例題41の（2）です。 省略されたイオンを補わないといけないというのは分かるのですが、その方法（やり方）が分からなくて困ってます。教えてください。

基本 例題41 酸化還元反応 → 166 ~ 169 次のイオン反応式は, 1 ニクロム酸カリウム (酸化剤) ② 硫酸鉄(II) (還元剤)の水溶 液中での働きを示している。 Cr2072 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O….. ① Fe2 2+ → Fe3+ + e ...2 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(II) の酸化還元反応式を書け。 指針 酸化剤と還元剤の反応では, 授受する電子数は常に等しい。 センサー ●イオン反応式 ... ① 解説 (1) 式 ① + 式② x6 より, 電子e を消去する。 半反応式から電子eを 消去。 Cr2072 + 14H + + 6e ¯ 6Fe2+ → 2Cr3+ + 7H2O 6Fe3+ + 6e ● 酸化還元反応式 2- Cr2072 + 14H + + 6Fe2+ + (2) 両辺に 2K 13SOを加える。 用いた試薬の化学式をも とに,不足しているイオ ンを両辺に加える。 2Cr+ + 7H2O + 6Fe 巻 (1) Cr2072+14H++6Fe² + 2Cr3+ +7H2O +6Fe3+ (2) K2Cr207+7H2SO4+6FeS04 Crz (SO4)3+7H2O+3Fez (SO4)3+K2SO4 ...2x6 3+ →

実験2でどちらが陽極でどちらが陰極かの判断はどのように行えば良いのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

分野別演習 40 ⑤ 電気化学(1) び①~⑥の記号で記せ。 次に示す二つの実験について下記の問いに答えよ。 問2, 問4の解答 m の解答は正しいものを全 た鉄くぎと炭素棒を浸した櫓を組み立てた。 両電極を鋼線でつないだところ、 りの溶液は赤くなっていった(図1)。 実験1. 少量のK」 [Fe (CN)] とフェノールフタレインを含む10% NaCl水溶液に 炭素棒のまわ よくみがい [foz] + { 2 }H2O +{ハ4}e → 4[ cl 問2 実験1について書かれた次の文のうち、正しいものはどれか。 ①炭素棒のまわりから水素が発生する。 実験1において,鉄くぎは電池の負極となっており,鉄は陽イオンとなって溶け出して 問1 いる。 正極(炭素棒) では、水溶液に溶けた空気中の酸素と水が反応し水溶液の色を赤くする イオンを生じている。正極で起こる変化を次のように表したとき,イーニに該当するものは 何か。ただしロハには係数、イ.ニには化学式が入るものとする。 (2 炭素棒のまわりから塩素が発生する。 鉄くぎ 炭素棒 NaCl水溶液 ③ 鉄くぎのまわりから酸素が発生する。 ④ 鉄くぎのまわりから塩素が発生する。 ⑤ 鉄くぎのまわりの水溶液が濃青色になってゆく。 ⑥ 鉄くぎのまわりの水溶液が赤色になってゆく。 *Te →Fe² O2+2H2O + -404- 2Fe+2H20 →2Fe(OH)2 +14 問3 実験1において,全体として起こっている反応を次のように表したとき,ホ〜チに該当 するものは何か。ただしK [Fe (CN)とフェノールフタレインの存在は考慮しなくてよい。 なおへチには係数、ホトには化学式が入るものとする。 Te 2[ポ]+[へ]H2O +[]{チFe (OH)2 問4 実験2について書かれた次の文のうち、正しいものはどれか。 ① 炭素棒(a) のまわりの水溶液は赤くなってゆき, 炭素棒 (b) のまわりの水溶液は青紫色に なってゆく。 271 ②炭素棒(a) のまわりの水溶液は青紫色になってゆき, 炭素棒 (b) のまわりの水溶液は赤く なってゆく。 ③ 炭素棒(a) のまわりの水溶液は青紫色になってゆくが,炭素棒 (b) のまわりの水溶液の色 は変化しない。 ④ 炭素棒 (b) のまわりの水溶液は青紫色になってゆくが、 炭素棒 (a) のまわりの水溶液の色 は変化しない。 ⑤ 炭素棒(a) のまわりから酸素が発生する。 ⑥ 炭素棒(b) のまわりから酸素が発生する。 槽をつくり,これに実験1で用いたものと同じ槽2組を図2のようにつないだ。 実験2. 少量のデンプンとフェノールフタレインを含む 15% KI 水溶液に炭素棒2本を浸した 図 1 ce cl +20 Te Fe2+2er 炭素棒 炭素棒a 2 I KI水溶液 →Iz+2e- 2H+2Hz 204-201 図2 P (2000

