至急です。（1）と（2）の解き方教えて下さい

TEST 章末問題 原子量:O=16,Fe=56 第2編 第3章 LINK 119 1 酸化数の変化 次の反応で下線をつけた原子の酸化数を求め,その増減から酸化されたか、還元されたかを判定せよ。酸 化も還元もされていない場合は×印を書け。 +2 酸化 (1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag された (2) 2KI + Br2 → 2KBr + I2 還された (3) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCI (3)+4 -> →+2 X された +2

マーカー引いてるところ教えて欲しいです

"dai/dai_center_data/pdf/2019kagaku_q.pdf Copilot 化学 + 11 /32 D 問3 水溶液中での塩化銀の溶解度積 (25℃) をKsp とするとき,[Ag+] と K sp との関係は図2の曲線で表される。 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水 [Ag+] 溶液を、 表2に示すア~オのモル濃度の組合せで同体積ずつ混合した。 25℃ で十分な時間をおいたとき, 塩化銀の沈殿が生成するのはどれか。 すべてを正 しく選択しているものを、次ページの①~⑤のうちから一つ選べ。 3 Ksp [Ag+] [ ×10 -5 mol/L] 5 4 3 2 1 0 0 1 2 3 4 5 [Ag+] [ × 10- mol/L] 図 2 25℃ くもりのち晴れ 管理番

⑵についてなのですが最後に1/2するのは電子の係数が2だからですか?

15 10 例題2 連結した電解槽の電気分解 図のような装置を使って, 4.00A の 電流で 1930 秒間電気分解した。 ファ ラデー定数を9.65 × 10'C/mol とし て、次の問いに答えよ。 ただし、発 生する気体は水溶液に溶解しないも のとする。 Cu HC (Cu=63.5) (1) 電極 Ⅰ~ⅣVで起こる反応を, e- を含む反応式でそれぞれ表せ。 I Ⅱ Cu CuSO 水溶液 (A 陽イオン 交換 IV Link 例題解説 Fe NaCl水溶液 (2) 電極IIで析出する物質の質量と, 電極Ⅲで発生する気体の標準状態 での体積を求めよ。 解 指針 電極に使用している金属に着目する。 2つの電解槽が 直列に接続されていることにも注意する。 (1)答Ⅰ (陽極) CuCu2+ +2e- ⅡI (陰極) Cu2+ +2e- Ⅱ (陽極) 2C1- ← Cu Cl2+2e- ⅣV(陰極) 2H2O +2e→H2+2OH- (2) 流れた電気量は, Q[C]=i[A] xt[s]より, 4.00A × 1930s = 7.72×10°C したがって,流れた電子の物質量は, 記号 電気回路 電池(電源) 抵抗器 長いほうが正 電球 スイッチ 電流計 電圧計 7.72 × 10°C =0.0800mol 9.65 x 104C/mol 第2章 電池と電気分解 直列回路なので,電極 Ⅰ~ⅣVに流れる電子はすべて0.0800mol。 II(陰極)63.5g/mol × 0.0800mol×1/2= 63.5g/mol×0.0800mol×1/2=2.54g Cu のモル質量 e-の物質量 Cuの物質量 皿(陽極) 22.4L/mol × 0.0800mol×1/2=0.896L 答 2.54g 答 0.896L モル体積 eの物質量 Cl』 の物質量

2番の炭酸水素ナトリウム水溶液を加えるというところで他のところで弱酸の遊離が起こっているのは弱酸に強い酸の水溶液を加えている場合なのに、ここでは二酸化炭素よりも強い安息香酸が遊離してるのはなぜですか？

