有機化学の問題です。 問二からわかりません。 教えて下さい。

142 <CaHaの構造決定》 千葉大学 | ★★★★☆ | 10分 | 実施日 炭素と水素からなる化合物 A, B, Cは互いに構造異性体の関係にある。 化 合物 A,B,C それぞれについて 5.0 × 10mol を完全に燃焼させたところ,生 成した水の質量は36.0mg, 二酸化炭素の質量は88.0mgであった。 化合物 A お よびBに水を付加させると,化合物Dが共通して得られた。 化合物Cに水を付 加させると化合物Eが得られた。 また、 化合物Eは酸化剤と反応しなかった。 化合物 A, B, Cをオゾン分解すると、 化合物Aからは化合物 F, 化合物Bから は化合物 G と H, 化合物Cからは化合物GとIが得られた。 化合物Fは,工業 的には触媒を用いたエチレンの酸化により製造される。一方,化合物Ⅰは, 工業 的にはベンゼンとプロペン(プロピレン) を出発原料とするクメン法によりフェ ノールと同時に合成される。 (注) オゾン分解とはアルケンをオゾンと反応させた後, 亜鉛で還元することによ 問1 り 二重結合が開裂し カルボニル化合物が 生成する反応である。 R R" R R" C=C C=0 +0=c' 03 R R"" Zo R' R R, R′ R", R" は, 水素原子あるいはアルキル鎖 一般に, 有機化合物の元素分析には図に示す装置が使用される。図の ア ウに使用される物質の名称と働きを答えよ。 試料 ア ウ 乾燥した酸素 ガスバーナー 3 酸化金 不完全燃焼成分を完全燃焼させるため イ塩化カルシウム水を吸収させるため、 排気 ウソーダ灰二酸化炭素を0%収させるため、 □問2 下線部 ① に関して,化合物 A, B, C の分子式を求めよ。 □問3 化合物 A~I の構造式をかけ。 ただし, 立体異性体は考慮しなくてよい。 □問4 化合物A~I のうち, ヨードホルム反応と銀鏡反応の両方に陽性を示す すべての化合物を記号で答えよ。 □問 5 下線部② に関して 化合物Fは下記の三つの反応を組合せて合成されて いる。各化学反応式について, a ~oに当てはまる適切な係数を答えよ。 係 数が1の場合には, 1と書け。 また,化合物 F を生成するこれら三つの反応 を一つの化学反応式にまとめて書け。 aH2C = CH2 + bH2O +cPdCl2dF + e HCl + fPd g Pd+h CuCl₂ → iPdCl + j CuCI k CuCl + ZHCl + moz—>nCuCl2 + oH2O

炎色反応はら下の写真のように炎色反応する金属が、イオンの状態で存在しないと炎色反応を示さないと言う考え方であってますか？

塩素 焼いた銅線につけ 塩化銅(II) CI て燃焼させる 金属ナトリウムや CuCl2 青緑色の炎色反応が見ら れる 生成物を水に溶かして酢

弱酸弱塩基ユウリ反応 金属にohつけた後どうするのかがわかりません。 「（付箋のすぐ上）FeにohをつけてFeohになるけど上の反応式ではFecl2になっている」

No. Date: 化学反応式の作り方 「WAイオン酸の価数分のH+を、SAによって 与える。 Fes +2HCl H2S + FeCl2 M 酸の場合 非金属に注目 →原則(princple)酸(acid) になりやすい。 K&UGH NH3 18.2? 水溶液中で ぷかぷか (非金属)らにH2つけ加える。 H2S. 元々WAと分かる。 (金属) FeにOHつけ加える。 Fe OH 9/12 1= 12. 112, 金属にはOHをつけ加える。 金属にOHつけて WA, WBの塩の探し方は、 どうする 原則(principle)イオン結晶の金属非金属を (その後) 見るだけ

