【芳香族の分離】 (18)についてです。 なんでエタノールはダメなんですか？

問3 操作 Ⅰ ニトロベンゼンからアニリンを合成する実験として,次の操作Ⅰ~ 画した。 後の問い (a~c) に答えよ。 ~皿を b ガラス管付きコルク栓を図1のように取り付ける。 次に試験管を穏やかに 試験管にニトロベンゼンを2mL, スズを5g, 濃塩酸を10mL入れ 加熱していき, 油滴が見えなくなったら加熱を止める 操作Ⅱ 操作Ⅰの試験管が冷えた後, 試験管内の溶液をビーカーに移す。 これに 弱塩基の 水酸化ナトリウム水溶液を加えて,溶液を塩基性にする。 操作Ⅱ 操作Ⅱのビーカーに ア を加えて,よくかき混ぜたのち、 層の溶液を蒸発皿に移す。 ア を蒸発させるとアニリンが得られる。 AAJA SM Get's- 64 ニトロベンゼン 2mL 濃塩酸 10mL スズ 5g 下線部(図1 ニトロベンゼンとスズ, 濃塩酸の反応 a 空欄 ア AS イ に当てはまる語の組合せとして最も適当なもの を、次の①~④のうちから一つ選べ。 18日(日) 同数) 日興 ア イ マーテル層 ① エタノール 上 有物はつく ② エタノール 下 ジエチルエーテル 上 ④ ジエチルエーテル 下

一番下のすぐ酸化ってやつで、この時Hはどこに行くんですか？

No. ホルシル基もてばオケ アセチル 2/ 銀鏡反応 ホルシ CH2 もてばよい ICH 0 CH-CH U R-CHO R-COOFt "f × アセチル基をもつが J ①がついてるから ② CH3-CM2 ⑤ CH₂ - OT C 1 CH2 " O CH3-CH2-OF-1 アルデヒドは酸化され カルボン酸を行 ホルミ棒を もうやつ!! - CH-CF12 ⑥ CH3- CH3 ホルミル基 R-C Htget= カルボニル基 し E4217 0 -2 CH5 - CH₂ C-CH3 ) LOH CH3 - CH CH-CH3 8511-8800 Q C -CH3 アセチル基

国立医学部志望です。 左と右の一致は全て覚えた方がいいですか？ こういう問題あるから全部覚えようと思ってるんですけど、正しいですか

なつ常温で水と 2 水との反応 熱水と反応のまね5 し 高温で水蒸気と反応 62228 6 塩酸や希硫酸と反応して水素を発生 ③ 71 酸との反応 酸化作用を示す酸 (硝酸や熱濃硫酸)と反応の 「王水(濃塩酸と濃硝酸の体積比 常温で速やかに酸 加熱によって酸化 6 強熱によって酸化 乾燥空気 との反応 ① Ca+2H2O ③ Zn+2HCl Ca(OH)2 + H2 ZnCl2+H2 94 → の混合溶液)と反応 ■5 酸化還元反応の利用 水 ① 金属の製錬 ②Mg+2H2O Cu+4HNO3 な酸化被膜を生して Mg(OH)2+H2 えんしょう・さい Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 8. → ②2 酸化還元 (a) 製錬 鉱石中の金属イオンを還元して, 金属の単体を取り出す操作。一般に鉱石 ン化傾向が大きい金属ほど, 製錬に要するエネルギーが大きくなる。 とき 製錬の方法 金属 電子e (オ)す 3 金属が水 溶液に, は銅より 水素より るが 単体として産出する) 硫化物を還元する 鉱石を硫化物にしたのち, 強熱して還元する 硫化物を酸化物に変えたのち,炭素で還元する 酸化物を炭素や一酸化炭素で還元する 硫化物を酸化物に変えたのち、炭素で還元する 酸化物や塩化物を融解し、電流を通じて還元する 負極get 5 塩酸と る金属 一方、 小 Au, Pt Ag Cu Pb Sn, Fe Zn 大 Al Mg, Na, Ca, K, Li リッチカナカナモール (b) 鉄の製錬コークスを使って鉄鉱石 (赤鉄鉱 Fe2O3や磁鉄鉱 FegO4) を還元する D Fe2O3 +3CO 2F3CO2 (実際は Fe2O3 ぜんてつ Fe304 FeO → Fe と変化 銑鉄 (炭素約4%)･･･ 溶鉱炉から得られる。 もろい。 鋳物。 鋼 炭素 2~0.02%)･･･ 転炉中で銑鉄と酸素を反応。 粘り強い。 鋼材。 ②電池の原理 744 酸化還元反応を利用して化学エネルギーを電気エネルギーに 変換する装置を電池という。 負極… 電子 e- が流れ出る電極 (電子を放出する変化 (酸化)) 正極… 電子e-が流れこむ電極 (電子を受け取る変化(還元)) 電池の起電力･･･ 両極間の電位差 鉄板 う。と 電流 A P 電解質水溶液」 B