合は、 15 5 エーテル層 COOH NH NH2 LOH NO2 アニリン 安息香酸 フェノール ニトロベンゼン 中和 ■ 希塩酸を加える 下層を 取り出す エーテル層のみ 分液ろうとに残す 水層 エーテル層 NH3CI COOH OH NO2 アニリン塩酸塩 安息香酸 フェノール ニトロベンゼン 10 水酸化ナトリウム 水溶液を加える。 弱塩基の遊離 弱酸の遊離 2 炭酸水素ナトリウム 水溶液を加える linK 要点の 確認 NH2 アニリン (塩基性) ■ink 映像 アニメーション 水層 NO COONa HOsh エーテル層 OH NO 安息香酸ナトリウム フェノール ニトロベンゼン 希塩酸を 弱酸の遊離 中和 3 水酸化ナトリウム 加える 水溶液を加える NeOH COOH 第4章 芳香族化合物 安息香酸 (酸性) 水層 -ONa エーテル層 NO2 NO. 丸 ナトリウムフェノキシド ニトロベンゼン アルカリ HO 希塩酸を ジエチルエーテル COOHEM + 加える 弱酸の遊離 を蒸発させる (CO O OH フェノール NO2 ニトロベン ゼン(中性) p.346 に対応 ▲図 11 有機化合物の分離の 液漏の扱い方は p.274 図2参照

①化学基礎　教科書p97 例題5(2) 二酸化炭素の質量を計算するときに、 3Co2 132g ではなく、 Co2 44g で計算するのはなぜですか？？？？ 化学式で3Co2なので、疑問に思いました。 ② 化学基礎　教科書p97 類題5b 同様に、化学式... 続きを読む

口から反応前の炭酸水素ナト この質量の関係・物質量の関係 5 化学反応の量的関係① 焼き上 0.01 0.015 0.02 0.025 p NaHCO の物質量 (mol) Link BURMIR プロパン CH 4.4gの完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (H=1.0.C=12.16) (1) 生成する水の物質量は何molか。 (2) 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3)燃焼に必要な酸素の体積は、標準状態で同しか。 化学反応の量的関係の問題は、まずは化学反応式を立て、与えられている物質の量を物質め 直す。次に求めたい物質の物質量を化学反応式の係数比を利用して求め、問題で求め られている単位に換算する。 この反応の化学反応式と物質量の比は、次のようになる。 (化学反応式) (物質量の比) (モル質量) C₂He + 502 3CO2 + 4H2O 1 5 3 4 44g/mol 32g/mol 44 g/mol 18g/mol C3H 4.4g の物質量は, 4.4g の比はおよそ8:5, 物 (4) の質量の比ではなく, しい。これを利用す して、物質どうしの 10 答えよ。 (C=12,016) 15 可 mol 反応するか。 る。 か。 三成するCO2 は 化学反応式 14 左前 15一筋縄 例5 (3H84502→4H2O +3002 (318 ->>> 3178 4.4g 1moe To 44g (11) atmol →44g 1 12 32 44 こ almue 132 396 0.3moe 132g TO Imve (2)で、二酸化炭素の質量を 計算するときに、「3002132g」 ではなくて、「CO2→49g 39.6g で計算するのはなぜ?? (2) (3) 0.40mol 答 44 g/mol = 0.10mol (1) (反応するCH の物質量) (生成するH2Oの物質量)=1:4より、 生成する水の物質量は, 0.10mol×4=0.40mol (2) (反応するCH』 の物質量) (生成する CO2 の物質量)=1:3より、 生成する二酸化炭素の物質量は, 0.10mol×3=0.30mol 生成する二酸化炭素の質量は, 44g/mol×0.30mol = 13.2g 13g (3) (反応するCH の物質量) (反応するO2 の物質量)=1:5より, 燃焼に必要な酸素の物質量は, 0.10mol×5=0.50mol 有効数字2桁なので, 小数第1位を四捨五入する 標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol だから, 22.4L/mol×0.50mol=11.2LO 11L 類題 5a メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (H=1.0.C=12.16) (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 題 5b アルミニウムに塩酸を加えると, 塩化アルミニウムと水素が生成する。アルミニウム 5.40g を完全に反応させる場合について, 次の問いに答えよ。 (1) 反応に必要な塩化水素は何molか。 (2) 生成する水素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 生成する塩化アルミニウムは何gか。 (H= 1.00, Al=27.0,Cl=35.5) 97

