（4）では水の分質量は増加しないのですか？

平 117. 電池と電気分解 解答 (1)電極A:PbO2+4H++ SO-+2e__ PbSO4+2H2O → 電極D:2C1 → Cl2+2e- (2) 増加する, +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり, 電極C とDは,塩化銅(II) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 電極Cに銅が析出したので、 電極Cでは次の変化がおこっている。 → Cu 電極C : Cu2+ したがって、電極Cは陰極であることがわかり 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で,電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極 Bが負極となる。 Am 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2e PbSO4+2H2O ●①,②式で生 B:負極 Pb+ SO- PbSO4+2e- C: 陰極 Cu2+ +2e- → Cu ③ D : 陽極 2CI→ Cl2+2e- ...④ PbSO4 はそのまま に付着するため、 質量はいずれも増加す (2) 電極Cに銅 Cu(モル質量 64g/mol) が 0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量 [mol] は, ③式から,次のようになる。 0.32 g 64 g/mol ×2=0.010mol ②式から,鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため, 2molの電子が流れると,その質量は SO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する96g 増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき,電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 NHO E 96g 愛の2mol -×0.010mol=0.48g (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので,その電気量は,ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×102C である。流れ た電流が 0.10A なので, 電気分解を行った時間を [[s] とすると, t=9.65×10s 9.65×102C=0.10Axt[s] (4) 鉛蓄電池の放電の前後で, 電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また, ①式から,放電によって, 電極AのPbO2 が PbSO4 に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol) の 1mol に相当する64g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき,電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 JmS.11 In00ASS 101x00) xA01.0 ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相当 る。 64g_ ×0.010mol=0.32g 2 mol 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は 0.48g+0.32g = 0.80g となる ので,希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 00-

④の解説がほしいです🙇🏻‍♀️

紡糸して得られる。 ④ 天然ゴムを空気中に放置しておくと,分子中の二重結合が酸化されて弾性 を失う。イソプレンゴム RET

四つそれぞれ酸化された時、どうしてこのようになるのかわかりません🙇水素と酸素がどうなってこのようになるのか教えてください。

酸化 -CH2-CH3 (A) -COOH CH CH3 CH3 酸化」 CH3 COOH COOH 酸化 酸化 CH3 COOH COOH 安息香酸 フタル酸 イソフタル酸 CH3 CH3 酸化 COOH COOH テレフタル酸 芳香族化合物

ヘリウムの副殻が1なのは何故ですか？ 理解できたらベストアンサー致します‼︎

入試攻略 への 必須問題 原子番号1~20までの元素の最外殻電子のようすがわかるように, p.50 の窒素原子Nの書き方にならって書け。 【解説 第1周期の H, He の最外殻はK殻で副殻は1つ。第2周期の Li〜Ne の最 外殻はL殻で副殻は4つです。第3周期以降の元素は最外殻がM殻より外側 になりますが、最外殻の電子数が8より大きくならないので, 副殻は4つ意識 し,これを記入すれば十分です。 HO 千葉サー 答え TRIC COTTO MENIN tk=K殻(2) L殻 (6) 1族 族 H=K殻(1) HO (FACT B=K殻 (2) L殻 (3) 14Si=K殻 (2) L殻 (8) M殻 (4) 19K =K殻 (2) L殻 (8) M殻 (8) N殻 (1) (69) 32 2族 13 族 Bed B OBO Li Nat SH OKO [ Mg BA10 102 Cat 円 COLBESTA FO Si 14 族 15 族 ONO :. H OKO SE 17 族 O BFO ECO H 18 Hel Ne KX BARB

3613がはいります

ベンゼン 3.9g には、炭素原子と水素原子が合わせて何個存在するか。 その個数 x を求めよ。 解答は空欄 8 と 9 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答 番号 8 と 9 にマークせよ。 X = 8 150-2 (2) ベンゼン1分子の重さは何gか。その質量m[g] を求めよ。解答は空欄 10 と 11 に当てはまる数字と同じ番号を、解答番号 10 と 11 にマ ークせよ。 m = 9 x 1023 個 10 J125 105 Fact 11 x 10-22g AND TIT

（1）（2）（3）を教えてください！ シャーペンで丸してるところです。お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

p4の反応形式に基づいてイオン反応式をつくり,それを用いて反応式 (1), (2) の下線部に係数を入れなさい。 メスシリンダ ラベル ポート ] 実 験 結 果 0.02 M - KMnOgの標定 HO の定量 0.05 M - (COOH) 2 10.00 ml に 約3% HO2 を100 ml に 対するKMn0(ml) うすめた試料 5.00 ml 0.02 M - KMNO4 (ml) 10:08 10:03 (0c07 (0c06 の純水と。 第1回 (0.58 (0.60 1061 (0.60 第1回 れた 0.0 第2回 第2回 速やがに 第3回 第3回 平均 平均 ば色の Factor 0 。の力価を滴定実験から求めなさい。 2H02試料(希釈した試料溶液) のモル濃度を満定実験の結果から求めなさい。 (3)元の約3%H02の正確なパーセント濃度を求めなさい。ただし, この浴液の比重は1と考えてよい。 28 34

