2000 1500 1000円 500 0 H 1 4Be 3 Li SB 5 N 10 Ne 9F 12Mg 11 Na 13A1 15 P ¹4 Si 16S 10 原子番号 図 10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 17C1 20Ca 19k 20 ●電子親和力 原子が最も外側の電子殻 に1個の電子を受け取って1価の陰イオ ンになるとき, エネルギーが放出される。 1 第一イオン化エネルギーということもある。 でん し しんわりょく このエネルギーを電子親和力という。 electron affinity 図 11 一般に,電子親和力が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい (陰性が強い)。 エネルギー エネルギー (11+ 電子 Na 親和力 ▲図 9 イオン化エネルギー 「Na+ + 。 グラフの読み方 1 イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 エネルギーを放出 エネルギーを吸収 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子 6.02 × 1023 個当 たりという意味(p.104)。 (17+) イオン化 エネルギー 図11 電子親和力 Cl + 。 (17+ 考 2 学んだことを説明してみよう 陽イオンになりやすい原子の特徴は何か。 「電子」という用語を用いて説明し てみよう｡ 陽イオンになりやすい原子の特徴を, 「イオン化エネルギー」 という用語を用 いて説明してみよう。 ロ 13 OX CI Takar 第2章 物質の構成粒子 5 ink 要点の 確認