独学で(５)解説よんでも理解できません。教えてください。

ADEM 必須問題 入試攻略 次の (*) 式の平衡状態に対して、 下の(1)~(6) を行うと、 左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 (1) 温度を上げる。 (3) N2 (気) +3H2 (気) 2NH3 (気) + 92 kJ …. (*) 圧力を上げて圧縮する。 全圧を一定にして, He を加える。 (1) 吸熱方向,つまり左に進みます。 (2) N2 の濃度を小さくする方向、つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向 (1+3 前方面 (6+32), つまり右に進みます。 N2①mol Hy Omal Neby mol H2 N2- NH3- (4) 容積が一定なので, He を加えても N2, H2, NH3 の濃度はすべて変化しま せん。つまり,平衡状態のままです。 H2- N2 NH3- (2) №2 の濃度を大きくする。 (4) 容積を一定にして, He を加える。 V O V P (6) 触媒を加える。 (なぜいがおきちらは左なのか、 EJSAJUGs steget He を 加える He を 加える ● (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら,容積を増大させなければいけませ ん。つまり、膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり, 気体分子数を増やす方向, (3) とは逆の左に進みます。 OMS ● ぼくが入っても、 [N2] [H2] [NH-」は 変化していません ・He ■ (1) 左 (2) 右 (3) 右 (4) 平衡は移動しない。 (6) 平衡は移動しない SULSAR C8) ピストンを上に移動 させないと、内圧が 同じになりません (6) 触媒を加えても、両方向とも速度が上がりは移動しません。 触媒は 平衡状態に達するまでの時間を短縮する役割にすぎません。 (5) LATEJ

この解き方のどこが間違っているか分かりません 20gの硫酸銅が出てくるので20/160mol分の硫酸銅五水和物も出てくると考えて250g/mol×20/160と計算しました。

32. 硫酸銅(II)五水和物の溶解度 ①4分) 硫酸銅(ⅡI)は100gの水に,60℃で40g/20℃で20 ①312 625円 160 0 25 溶けるものとする。 60℃の硫酸銅(ⅡI) の飽和水溶液140gを20℃まで冷却したときに析出する硫酸銅 (ⅡI)五水和物は何gか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0=16, S=32 Cu=64 OBIA tack Ox Nom FO@ 4 25 CuSO4・5H2O 166 +18×5)×1.25 ① 40 ②35 ③/30 0.006/ 66 1.013 9³9³6 110 ⑤ 20 64+32-16× 160g/mol 33. 気体の溶解度 ①2分 一定量の水に酸素を溶かす実験を行った。 この実験に関する記述として 誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 mesh3 ① 酸素の圧力を 1.0×10 Pa から 2.0 × 10° Paに上げると, 溶ける酸素の質量は約2倍になる。 8/250 2E ② 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測ればほぼ一定である。 ③ 酸素と水が接触する面積を変えても,溶かすことのできる酸素の質量は変わらない。 8 ④ 1.0×10Paの空気に接した水には, 2.0×10 Pa の酸素に接した水に比べ, 質量で約5倍の酸素 160 1680円 4-00 8 h=0.0061 2 [2008 神戸] y=& ttps://www.chart.co.jp 数研出版 [1999 本試〕 Cusoy 160g/ml CuSO4・5H2O250g/mol 20gのCu50%が折出するから 20 160×250g/mll=25 280=31.get - 31 品