硝酸を製造するオストワルト法を一つの化学反応式で表すにはどうすればいいですか？教えて下さい🙇

L link 硝酸硝酸 HNO。は工業的には次のようにして製造される。 図 21 オストワルト法 Ostwald process 1 白金 Pt を触媒にして, アンモニアと空気を800~900℃に加熱して酸 化する。 触媒 (Pt), 高温 4NH3 + 502 4 NO + 6H2O (57) 2NQ +O2→2NO2 2 一酸化窒素をさらに酸化して二酸化窒素にする。 3 二酸化窒素を水と反応させる。 (58) すべて NO2 にする 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (59)

赤線部について質問です！ 問題に濃硫酸の体積は書いていませんが、赤線部の分子は1L中の物質量、分母は1L中の質量だから、Lが消えてmol/kgを求めることが出来ているという考えであっていますでしょうか？🙇🏻‍♀️🙏

濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cmがある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0 = 16.S = 32mol 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 溶液 溶質 (1) 濃硫酸 1L の質量を求める。 1mL-1 cm³ (濃硫酸) (H2SO4) 1L = 1000mL = 1000cmなので, 体積 1L 1.8g/cm×1000cm = ② 1800g 201中 ← 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 質量 1800g|1764g 98 H2SO4の質量=1800g× ③ = 1764 g 100 ④ 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 == 1764 g = 18 mol H2SO4 のモル質量98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L (2) 硫酸H2SO4 の物質量は (1) と同様に18molo 濃硫酸 1Lに含まれる水の質量は, 水の質量 1800g× 溶媒 100-98 100 = 36g = 0.036kg 溶液の質量 よって,この濃硫酸の質量モル濃度は, 質量モル濃度=! _溶質の物質量__ 18mol 溶媒の質量 0.036kg = 5.0×102mol/kg 答 モル濃度: 18mol/L, 質量モル濃度:5.0×102mol/ko

問題文に濃硫酸の体積は書かれていないと思ったのですが、 解答では1Lというはなしで進めていっているのは何故でしょうか🙇🏻‍♀️🙏

題 3 濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm)がある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0) ⑥=16, S=32mol 解 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 1mL=1cm² (1)濃硫酸1L の質量を求める。 溶液 溶質 (濃硫酸) (H2SO4) ① 1L = 1000mL = 1000cm なので, 体積 1L 1800g 1.8g/cm×1000cm3 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 ② = ② 質量 1800g|1764g 98 ③ H2SO4 の質量= 1800g × 100 = 1764 g 4 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 1764 g ④ =18mol H2SO4 のモル質量 98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L

to help it decide~のところのto不定詞って何の用法ですか？どうしてこのような訳し方になるのでしょうか？

Softbank Corp. has been amassing big data (to improve mobile S V 0 communications in different areas and time slots throughout the country) (since last year) (to help it decide <where to build wireless base stations>). to help help 原形の構文 和訳 ソフトバンク株式会社は、国全体で異なる地域や時間帯におけるモバイル通信 を改善するために昨年からビッグデータを集めており、それをワイヤレスの基地 を建てる場所を決める判断材料にした。 語句 amass 「蓄積する」、 slot 「時間帯」

イオンの電子配置なんですけどこれの解説を教えて欲しいです

5 イオンの電子配置 次の(ア)~(コ)のイオンの電子配置について,下の各問いに答えよ。 B (ア) Ca2+ (1) 02- (ウ) F- (ｴ) K+ (オ) Li+ (カ) Mg2+ (キ) CI- (ク)A]3+ (ケ)H+ (コ) S2- LINK 31 (1) Ne 原子と電子配置が等しいものを, 上の (ア)~(コ)からすべて選べ。 (2) Ar原子と電子配置が等しいものを, 上の (ア)~(コ)からすべて選べ。 イ、ウ、カク ア、エ、キ、コ