問1
第1章 理論化学 §3 物質の変化 §3-4 酸化還元反応
酸化剤:I2+2e- → 2I... ①
還元剤: 2S2032-S,O2 +2e-
①+② : I2 +2S2O32-2I+SO2-
I2+2Na2S2O32I+SO2+4Na+
I2+2Na2S2O32NaI+Na2SO
問2 D
問3
***
H+S+HS+nS
ふ
1-2-1
こ
Iを還元剤として用いて、 酸化剤である MnO(OH)。 に固定されたO2を定量するヨウ素)
還元滴定である。
2Mn(OH)2 +02→2MnO (OH)2)
MnO(OH)2 +21 +4H+ → Mn2+ +₁₂+3H₂O
I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2SO
より、(O2の物質量): (Na2S203 の物質量) =1:4である。よって、
DO × 10-3 [g/L]
32.0 [g/mol]
H+¥600+HS+10
-×100×10-[L]×4=0.0250[mol/L]×3.85×10-[L]
VigA類・
BAS+10
∴. DO =7.70mg/L
Zn-Zn +20
|Comment
・酸化還元滴定によってDO を求めるこの方法をウインクラー法という。
(イ)の水酸化マンガン(II) Mn(OH)2が酸素 O2 を固定する反応は酸化還元反応である。 TM10-
酸化剤: O2 +4e→202-
・③ (02-イオンの形成)
還元剤 : Mn2+ → M
→Mn+ +2e-…
(塩基性条件下) 千丁中都木 金
③ + ④ × 2:2Mn2+ +02 → 2Mn4 + + 202-
2Mn(OH)2+02→2Mn4+ +202 +40H <<<<IA<gM<g\<69<
∴.2Mn(OH)2 +O2 →2MnO (OH)2
・(ウ)のヨウ素遊離反応は酸化還元反応である。
酸化剤: MnO (OH)2 +4H + + 2e → Mn2+ +3H2O ... ⑤ (酸性条件下)
では
H
還元剤:
121-1 +2
...6
⑤ + ⑥より、
MnO(OH)2 +2I- +4H+ → Mn2+ + I +3H2O
ただし、(イ),(ウ)の反応式は問題に与えられるため、暗記は不要である。
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