(1)(2)(3)教えてください🥺 明日提出です😭

p4の反応形式に基づいてイオン反応式をつくり,それを用いて反応式(1), (2) の下線部に係数を入れなさい。 メスシリンート] ラベル 実験 結果 0.02 M - KMnO,の標定 H の定量 0.05 M - (COOH) 2 10.00 ml に 約3% HO2 を100 ml に 対するKMn0(ml) うすめた試料 5.00 ml 0.02 M - KMnO4 (ml) 10:08 10.03 (0c07 (0c06 の純水と。 第1回 (0.58 (060 1061 (0.60 第1回 れた 0.0 第2回 第2回 速やに 第3回 第3回 平均 平均 ば色の為 Factor 0 の力価を滴定実験から求めなさい。 2)H 0 2試料(希釈した試料溶液 のモル濃度を摘定実験の結果から求めなさい。 3)元の約3%H02の正確なパーセント濃度を求めなさい。ただし,この溶液の比重は1と考えてよい 28

読みましたが、全体的に理解出来ません。英語で理解出来なかったので多分、全文和訳しても理解出来ません。 なので、この写真に載っていることを分かりやすく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

Free energy changes determine if a reaction is endothermic or exothermic. Processes in nature are driven in two directions: toward least MAIN IDEA enthalpy and toward greatest entropy. When these two oppose each other, the dominant factor determines th direction of change. As a way to predict which factor will dominate fora given system, a function has been defined to relate the enthalpy and entropy factors at a given temperature tropy and constant pressure. This combined enthalpy-entropy function is callepd t free energy, G, of the system; it is also called Gibbs free energy. This function simultaneously assesses the tendencies for enthalpy and entropy to change. Natural processes proceed in the direction that lowersthefree energy of a system. Only the change in free energy can be measured. It can be defined in terms of changes in enthalpy and entropy. At a constant pressure and temperature, the free-energy change, AG, of a system is defined as the difference between the change in enthalpy, AH, and the product of the Kelvin temperature and the entropy change, which is defined as TAS. Free Energy Change AGO= AH°- TASO Note that this expression is for substances in their standard states. The product TAS and the quantities AG and AHhave the same umor usually kJ. The units of AS for use in this equation are usually N If AG<0, the reaction is spontaneous. AH and AS in the free-energy equation can have positive or negative values. This leads to four possible combinations of terms.

【英語ですみません】3. a. b. c. がわかりません。 mole と amu、そしてこの単位を使うときのmolecules と atom の概念（？）がわかりません。 b. はやってみたのですが、他は問題がよくわかりません…どなたか説明お願いします🙇‍♂️🙏

Complete the following exercises to help you solidify your understand the utility of moles: The conversion factor given in the back of your book isl amu = 1.66 × 10-2/ kg. 10o0g This can be written as 1.66× 10-27 Kg ("kilograms per amu"). × Tkg amu 1. Change this conversion factor to grams per amu. 1,60xl0/amu 2. To get the number of amu per gram (the inverse), take the inverse of the number answer to #1 (divide 1 by that number). WRITE THE UNITS. -- do you recognize this number??! 3 amu kg 0gadols number 3. Since you have a conversion factor in amu(#1), you can convert from a mass in amu to one in grams. Do the following in order to demonstrate to yourself again what a mole is: a. How much does 1 molecule of SO, weigh in amu? b. How much does 1 molecule of SO, weigh in grams? 32,07+ 162)- 69.07g c. How muchdo 6.022 × 1023 (one mole of) SO, molecules weigh in grams? emoie n ftoe

【英語ですみません】14. 15. がわかりません。 14.はやってみたのですが、atoms と molecules じゃ違いますよね… ここからどうやってatomの数を計算したら良いのですか？ 15. イオンの数となると、Na の数を計算するのは違いますよね？ 説明よろし... 続きを読む

2.89 He helium Use what you know now to answer these questions. 40 L. COMGS 14. How many atoms are in 42.5 g of ammonia? alo1 13. How many molecules are in 42.5 g of ammonia? NH3 14.01 + l,01(3) - 17,04g/mol × 2,79mol -1,50Y10° 事 atomo 6,022x103 2.49 mol 15. How many Na* ions are in 4.8gofNa,SO,? 16. How many molecules are in 36.0 g of water? H.0 1,20×101mol 1o1(2)1 16 Jomo h - 18.02g/ma) YMA1O Complete the following exercises to help you solidify your understand the utility of moles: The conversion factor given in the back of your book is l amu= 1.66 × 10-27 kg. kg ("kilograms per amu"). This can be written as 1.66 × 10-27 amu 1. Change this conversi