化学反応の量的計算で ほとんどの計算が物質量の比で考えてから質量を考えるというやり方で答えを出せたんですけど なぜこの問題は間違えてしまうんですか 1番の問題です 同じやり方でやって2番の問題は正解でした 最後の写真は2番を解いたものです

85. 生成量の計算 知 (1)黒鉛 2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 (2)標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。 (3)鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(II)と水素が生成する。 鉄 3.5gに十分な量の希硫酸を たときに発生する水素は 標準状態で何Lか。 (4)純度 90% の石灰石 (主成分は炭酸カルシウム) 25gを十分な量の希塩酸の中に入れて溶か と,標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみど Qる。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 例題16 例

有機化学の問題です。 問二からわかりません。 教えて下さい。

142 <CaHaの構造決定》 千葉大学 | ★★★★☆ | 10分 | 実施日 炭素と水素からなる化合物 A, B, Cは互いに構造異性体の関係にある。 化 合物 A,B,C それぞれについて 5.0 × 10mol を完全に燃焼させたところ,生 成した水の質量は36.0mg, 二酸化炭素の質量は88.0mgであった。 化合物 A お よびBに水を付加させると,化合物Dが共通して得られた。 化合物Cに水を付 加させると化合物Eが得られた。 また、 化合物Eは酸化剤と反応しなかった。 化合物 A, B, Cをオゾン分解すると、 化合物Aからは化合物 F, 化合物Bから は化合物 G と H, 化合物Cからは化合物GとIが得られた。 化合物Fは,工業 的には触媒を用いたエチレンの酸化により製造される。一方,化合物Ⅰは, 工業 的にはベンゼンとプロペン(プロピレン) を出発原料とするクメン法によりフェ ノールと同時に合成される。 (注) オゾン分解とはアルケンをオゾンと反応させた後, 亜鉛で還元することによ 問1 り 二重結合が開裂し カルボニル化合物が 生成する反応である。 R R" R R" C=C C=0 +0=c' 03 R R"" Zo R' R R, R′ R", R" は, 水素原子あるいはアルキル鎖 一般に, 有機化合物の元素分析には図に示す装置が使用される。図の ア ウに使用される物質の名称と働きを答えよ。 試料 ア ウ 乾燥した酸素 ガスバーナー 3 酸化金 不完全燃焼成分を完全燃焼させるため イ塩化カルシウム水を吸収させるため、 排気 ウソーダ灰二酸化炭素を0%収させるため、 □問2 下線部 ① に関して,化合物 A, B, C の分子式を求めよ。 □問3 化合物 A~I の構造式をかけ。 ただし, 立体異性体は考慮しなくてよい。 □問4 化合物A~I のうち, ヨードホルム反応と銀鏡反応の両方に陽性を示す すべての化合物を記号で答えよ。 □問 5 下線部② に関して 化合物Fは下記の三つの反応を組合せて合成されて いる。各化学反応式について, a ~oに当てはまる適切な係数を答えよ。 係 数が1の場合には, 1と書け。 また,化合物 F を生成するこれら三つの反応 を一つの化学反応式にまとめて書け。 aH2C = CH2 + bH2O +cPdCl2dF + e HCl + fPd g Pd+h CuCl₂ → iPdCl + j CuCI k CuCl + ZHCl + moz—>nCuCl2 + oH2O

4個だと思ったのですが答えは2個でした💦どうしてこうなるのか教えて欲しいです

化学 問3 アンモニア NH3 や塩化物イオン CIのような非共有電子対をもった分子や陰 イオンは、金属イオンに配位結合することができる。 このようにしてできたイオ ケンを錯イオンといい, 錯イオン中の中心金属イオンに配位結合している分子やイ オンを配位子という。錯イオンの構造として、直線形, 正方形, 正四面体形,正 八面体形 (図1に示す) などの構造が知られている。 6配位 (中心金属イオンに配 位子6個が配位結合している) の錯イオンが正八面体構造をとることは,アルフ レッド・ウェルナーの研究によって解明された。 異なる配位子が配位結合した錯イオンでは異性体が存在することがある。 1個 のコバルト(II)イオン Co3+に3個の配位子Aと,配位子Aとは異なる3個の配 位子Bが配位結合した錯イオンがある。 この錯イオンの異性体の数はいくつか。 最も適切な数値を,後の①~④のうちから一つ選べ。 19 21 イオン n a 10 製法 200 ア と 図16配位の錯イオンの正八面体構造 ①1 ② 2 ③ 3 ④させ <-19- 108 01 C. 2

なぜ他のようにはならないんですが、？？ アセトアルデヒドが優先される理由ってありますか？

第4問 次の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) アセトアルデヒドの工業的製法 問1 式(1)のようにエチレン(エテン) CH2CH2 を, 塩化パラジウム (II) PdClと 塩化銅(Ⅱ) CuCl を触媒として適切な条件下で酸化すると 化合物Aが得ら れる。 化合物Aの構造式として最も適当なものを,後の①~④のうちから つ選べ。 21 2CH2=CH2to2 Faclz Q2 H H 触媒 (PdCl2, CuCl2) 2C=C +02 2A-C 41-H H H Pdc2 H H ② H H ③ cudzy 2 CH3-CHO 塩化パラジウ() 9 H-C-C-OH H-C-O-C-H HO H-C-C 塩化銅(Ⅱ) cucle ④ HH HO H-C-C H OH U-I FT F H H アルケンの さんか

4はなぜだめなんですか?