1番最後の問題教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

〔注意〕 必要があれば, 次の値を用いよ。 原子量: H=1.0, 12, 16, K=39, Zn=65 気体定数=8.31 × 10' Pa・L/ (mol・K) ファラデー定数 : 9.65 × 10C/mol √2=1.41.√3=1.73, logio2=0.301, logio3=0.477 次の先生と生徒の会話を読み, 以下の各問に答えよ。 1 (F- ア CP 個 先生 亜鉛、カドミウムおよびa) 水銀は12族に属するア元素の金属で,これらの原子は の価電子をもちます。 これらの元素の性質と社会への影響について考えてみましょう。 水銀やカドミウム の単体とその化合物には, 毒性を示すものが多いです。 アセチレンを原料としてビニル樹脂を製造するた めに用いられていた触媒の水銀がメチル化して有機水銀となり、川や海に排出されたことが水俣病の原因 ( とされています。 生徒 水銀は常温で液体という特異な性質をもち,体温計や血圧計に使われているけれど,使用は減ってき ていると聞きました。 確か, カドミウムも別の公害病と関係していましたよね。 先生そうですね。 食品や水からの b) カドミウムの摂取が、イタイイタイ病の原因とされています。 一方, 同じ12族の亜鉛は、人の健康を維持するために不可欠な必須微量元素の一つで、体内で200種を超える 酵素の機能に重要な役割を果たしています。 また, 亜鉛粉末を空気中で燃焼させるとできるc) 酸化亜鉛 は水には溶解しませんが,酸と塩基の水溶液のいずれにも溶けるウ酸化物であると授業で取り扱いま したね。 生徒 亜鉛イオンを含む水溶液に少量の塩基を加えてできる水酸化亜鉛もウ水酸化物でしたよね。白色 ゲル状の水酸化亜鉛にアンモニア水を過剰に加えるとエ色のd)錯イオンとなって溶解することを学 びました。 亜鉛は他には,どのようなものに使われているのですか。 先生 亜鉛は,マンガン乾電池,酸化銀電池,e)空気亜鉛電池などの負極活物質としても利用されていま す。 同じ族の元素でも,その性質は大きく異なるということですね。 生徒 化学はいろいろなところに影響を与えているんですね。私も, 化学と社会や環境との関わりについて 熊本大学でしっかり勉強します! (問1) 文中のア~エに,適切な数字や語句を記せ。 (問2) 下線部 a) について, 水銀をイオン化して溶かすことのできる液体をすべて選び, 番号で答えよ。 ① 希塩酸 ② 希硫酸 ③濃硝酸 ④ 熱濃硫酸 ⑤ 熱水 (問3) 下線部b) のカドミウムとリン酸との化合物であるリン酸カドミウムは,白色結晶の水に難溶性の 塩である。リン酸カドミウム Cds (PO4) 2 の純水に対する溶解度積を Ksp, 飽和水溶液中のカドミウムイオ ンの濃度をc (mol/L) とするとき, Ksp について, 導出過程を示してcの関係式で表せ。 (4) 下線部c) の酸化亜鉛の塩酸と水酸化ナトリウム水溶液との反応式をそれぞれ示せ。 (問5) 下線部 d)の錯イオンの名称と形をそれぞれ示せ。 (問6) 下線部e) のボタン型電池として利用される空気亜鉛電池は,水酸化カリウム水溶液を電解質とし て用いている。 負極では以下の電子 e-を含むイオン反応式のように亜鉛が酸化されて酸化亜鉛が生成し, 一方, 正極では, 酸素が還元されている。 空気亜鉛電池 Zn | KOHaq | O2 + 全反応 2Zn+ Oz →2ZnO 負極 Zn + 2OH→ ZnO + H2O + 2e- (ア) 正極での反応を電子e を含むイオン反応式で示せ。 (イ) 空気亜鉛電池を用い, 0.40mAの一定電流で放電を続けると, 空気亜鉛電池の質量が3.2mg増加し た。 このときの放電時間は何秒か求めよ。

分圧比からmolを求めて計算したのですが答えが違いました。教えて頂きたいです🙇‍♀️

問5 空気の水への溶解は、水中生物の呼吸 (酸素の溶解)やダイバーの減圧症(溶 解した窒素の遊離)などを理解するうえで重要である。1.0×105 PaのNと O2 の溶解度 (水1Lに溶ける気体の物質量)の温度変化をそれぞれ図1に示 す。 N2 と O2 の水への溶解に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, N. とO2の水への溶解は、ヘンリーの法則に従うものとする。 溶解度 (×10-3mol/1L水) 2.5 2.0 1.5 02 1.0 ・N2 2.0.5 0 1020 30 40 50 60 70 温度 (℃) 80 図1 1.0 × 105 Pa の N2 とO2 の溶解度の温度変化 い

化合物BからＣになる反応 cからdになる反応が分かりません。 教えてください🙏

-09 F cpアミノ安息香酸エチルは局所麻酔薬として用いられる合成医薬品であ る。 図5にトルエンから化合物 A. B, C を経由して合成する経路を示す。 化合物Bとして最も適当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 H 1.0 E 6.9 C 12 N 14 016 S 32 CI 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ag 108 メチル基 化合物 B 26 オルオルト があるってことは トリニトロ CH3 HNO3 H2SO4 トルエン KMnO ベンゼン環 [化合物A 化合物B Sn, HCI 酸化品 化合物 C パウ 配向 エタノール, H2SO4 H2N CHB -OCH2CH3 アミノ安息香酸エチル 図5 アミノ安息香酸エチルを合成する経路 ① ② ③ H₂N •CH3 H₂N- -C-H H2N -OH ④ ⑤ ⑥ ON -CH3 O₂N- -OH O₂N -C-OCH2CH3 CH3 02 #0 かんじ COOH -CH3 CH3 → O2N- -01 C-H 気体は,実在気体とことわりがない限り。 理想気体として扱うものとする。 Holyさんにしてい けつける Cが 6-014 MH2 になる。

正解は①なのですが何処が違うのかがわかりません。 遊離というのが違うのですか？ また、他の選択肢④は分かったのですが、それ以外の②③があってる理由？がわかりません。 ②は2枚目の写真に化学反応式を書いてみたのですが、過酸化水素の酸素数が増加というところがわからなくて右辺が書... 続きを読む