(3)と(4)途中式？も含めて教えて頂きたいです🙇‍♀️ 写真の2枚目のあるように(3)自分で解けるとこまで解いてみたのですが答えは間違ってました‪🥲‎

63〈化学反応式〉 次の(1)~(4)の変化を化学反応式で示せ。 (1) メタノール CH4O を完全燃焼させると,二酸化炭素と水ができる。 (2) 亜鉛に希硫酸H2SO4 を加えると, 水素が発生し, 水溶液中に硫酸亜 鉛ができる。 (3)酸化鉄(Ⅲ) を一酸化炭素と反応させると,鉄と二酸化炭素ができる。 (4) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると, 炭酸ナトリウム, 二酸化炭素, 水が できる。

わかる方いらっしゃったらどうやって解いたかなども教えてほしいです

合 70.0×100 X=90 69.分子量式量と質量の割合 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また、各物質において( の元素が占める質量の割合は何%か。 割合の値は、四捨五入して整数値で答えよ。 (1) 水H.O (水素) 71.原子の質量と原子量 (1) カルシウム Ca原子の平均の C (2) 銅 Cu の結晶では、その4X× c 晶の密度は8.9g/cm² である。 C1個 (2) 二酸化炭素 CO2 (炭素) (3) エタノール C2H5OH (炭素) (4) 硝酸銀 AgNO3 (銀) (5) 酸化鉄 (Ⅲ) Fe2O3 (鉄) (6) 硫酸アンモニウム(NH) SO (窒素) % Cu子1個の % (1) 塩化ナトリウム 1.0molに含まれるNa 72. NaCI の物質量と粒子の数目 塩化ナト (2)塩化ナトリウム 1.0molに含まれるト % (3) 塩化ナトリウム 11.7g に含まれ %

どのようにするのが一番簡単ですか？ 教えてください

(4) 89 化学反応式の係数 次の化学反応式のに適当な数を答え, 化学反応式を完成させよ。係数も省略 せずに示せ。 →(Pa010 (1) (4)P+ (5) O2 (5) O2 → (1) PaO10 (2)( )Fe + ( ) O2 →() Fe203 →( ) Al2O3 + ( ) F. (3)( )AI + ( ) Fe2O3 → (4)( )CH3OH + ( ) O2 ( ) CO2 + ( ) H2O (5) ( ) Al + ( ) HCI ( )AICI3+ ( ) H2

7の(4)の答えがなぜ塩基になるかわかりません。図など含めて教えてください🙇‍♀️

60 60 第2編物質の変化 基礎 CHECK を生じる物質を酸というか。 1 1 アレニウスの定義によると, 水溶液中でどのようなイオン 解 (エ) H2S x2 次のうち, (a) 強酸 (b) 弱酸はどれか。 (ア) CH3COOH (イ) H2SO4 (ウ) HC1 x3 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基 はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca (OH)2 (ウ) NH3 4 (1)酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 50.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれるH+ は何molか。 6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応を何というか。 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると,下線を引いた 物質は,酸塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI → NHC1 (2) CH3COOH+H2O ← CH3COO + H3O + (3) Cu(OH)2 +2H+ ← 確認問題 答 水素イオン┣* オキソニウムイオ HO+ 2(a) イ,ウ (b) ア, エ 3(a),(b) ウ 4 (1)酸性酸化物 (2)塩基性酸化物 5 HC11の酸 1×0.10mol/Lx = 5.0×10-3 mol 6 中和反応 (中和 7 (1) 酸 (2)塩 (3)塩基 (4) 塩 8 正塩 9 (酸、塩基の順に 第2編 Cu2+ + 2H2O (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を 何というか。 9 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO 3 (3) CH3COONa (4) NHẠC 10 0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには,水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 Jer 11 中和滴定で中和点を知るために用いる試薬を何というか。 (1) HC1, NaOH (2)HNO3, KOH (3) CH3COOH, NaOH (4)HC1, NH3 10 H2SO4 は2価の NaOH は 1 なので, 0.10molx- =0.20mol 11 pH指示薬 2 T 基礎ドリル 1 次の問いに答えよ。 (1) 下 (ア)~(ソ)の酸塩基を化学式で表せ。 (2)下の(ア)~(ソ)の酸塩基の価数を答えよ。 (3) 下の()

化学基礎です答えは４番なんですが、 どうやって解くんですか

問10 次の式は 酸化還元反応において, 酸性条件で過マンガン酸イオン MnOiと鉄 イオン Fe*のはたらきを示す反応式である。 0200 MnO4 + 8H + 5e - → Mn2+ + 4H2O +5e Fe2+ → Fe3+e 濃度未知の硫酸鉄(II) FeSO4 水溶液20mLを硫酸で酸性にした後, 0.020mol/Lo 過マンガン酸カリウム KMnO 4 水溶液で滴定したところ, ちょうど10mL滴下したと ころで滴定の終点に達した。 硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は 10 mol/Lである。 ① 0.0020 ④ 0.050 5 0.10 ② 0.00503 0.010 MnO4+8H++50 → 5Fest+be 5 Fezt 5 fest → 1:5=0.02xx x=0.01 Mn+ +4720