尚 図1に示すトリペプチ 式(1)のようにエチレン(エテン) CH2=CH2 を,塩化パラジウム (II)PdClと 塩化銅(II) CuCl を触媒として適切な条件下で酸化すると,化合物が得ら れる。化合物 A の構造式として最も適当なものを,後の①~④のうちから~ ぞれ行う。このとき、 択しているものとして 23 つ選べ。 21 HO H H 2 C=C H (PdCl2, CuCl2) + 02 2 A (1) H ヘキストッカー法 検出反応に用いる ① H H ② H H ③ HO アニンヒドリン H-C-C-OH HH H-C-O-C-H H-C-C イサントプロ H H ア水を加えて ④ H-O-H H-C-C H O. H C 747-70 ウ ビレット OH 後、薄い硫 H 「 0-1 ① ア て下線部に誤りを含むものはどれか。 最も適 ⑤ アウ

至急です💦 赤色で<>としている部分の式でNH3も足している理由を教えてください！

98 気体生成量 窒素 3.0L と水素 5.0L を混合して触媒を加えたところ,一部が 反応してアンモニアが生じ, 反応前と同温・同圧で体積は7.0Lになった。 反応後の気 体の物質量の比 (窒素: 水素: アンモニア)を,簡単な整数比で答えよ。 -84

答えもらえなかったんですが、 完璧に覚えたいので間違えてたら教えてもらいたいです

□ 53 次の図はエタノールを中心とした反応を示す。 a~ 1 にあてはまる化合物の構造式(または示性式) と名称を書け。 C IC2H5OC2H5 ・ジエチルエーテル CH3-OH 酸化 メタノール d CH2=CH₂ a NCH OT ホルムアルデヒト 酸化 eats-0-0-0-CH b 縮合 (分子間脱水) 女子内脱水 エステル化 加水分解 脱水 g C2H5ONov ・置換 Na DcH. 酸化 CH3-CH2-OH 酸化 エタノール 還元 ・アセトラルデ Ca 塩を乾留 7 ナトリウムエトキシトリ 12, NaOH CH-CEL-CH (CH3)2 - CH NaOH KCH3-C-CH23 酸化 CO-CH2308 ん データセトンアルコール CHT2 還元

問15の解き方をできるだけ丁寧に教えていただけると嬉しいです

C 泡消火器は,別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり,二酸化炭素が発生して水商 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は,次の化学反応式で示される。 第1回 コレはり少ない すべてるする。 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は, 式 (2) の化学反応式で示される。 182 122 2 MgNH4PO4+ 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 3 bAI (OH)3 + c Na2SO4 + dCO2 2 Cla~ adは係数) つっちもしらべる 2MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2H3PO4] x mol Imol 1mol なんかうを!!」 0412+18 30- -12412.24 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 | mol 手順Ⅲ メチルオレンジを指示薬として加え, ビュレットから0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、式 (2) の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2)の反応で生じたリン酸 H3PO4 を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は, 式 (3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 ⑥ 6 H2SO4 + 2NaOH d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため、 効果的に消火が行われる。 Na2SO4 + 2H2O H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O 消火薬剤 0.10gに含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 | mol (3) (4) 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を,次の手順I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③ 1.6 × 10-3 1.2×10-3 ④ 2.0×10-3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式(1)の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ,リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH4PO4 の沈殿を得た。 / (0) + 2 V H C O 3 + 2A |(OH); + Na 04 -X 118 x = 0.2 0.004 1008 0 10x NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 MgNH4PO4 + 2 NH4CI (1) 24 0.1% 1000 X1 -0.0034 -21- +&NaSO4 +00

蛍光ペンで引いているところがわかりません。なぜ矢印の前は−なのに矢印の後は+されているのか知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

110. 過不足のある反応 亜鉛 Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について,下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 の (1) 1.0mol の Zn と4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残った HCI は何molか。 (2)0.20mol の Zn と0.50mol の HCI を反応させると, どちらが何mol 残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸500mLを反応させると, どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=10 C=12 Q=16 Mg=24 Al=27 S =32 Cl=35.5 Zn=65 67

化学の物質量の計算についてです 丸で囲んだ式ができる理由が分かりません! 教えてくださいm(_ _)m

(2) ある炭化水素の気体 25mLと酸素 75mLとの混合気体を完全燃焼させたところ, 過不足なく反応し, 水と二酸化炭素が生成した。 この炭化水素の化学式として適切な ものを,次のA~Eのうちから1つ選べ。ただし,すべての気体の体積は,標準状態 における値とする。 A CH4 B C2H2 C C2H4 DC2H6 E C3H8 〔21 神戸学院大]