問7 酸化還元反応に関する記述として下線部に誤りを含むものを、次の①~④の (OS))( うちから一つ選べ。 108 COS) ヨウ化カリウム KI水溶液に臭素 Br2 を加えるとヨウ素I が遊離するため, Br2 は I2よりも強い還元作用をもつ。 ② 硫酸酸性の過酸化水素 H2O2 の水溶液に二クロム酸カリウム K2CP207 水 溶液を加えたときに起こる反応では, H2O2中の原子の酸化数が増加する。 ③ 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸カリウム KMnO が酸化剤としてはた 2+ らくと, マンガン (II)イオン Mn² が生成する。 4 ④二酸化硫黄 SO2 は反応する相手によって,酸化剤としても還元剤として もはたらく。 Norm 0IXOS.11--3 id=co

1番上の式で×2をしている理由がわからないです

(1) 12Cの質量を12としたときの35C1と37C1の相対質量はそれぞれ 34.97 および 36.97 であり、塩素分子には相対質量の異なる35C12 35CP37C1, 37C12 が存在する。地 球上におけるそれぞれの割合は 57.44%, 36.70%, 5.86% である。 地球上にある 35 C1の存在比は何%か, 有効数字3桁で答えよ。 ただし,分子の相対質量はその分 子を構成する各原子の相対質量の和で表されるものとする。 10.00

写真中の問題①も問題②も初めて解いた時に間違った過去問の解説をメモしたものです。その問題2つの解説内容について質問です ①の問題について赤い線でもで囲われてる式の解き方でも解けますか？グラフを求めよってだけで考え方根本は②の問題と一緒だということで合ってますか？又、①の問... 続きを読む

① とけやすい! バイオエタノールは、脱炭素社会に向けて, その利用の拡大が期待されて る燃料の一つである。これは、植物に含まれる糖質から得られる (a) 2 CHO.1の反応により発酵させて製造されている。 酸化・環えの問題で、式が1つしかない時はまずもう1つ書き出すとい 考えて眠く グルコー これが問題 (1) あとは、 CH: O 2 CHOH + 200. エタノールの殺菌効果は、エタノール水溶液の濃度(質量パーセント)が 40%程度から現れ、 (b) 70%で効果がきわめて大きいと考えられている。 アルコール飲料には、エタノールが含まれている。 体内に入ったエタノール は、酵素のはたらきにより, アセトアルデヒド CH,CHO, 酢酸 CH COOH へ と酸化される。(c)エタノールが酸化されてアセトアルデヒドになる変化は、 電子を含む次の式のイオン反応式で表される。 C₂ H3OH + CH3CHO+2*+2e-· 「エタノールをしよ croom24141+60→2cr347H2O この2つを一体化させて、 [Ch₂On³+ 8H+ + 3 C2H5OH + 2 C³ +7 4.0+ 3CH,CH になるから 0.10 x (10) 1000×2=0.10×1000 ☆イオンが間のやつ絶対忘れるな!! ・関係式が13である 答えは② C₂H₂OH CHCHO + 2H* + 2e" (2) 下線部(c)に関連して、硫酸で酸性にした 0.10mol/Lのニクロム酸カリウ ム水溶液を用いてエタノールを酸化し、アセトアルデヒドにした。用いた クロム酸カリウム水溶液の体積(mL)と酸化されたエタノールの物 (mol) の関係を表すグラフとして最も適当なものを、下の①~⑤のうちから つ選べ。ただし用いたニクロム酸カリウムはすべて消費され、その酸化 剤としてのはたらきは、電子を含む次のイオン反応式で表される。 11 CO2 + 14H + 66→2CP + 7HO 酸化されたエタノールの物質量 0.010 の時の 10,10x 0.008 1000' 0.006 アセトアルデビトmol エタノール 0.004 ④ 0.002 (mol) 10 20 130 ニクロム酸カリウム水溶液の体積(ml) (2) 0.100mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液10.0mLに、硫酸酸性の条 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと, 16.0mL したところで過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 ンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 過マンガン酸カリウムの水溶液 の変化は,次のように表される。 16 mol/L MnO4 + 8 H+ + 5 e¯ → Mn²+ + 4H2O 6204²+2002+2e- 16 0.100 x 1000=xx1000x5

cで私は3番を選んだのですが、答えは4番で原点は通らないと書いてありました。なぜですか？教えてください。 2枚目の写真にあるように私はP=Tだと思いました。

6:27 ㊙ 15. 理想気体 ③ 一定量の理想気体について,a〜eの関係を示すグラフを,後の①~⑥のうち から一つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 a 圧力一定のとき,絶対温度xと体積」との関係 b圧力一定のとき,絶対温度xと絶対温度を体積で割った値」との関係 Xc 体積一定のとき,セルシウス温度xと圧力」との関係 d温度一定のとき,圧力xと体積」との関係 Xe 温度一定のとき,圧力と体積の積の値xと,圧力」との関係 y ① ② ③ ④ ⑤ CUKEE 0