酢酸エチルの合成実験についてわからない点があるのですが、炭酸水素ナトリウムを、加えた後2層に分離したのはエタノールとエーテルが油層で酢酸ナトリウムが水槽でしょうか？また、その後塩化カルシウムを入れて2層に分離したのは何が起こっているのか分からないです。教えて頂きたいです。よ... 続きを読む

還流冷却器 3-2 次の方法で,氷酢酸とエタノールから酢酸エチルの合成を行った。 次頁の問1~7に答えよ ただし, 原子量はH=1.0, C=12,0=16 とする。 図Aの装置を組み立て, 内容積 500mLのフラスコに氷酢酸120g, 無水エタノー ノール100g) 濃硫酸 30g を入れ, 沸騰石を加えて沸騰水浴中で30分間加熱した。 加熱を止め室温まで冷や したのち,ろうとを用いて反応液を蒸留フラスコに移し, あらたに沸騰石を加えた。 図Bのよ (1) うに装置を組み立てて蒸留を行い, 受器に得られた 留出液に蒸留水 20mLを加え,よく振り 加え中和した。 その液を分液漏斗に移し,静かに放置すると2二層に分離した。 水層を捨て、 まぜながら青色リトマス紙が赤変しなくなるまで, 飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を少しずつ 酢酸エチルを含む層に,氷水で冷やした 50% 塩化カルシウム水溶液20mL を加えてよく振 りまぜたのち、静かに放置すると二層に分離した。 酢酸エチルを含む層を三角フラスコにとり 粒状塩化カルシウムで水分を除いたのち, 再び蒸留を行って沸点 78℃の純粋な酢酸エチル 132gを得た。リトマス紙「赤=酸性 気体を液体に 戻すため 青青=塩基性 図 A HID 温度計 ・気体(沸点を はかる) 枝付きフラスコ リービッヒ冷却器 ・沸騰石 水浴 ガスバーナー 図 B 水 スタンド 脱脂綿 一角フラスコ 汗に たしたもの み入る. 問 問 問

塩素はなぜ水に溶けてしまうのですか...？極性がなく安定しているように思えるのですが...教えて頂きたいです。

⚠️至急⚠️ 必ずベストアンサーつけます‼️ この問題の問1のエなのですが、 α、Ka、cなどを用いて表わせ。とありますが、『 など』だったらＨの濃度も使っていいのですか？ 赤本の回答は cKa／（[H+]+Ka）のようになっていました💦

A (0) 215. は必ず簡単な説明文または式と式をつなぐ文をつけよ。 1 次の文を読み、以下の問に答えよ。 [1] SSTARSTHIVA - [HO] 33 弱酸(HA で表す) の水溶液は、酸の一部が電離すると,次のような平衡状態と CONC HISTO なる。 HA A + H+ Nom Q100.0 No 00100 om 001 .02 この電離平衡に対して, 化学平衡の法則が成り立つので, Ka= [NO2+L [A-][H+] [HA] となる。 さ, 計算式に と表せる。 ここで, Ka は酸の電離定数である。 弱酸 HA のモル濃度を c (mol/L),電離度を αとすると,式(1)は, Ka = (ア) (1) (2)

(3)のc＝1とする所まではできたのでですが、その後の解き方を教えて頂きたいです。

1/153 IM (1) ( )NO₂ + ( )H₂0 ( )HNO3 + ( )NO (2) () Cu + ( )H₂SO4 → () CuSO4 + ( )H₂O + ( )SO₂ (3) ( )Cu + ( )HNO3 → () Cu(NO3)2 + ( )H₂O + ( )NO

