1番最後の問題がなかなか計算が合わなくてどうやったら解けますか？解き方がわかりません

EXERCISEN XERCISE 28 中和滴定の実験操作 11 食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 実験1シュウ酸 (COOH) 標準溶液の調製 シュウ酸二水和物を水に溶解して0.050mol/Lのシュウ酸標準溶液IL を調整した。 実験2 水酸化ナトリウム水溶液の調製 水酸化ナトリウム1.0gを200mLの水に溶解した。 この水溶液の濃度を決定するために, 2位 シュウ酸標準溶液20ml を正確にコニカルピーカーにとり、指示薬(A)を加えたのち, ビー カー内の溶液の色が無色から淡赤色に変化するまで水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから満 下したところ, 中和に 10.9mL を要した。 実験3食酢中の酢酸の濃度の決定 食酢を水で正確に10倍に希釈した。 この溶液20mLを正確にコニカルビーカーにとり 指示薬 (A) を加えたのちに, 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定したとこ ろ, 中和に 7.8mLを要した。 (H=1.0,C=12,016) L (1) 下線部 ①と②で共通して用いる器具は何か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。 H-標線 △ アメスフラスコ イビュレット ウホールピペット エ 三角フラスコ [/] L28(2) 下線部①と②で用いるコニカルビーカーが純水でぬれていた場合,共洗いが必要かどうか、理由とと もに簡潔に説明しなさい。 純水でぬれていても密費の物質量はかわらないから洗いは爆ない Lv1 (3) 指示薬 (A) は何か答えなさい。 [ フェノールフタレイン ・酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定では 26(4) 実験3で指示薬(A)を用いたのはなぜか,簡潔に説明しなさい。 Lv.30 0002 2510.05 (5) 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか求めなさい。 2×0.05× 26 = 1xxx 10.9 ¥1000 25 51000 x Lv.30 =0.002× C 1000 10.9 0.183. 10.18 ] 1308 (6) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を答えなさい。ただし,食酢の密度は 1.0 g/cmであり,食酢中 の酸はすべて酢酸由来のものであるとする。 1x xx 20 = 1 × 7000 0.18×187.したがって =0.1683 1.683 ½ 1-71 mol/L) 1000ch?については ➡p78, 82 100 1000x11000g 扉の分量は (CH3COOH) 6.16827 60g/ml×1. =102g 60 11020 小 102 Tooa 400=10.2 1:10.2% 84 - 120312+32+1=601.7%含まれの

化学基礎なのですが明日提出するもので、 昨日から今日でちょっと治ってきて！ でも熱40℃くらいあったから いまでも浮遊感あって座ってるのでさえ辛くて 勉強集中できません💦 どなたでも良いので、埋まってないところ 全て埋めていただいても良いでしょうか😭 長いですが、お願いし... 続きを読む

2 次の(1)~(4)について、以下の各群からそれぞれに当てはまるものを1つずつ選べ。 A群 B群 C群 (1) イオン結晶 (2) 金属結晶 ( (3) 共有結合の結晶 (4) 分子結晶 [A群 : 粒子間の結合] (ア) 自由電子による結合 (イ) 共有電子対による結合 (ウ) 電気的な引力による結合 (エ) 分子間力 [B群 : 一般的な性質] (ア) きわめてかたく, 融点も高い (イ) 電気を通さず, 融点が低い (ウ) 展性・延性があり、 電気をよく通す (エ) 固体状態では電気を通さないが, 液体状態では電気を通す。 [C群: 物質の例] (ア) 氷 (イ) 銀 (ウ) 水晶(二酸化ケイ素) (エ) 塩化カルシウム (分子結晶 ◆分子結晶 ④ 非金属元素の原子が共有結合して分子をつくり, その分子が規則正しく配列してできた結晶を、 ・旦)という。 ⑤ 分子結晶では(1)という弱い力が分子どうしを互いに結びつけている。 分子間力はイ オン結合や共有結合よりはるかに弱いので,分子結晶では融点 )が低くなる。 ドライア イスやヨウ素12のように (12 するものもある。 ( ⑥ 分子は電荷をもっていないので, 分子結晶は電気を (13 通す 通さない)。 液体にして分子が移動 できるようになっても, 電気を通さない。 ⑦分子結晶は, 水に (14溶けやすく溶けにくく), 油などに溶けやすいものが多い。 水に溶ける分 子結晶もその水溶液の多くは電気を通さない。 ◆共有結合の結晶 ⑧ 非金属元素の原子が分子をつくらず, 次々と共有結合して巨大化した結晶を (15 晶または巨大分子という。 (15 また、水に溶けにくく (17 の結 の結晶はかたく, 融点がきわめて('6高い低い)。 を通さないものが多い。

【しかく１】の穴埋めを誰でも良いので！ 入れてもらって、教えて下さると助かります🙇‍♀️🙏 よろしくお願いします 🌾横ですみません💦

Exercise 次の文中の( に当てはまる語句を、以下の語群から選べ。 鉄、銅,アルミニウムなどの金属では,各原子の ( )は解き放たれた状態にあり、 )といい、自由に (イ 動き回ることによって, (" を自由に動き回っている。このような電子を ( どうしを結びつけている。 このような結合のことを ( )という。 [語群] 電子 価電子 自由電子 原子 イオン結合 共有結合 金属結合 金属全体