化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？ 考え方とか合ったら教えてください また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです

0 2 酸化剤と還元剤 H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。 3 酸 ① 酸化 <15> 0 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された (1) ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 つ。 還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質 ①- (2) 還元剤 電子を放出する反応 Cl2 ③ エ Cl₂+2e- → Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ → HNO3 (希) H2O + NO2 H2S HNO3 + 3H+ + 3e- 2H2O + NO KMnO41 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e ← 2H2O+SO2 KI MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O K2Cr2O7 03 H2O2 Cr2O72-+14H++6e- 03+H2O +2e- H2O2+2H+ +2e- 2Cr3+ +7H2O SnCl2 → 0₂+20H- ← SO2 → 2H₂O S+2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e- H2S (COOH)2 Na+e S+2H+ +2e- → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe³++eN Sn 4+ + 2e O2+2H+ +2e- SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する) 量的 酸化 (a) 位 (b) Na ← 3SC ← (COOH)2 ②酸化 2I¯ たは酸 FeSO4 Fe2+ ← Sn2+ Na2S203 2S2032- H2O2 → S4062+2e- SO2+2H2O ←

(4)の解き方が分かりません。途中式含めて答えまで教えてください🙇‍♀️

2 古代に中国や朝鮮半島から伝わった青銅器の「鋳造」という技術は、①銅(融点 1083℃)と錫(232℃)を溶かして型に流し込んで作るというものであった。 その後の、鉄(融点 1535℃) を加工する鉄器時代では、鉄の融点が高いため、 叩いて加工する「鍛造」の技術が発展した。ここから、日本独自の高度な鍛造技術が 発達し、日本刀の製造技術は現在では、芸術文化として位置付けられるようになった。 下図は、1968年7月に埼玉県行田市の稲荷山古墳で出土した 「稲荷山古墳出土鉄 剣銘」に刻まれた内容であり、西暦471年に刻まれたとされるこの文章には、日本 での鉄器製造技術の高さを記すとともに、この鉄剣が、王権に仕えた武人の権威を 象徴する 「特別な刀」 であることを示している。 [表] 辛亥年七月中記す。 乎獲居臣、 上祖、名は意冨比境、・・・略・・・ わかたける [裏]・・・略・・・獲加多支鹵大王の寺、斯鬼宮に在る時、吾、天下を佐治し、此の②百錬の利刀 を作らしめ、 吾が奉事せる根原を記す也。 (1)文章中下線部①で、 青銅は銅と錫の合金である。 次の文章の括弧ア、イに 適切な語句を入れ、合金を説明した文章を完成させよ。 融解した金属に他の元素の単体を混合させたものを合金といい、金属単体にはない 特性をもった材料として利用されている。 例えば、銅と (ア)の合金を黄銅(真ちゅう)といい、加工しやすく美しいため、硬貨や 楽器に利用されている。また、銅と(イ)の合金を白銅といい、銀に似た輝きをもつため、 硬貨などに利用されている。 (2)図中下線部②の「百錬の利刀」とは、叩いて加工する鍛造を繰り返すことで、 硬くよく切れる鋭い刀となったことを表している。 この叩いて加工する鍛造の技術を可能にする 「展性」という金属の性質と、 その性質を示す理由を、「自由電子」の語を用いて簡潔に説明せよ。 (3) 近年では、 外国人向けにカラフルなメッキを施した模造刀もある。 金属メッキ を施すために必要な 「電気伝導性」という金属の性質と、その性質を示す理由を、 「自由電子」の語を用いて簡潔に説明せよ。 (4) 鉄は、 鉄鉱石 (主成分 Fe203 を60%含む)を炭素Cで還元してつくられる。 日本刀1本をつくるのに鉄 Fe が5.6kg必要であるとすると、 必要な鉄鉱石は 何kgか、求めよ。ただし、還元反応は100%進行するものとする。 (5)鉄を触媒に用いることで、エチレンからポリエチレンが合成される。 エチレン分子の二重結合が次々に開いてポリエチレンが合成される反応 を何というか、 答えよ。 (6)エチレン C2H4が1000個つながったポリエチレンの分子量を求めよ。 4. 24 28 28

(1)の解き方、(5)(6)のように＋が着いているイオンの場合の計算の仕方もよく分かりません。教えてくださいお願いします🙏🏻🙏🏻🙏🏻

50 78 化学反応式の係数 知 次の化学反応式の係数 (a, b, c, d) を求めよ。 (1) aH₂+bN2 CNH3 (2) a C3H8 +60₂- (3) a NH3+b02 (5) a A1+bH+ CNO+d H₂O →CA13++dH₂ CCO₂+dH₂O CFe2O3+dSo (4) a FeS2+bO₂ (6) a Ag++bZn cAg+dZn2+ C