問2(3)についてです。 青線部がなぜそうなるのかわかりません。教えて頂きたいです🙇‍♀️

4 (配点24点) 次の文を読み、問1~問5に答えよ。ただし、[X]はXのモル濃度 [mol/L] を表し、 温度は常に一定であるとする。 必要があれば、次の値を用いよ。 水のイオン積: K.-[H+][OH-]=1.0×10-™ mol²/L2 √5=2.24, log102=0.30, log103=0.48 酢酸は水溶液中でその一部が電離して、式① で示される電離平衡の状態になる。 CH,COOH + CH3COO- +H* 酢酸の電離定数Kaは,平衡時の各成分のモル濃度を用いて式② で表され,その値 は 2.0×10mol/Lである。 [CH COO-] [H+] [CH COOH] C [mol/L] の酢酸水溶液中の酢酸の電離度をaとすると, 水溶液中のCH3COOH, CH3COO H+ のモル濃度の変化は次のように表される。 Ka=- CH3COOH CH3COO + H+ C あ 電離前 変化量 平衡時 よって, Ka は C と α を用いて式 ③ で表される。 う Ka=- ...3 1-a αが1に比べて十分に小さく, 1-α≒1と近似できるとき, 式 ③ は式④ で表すこと ができる。 Q= え い 0 + あ あ + 55 - Ka= う これより, は C と Ka を用いて式 ⑤ で表され,これを用いると [H+] を求めるこ とができる。 0 (5 (単位: mol/L) あ あ あ え にする式を記せ。 問1 空欄 問20.20mol/Lの酢酸水溶液について,次の (1)~(3) に答えよ。 (1) 酢酸の電離度はいくらか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (22) pH はいくらか。 四捨五入により小数第1位まで記せ。 (3) この水溶液100mLに塩化水素を吹き込み 水溶液のpHを1.00 とした。こ の混合水溶液の [CH3COO-] は何mol/Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記 ただし、塩化水素を吹き込んだ後の水溶液の体積は100mLとする。 問3 酢酸水溶液の濃度が極めて小さいとき、酢酸の電離度αが大きくなり, 1-41 と近似することができないため, 式④, ⑤ が成り立たない。 2.0×10mol/Lの酢酸水溶液の [H+] は何mol/Lか。 四捨五入により有効数 字2桁で記せ。ただし, 水の電離は無視できるものとする。 2.0×10.5 HIV 2.0×10.5 CH3COOH+HCl 2.0×10 山×10-1 0.20 0.212.0 10-4

解き方が分かりません 教えてください

1 大理石 (主成分は炭酸カルシウム 200gをとり, 十分な量の希塩酸と反応させたところ, 標準状態で 0.392Lの二酸化炭素が発生した。この大理石中の炭酸カルシウムの含有率 (%) を, 有効数字3桁で答えよ。 ただし, 二酸化炭素は炭酸カルシウムと希塩酸の反応で のみ発生し, 大理石中の他の成分は希塩酸と反応しないものとする。 また, 発生した気体 [ 1% は理想気体としてふるまうものとする。 (C=12.0,0=16.0, Ca=40.0) 2 09 Tom 1680 109 S HIVLAHI 2500b=Hq 次の文のにあてはまる数値を答えよ。 なお, 気体はすべて理想気体とする。 全圧と温度を一定に保ち、 触媒を用いて気体の窒素6Lと気体の水素10Lを反応させ ると,気体のアンモニア4Lが生じ、気体の全体積は L となる。 S tap

この化学反応式の係数a〜eを未定係数法で求めて欲しいです。 ここまでは理解できましたが、その後が代入しても解答とあいません、、、😭 解答はb＝2、d＝2、e＝1になります。

a cu + b HIVD ₂ cu:a=c H: b=2e -- Q ・② N² b= 2c+d m3 0 : 3b = 6c + d r e 7 C Cu(NO3)₂ + NO +eH ₂0 _a=1273 a=1 b= c=1 d = e=

これは何のmlを求めれば良いのですか？ 解き方を教えてください

2 6 1.0g の水酸化ナトリウム (NaOH: 40) を 1.0mol/L の硝酸で中和するため には何 mL 必要か。 NAOH = 40 HIVOS 前mdd メ2 NoOH +HNG -NoN * Ha0 ニ

硝酸カリウムと硫酸銅を加えると、なんの結晶が出てきますか？？

アルミニウムと塩酸の反応は、次の化学式で表される。アルミニウム1molを十分量の塩酸と反応させたときに発生する水素の物質量を求めなさい。 ２Al＋６HCl→２AlCl3＋３H2 受験校の過去問なのですが、教科書にも学校のワークにも類似の問題が載っていなくて困っています。... 続きを読む