問4のクについての質問です。解答の1番下の赤い星の2行上に、この問題で重要となるv≒v3は、問題文で与えられるべきであると書いてあるのですが、vもv3もNO2の生成速度であるので、すぐわかることだと思っていたのですが、何か勘違いしていますでしょうか？？

(b) 二酸化窒素を生成する反応の一つに, 式(2)に記す一酸化窒素の酸化反応がある。 2 NO + O2 → 2NO2 (2) 化学反応の速度は温度上昇とともに増大するのが通常である。 しかし, それとは 逆に、気相における式(2)の反応では、ある温度範囲においては温度上昇とともに反 応速度が低下する。この反応速度』はNO2の生成速度であり,反応物の濃度を用 v=k[NO][02] (3) のように表されることが実験的にわかっている。 ここで,kは反応速度定数であ る。 以下では,上記の”の一見異常な温度依存性を説明する機構の一つについて考察 する。それは,式 (2) の反応が次の式 (4) と式 (5) に記した二段階の素反応によって進む 機構である。 NO + NO N2O2 N2O2 +02 ← k 2 NO 2 45 (5) 式(4)の正・逆反応におけるN2O2の生成速度と分解速度 12,および式(5)にお NO2の生成速度 v3 は, それぞれ V 01=k1 [NO]2,02=k2[N202],v3=k3 [N2O2] [02] (6) We U2 と表され, v2 は0よりも充分に大きいものとする。 すなわち, 式 (5) の反応に よってN2O2が消費されても, 式 (4) の平衡が速やかに達成されるものとする。 この とき式(4) の反応の平衡定数 Kおよび式 (2) の反応の速度定数kを,k, k2, ks を

高校二年生、化学基礎、化学反応式の問題です。 ※答えあり （3）の問題で赤線のところまでは理解できましたが、青線の0.25molがどこから出てきたのか、何故掛け算をしているのか意味が分かりません。解説お願いします。

プロパン C3H 11g を完全燃焼させた。次の各問 いに答えよ。(原子量 : H=1.0, C=12, (1)この化学反応を化学反応式で表せ。 16) (2)生成した二酸化炭素の体積は標準状態で何しか。 (3) 生成した水の質量は何gか。 (4)燃焼に必要な酸素の体積は,標準状態で何Lか。