この問題なのですが、解説を見ても理解できなくて、、 水溶液の体積が正確な100mLにならないとはどういう意味でしょうか、、 分かる方解説お願いします🙇🏻‍♀️

78 〈溶液の調製>次の(ア)~(エ)のうち, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 のつくり方として、正しいものを1つ選べ。 (ア) NaOH (式量 40) 0.40g を水に溶かし,さらに水を加えて体積を100 mL にする。 (イ) 水100mLをとり (ウ) 水100gをとり (エ) 水96g をとり NaOH4.0g を加える。 NaOH 4.0gを加える。 NaOH 4.0gを加える。 ア

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

至急‼️‼️‼️‼️ 解き方と答えを教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻 化学基礎です！

Exercise 0AM 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする物質量[mol] ROOP ← 1 (1) ナトリウム 0.50 mol中のナトリウム原子の数は何個か。 0.50×6.0×1023 (2) 酸素 0.50 mol 中の酸素分子の数は何個か。。 ( ).3.0 × (0²³ (1) (3.0×1023個) (3) アンモニア 0.30mol中のアンモニア分子の数は何個か。glom2.10 (2) 0.30×6.0×1023 (1.8×1023個) (4) アンモニア NH3 0.30 mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 lomas 0.0×60×1023 p.40の式回を使う。 (1)0.50 mol x 6.0 x 1023/mol glom 0.8 (S) (1.8×10:3個 ) (5) エタンC2H6 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 4.0.00(改) (0.6×1023個) 次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数は6.0×1023/molとする。 (1) 炭素原子1.2×1024個の物質量は何molか。 (60x102)*(6.0×1023) (2) 鉄原子6.0 × 1022個の物質量は何mol か。 (6.0×100)÷(6.0×102) .& lom (10 mol( ) ( (3) 水素分子 3.0×1023個の物質量は何mol か。 (3.0×102) k(6.0×1023) 1200 0.1mol ) &lom 8. FOR (S) 0.5mol 2 粒子の数 ) 質量[mol〕 p.40の式を使う。 & lom 18 T.SO₂H (8)

なんでアなのか解説お願いしたいです🤲

EXERCISE fh(はつすに、 Paon u e.lanl とけてる! く溶液の調製〉次の(ア)~(エ)のうち,0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 のつくり方として, 正しいものを1つ選べ。 (ア) NaOH 0.40g_を水に溶かし,さらに水を加えて体積を 100mL にする。 (イ)水 100mをとり,NaOH 4.0gを加える。 アドバー >77 式量 (ウ) 水 100gをとり,NaOH 4.0gを加える。 (エ) 水 96gをとり, NaOH4.0gを加える。

（3）の答え方で問題文に四捨五入しろ！などと書かれていないのになぜ答えで四捨五入を勝手にしているんですか？ 他の下の問題でも問題文に四捨五入しろと書かれていないのにしています… この理由教えてください。 また勝手に四捨五入していいんですか？？

16, Na=23, S=32 H=1.0, C= 12, N: CI= 35.5, K=39 原子量 EXERCISE > 56,5 例題4 濃度の換算 質量バーセント濃度 30%, 密度 1.2g/cm°の希硫酸H2SO4 について,次の問いに答えよ。 この希硫酸1L の質量は何gが。 ト2 --l000u' 2 326 右図 の希硫酸1L 中に溶けている硫酸は何gか。3。ロ Tの希硫酸のモル濃度は何mol/L か。 30 22 スuol/L Begzl フ し )メ eのかホイント 質量パーセント濃度をモル濃度に換算する問題である。濃硫酸を水でうすめたものを希硫酸という。 希硫酸における溶媒は水, 溶質は硫酸 H2SO4 である。 まず, 溶液(希硫酸) 1L について考える。 この希硫酸1L 中に溶けている硫酸の物質量の値がモル濃度の値に相当する。 よって,求める質量は 3.6×10°gとなる。 (3) 希硫酸1L 中に溶けている硫酸の物質量の値が 水 ル濃度の値にあたるので,(2)で求めた硫酸の質量 物質量に換算する。硫酸のモル質量は HeSO4=98g/mol であるから, 3.6×10°g 98g/mol 溶 ◆解法◆ (1) 密度から希硫酸 1L(1000mL=D 1000 cm°)の質量 を求める。密度×体積=質量より, 1.2g/cm°× 1000 cm°=D 1200g=1.2×10°(g) (2) 質量パーセント濃度から硫酸(溶質)の質量を求め 溶質の質量=溶液の質量×- 質量パーセント濃度(%] =3.67…=3.7mol 00I より, 1.2×10°g× 0E =3.6×10°(g) 00T > 56〈濃度の換算〉質量パーセント濃度 36%, 密度 1.2g/cm°の濃塩酸 HCI について, 次の問いに答えよ。 (1) この濃塩酸1Lの質量は何 アドバイス gか。 99

教科書のコラムや発展は大学共通テストのために必要な知識でしょうか？

マーカー部分がなぜ100+140になるのか分かりません。 どなたか教えていただけないでしょうか💦

> 40《固体の溶解度と温度〉右図は硝酸カ リウムの水に対する溶解度(水 100g に溶 160 ア 140 100 ける溶質の質量[g]の数値)と温度の関係を 表すグラフである。次の問いに答えよ。 D 右図のようなグラフを何というか。 (溶解愛曲線) 80 60 70℃で水 100g に硝酸カリウムは何g 40 まで溶けるか。 20 40 50 60 70 80 ( 140 70 ℃の飽和溶液 100gには, 何gの硝酸カリウムが溶解しているか。 )g 温度(℃) ( 58 )g 水Wg中に溶ける溶質の質量