【2】ファンデルワールス力より強い引力だったら、固体って覚えた方がいいんですか？ 違かったら、なぜ固体になるのですか？

入試攻略 への 必須問題】 問1 14, 15 および 16 族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ-161℃ -112℃と分子量の増 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では33℃と-88℃, H2O, H2S では 100℃と - 60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH3 は CH4, SiH 〟 と異なり室温では固 一体である。 その理由を述べよ｡ (東京大) 解説 問1 -O-H,-N-H, F-Hの構造を見たら、必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH3は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, A と H- (水素化物イオン) からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 グランブルーノルスと暗くなる 答え 問1CH と SiH4 では, 分子量が大きい SiH のほうがファンデルワールス 力が強く, 沸点が高くなる。 これに対して, NH3 とH2Oでは,分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PH3 よ り NH3 が､ H2S より H2Q のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH は CtやSiH〟と異なり、AP+と水素化物イオンHのイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールス力よ り強い引力であるために AIH』は固体となっている。 Betty (51114 ③カアンテールウースになるかめたら同作 10分間で働く引力80 RAM 782 18

化学基礎です。92番の問題についてです。 回答では284を35.5で割っていますが、 CL2なのになぜ35.5✖︎2で割らないのですか？

92 [原子量と物質量] 相対質量35の35CIと相対質量37の37CIによって算出される Clの原子 量が35.5であるとき,284gの塩素 Cl2に含まれる,35Clの物質量は理論上いくらか。) 460 1+JHORETAGET (1) () 93 [質量] 次の各問いに答えよ。 C = 12, N=14,0=16, Ca=40 本体 (3) (1) 炭酸カルシウム CaCO3300gの物質量は何molか。 また, この中に含まれる酸素原子 の具は何か

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

【Ⅱ】 つぎの文章を読んで,以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ H+ + HS H+ + S2- H2S 2 H+ + S2- (1) (2) (1) (2) の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 2012 Wirk (3) ● 6 ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため, 硫化物イオン濃度 [S2] がイ なる。一方,中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡はウ ウの方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) CuS や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 [2₂H] Cus (固) Cu²+ + S2- ZnS (固) →Zn²+ + S2- (4) [2H] N (5) [2,H] [H] X-M 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pHに依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする エントリ と, 溶液中に残ったZn²+ も ZnS として沈殿するようになる。

電子式 構造式は教科書見なければ書けないのですが 暗記していた方が良いですか？？

11 次の原子の電子式を書きなさい (1) 炭素 (2) 水素 (3) 酸素 (4) 窒素 2 次の物質の電子式を書きなさい (1) 二酸化炭素 (2) 水 (3) アンモニア 3 次の物質の構造式を書きなさい (1) 二酸化炭素 (2) 水 (3) アンモニア ※解答解説は次のページにあります。 ※分からなかった問題は､もう一度説明内容を読み直しておいて下さい。 4 金属結合について述べた文について、下の問いに答えなさい。 金属において、各々の金属原子核は金属内を自由に動く (ア) によって結び付けられています。 これを金属結 合と言います。 この (ア) が動くことにより, 金属は電気を通し、 また熱運動を伝えやすいので、 熱伝導性も良 く、さらには光を反射するので (イ) を持ち、力を加えられても電子が自由に位置を変え, 原子核との結合状態 を保てるので(ウ) 叩いても薄く広がる性質 (エ) 曲げようとすると形を変えて曲がる性質を示すのです。 回(1 問1 (ア), () に適する言葉を答えなさい。 (ア) 自由電子 問2 下線部 (ウ)、(エ)の性質を何というか答えなさい。 展性 .C. (2) H (3) Ö. (4) メタン (4) :NN: (4) メタン (²) H÷Ö÷H FÖRSCHÖS (3) HN:H H (イ) 金属光沢 H Hic: H H GET A NE ③ (1) Oc=0 (4) H-O-H (3) H-N-H H (4) H H-C-H

画像の問題のイオン反応式で、なぜ左辺のMgが残るのでしょうか？ 教えて頂きたいです!

(1) マグネシウムを塩酸に入れると, 水素が発生した。 化学反応式:( Mg +2/C1 → MgCl₂ + H₂ 19+ 2H² + 2C1-· №get +201²+ H₂ Mg²+ イオン反応式 : 2+ Mg + 2H² → ^^^g² Mget + H₂