化学基礎の酸・塩基とpHの問題です。 なぜHS-→H+ +S-ではなく右のsに2乗がつくのかを教えて頂きたいです、よろしくお願いします。

硫化水素 (二段階電離) 5 5 H₂S THIS U G H 1 SU₂ H₂SH+HS HS₂H²+S H PO WITH BOY 2

問7の答えが4だったのですが、まぐれで正解したので、何故これが答えなのか分かりません。 解説をお願いしたいですm(_ _)m

ⅡI 次の会話文を読み、 下の各問いに答えよ。 先生: 今日は,食酢に含まれている酢酸CH COOH のモル濃度を, 中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。 食酢に含まれている酸は、酢酸のみであると考 えて構いません｡ どのような実験器具を用いますか。 生徒 X: ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生: よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので、自由に使って ください。 器具はすべて乾いています。 また、 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量25mLのピュレット 容量10mLのホールピペット, 容量100mLのメスフラスコ, 容量 100mLのコニカルピーカー, ろうと、ピュレット台, 安全ピペッター 先生: それでは,食酢をホールピペットで10.0mLはかりとって、 コニカルピーカー に入れたものを試料Aとして､ 指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 52. 12A112 生徒Y酢酸は弱酸だから、同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると、 1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし、 24 和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は、酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X : この反応は弱酸と強塩基の中和だね。 3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒 Y: 先生。 ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても、指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100ml中に酢酸のみが 4.2g/ 含まれているとして,食酢 10.0mL を用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLですか。 生徒Y a mLになります。 だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。 では、何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒 X わかりました。 このままでは一度に滴定できないので. て滴定実験をすると うまくいくと思います。 b -18- を試料とし 00 60)4,20 22.4 70 150810 0-07 0.0.7 先生:そうですね。 それでは, 試料 B に指示を加えて,再び滴定実験をはじめてく ださい。 (Nat CH 問5 会話文中の下線部1~4の記述のうち、誤りを含むものを一つ選び、 番号で答えよ。 問6 会話文中の空欄 1ホールピペットを食酢で2~3回洗った後に,食酢をこのホールピペットで 10.0mL はかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 2 コニカルピーカーを食酢で2~3回洗った後に, 食酢をホールピペットで 10.0mL はかりとって, このコニカルビーカーに入れたもの 3 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって、 純水で洗った後の, ぬれたま まのコニカルビーカーに入れたもの @ 4 スフラスコとホールピペットを用いて食酢を正確に 10倍にうすめた水溶液を、 ホールピペットで10.0mLはかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 0.42g Ysg 22.4 4wel almble Boy/mod NaOH+clicot→ CHicco Na+H2O 4.28 (H+) a AA 77 全話文中の空欄 b に当てはまる記述として最も適当なものを、 次の1~4 のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 X に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 770 CH3C00 ×1000=1565aL

英語について教えてください。 この問題で副詞と形容詞の違いがよく分かりません。 あと英単語が出てきたときに副詞と冠詞はどうやったら分かりますか？ 2問お願いします。

2 Choose the *function of each underlined part from a~c. [a. 名詞 1) Ren decided to join the baseball team. b. 形容詞 C. 副詞 2) I often take a walk in the park. 3) Eating vegetables is good for your health. 4) We stayed home yesterday because it was raining hard.( 5) The girl with long hair is Mika. 6) Everyone knows that Alex is very kind. 7) Look at the boy who is playing the guitar over there.

解説が無くて困ってます。 お時間ある方解説宜しくお願いします🙇‍♀️

【 7 】次の各文の| |にそれぞれ適切な数値を入れよ。ただ し, 水のイオン積を 1.0 x 10~14 (moL)%, 強酸や強塩基の電離度を 1 とする。 (+) 1.0molL の硫酸 20mL 中に, 硫酸は| Q① Inol含まれ, その水溶液の水素イオン濃度 は| ② moML である。

dをどうやって考えるか詳しく教えて下さい🙇‍♀️

ee 363 人物 次の( )に週する詳傾.【 ボ夫る作そスを人れさくまた ト -彰部について, AbO』 と塩病, AkO。 と水酸化ナトリ ッムの反応を化学反応式で示せ、 AazO や CaO は( 』 )震合の化合物であり, 間旨AT b )尾 大人物と好ばれる。この水溶液は( D )性をがすs てAkO3 は酸とも塩基とも反 褒しで者を生じるので( c )任浅物と呼ばれる。 章oe して生じた( e )華のうち最も強酸であり。その| の隊化数はキ 7 であぁる

30番を教えて下さい

7 計 =)寿・抽の栖成と化学結合 / )天加表と元素 Ye _ ) Ar gas. Ca. CI F. K. Na,. Neの8種類の元素を, 最外殻電子の での * つの元表硬に分け, 最外直電子の数を記せ。 6 2 ーーすの元素群は, それぞれ周期表の何族に位置しているか。 8) ①ーるの元素硬のう ち賠有の名称があるものをあげ, その名称を記せ. (3) ーーるの元素硬の示す作質を, それぞれ次から選べ。 ア 一条の大イオンになって化合物をつくる。 ィ7) 二条の性イオンになって化合物をつくる。 |一息の区イオンになって化合物をつくる。 電子配置が安定で. ふつうは化合物をつ

電離平衡の問題です。どこが間違っているか教えてほしいです。3番です。

化学の電離平衡の問題です。答えが合わないので、どこが間違っているか教えてほしいです。3番です。

ー _ 794 第V章 物質の変化と平稀 327. 本の電区還確化は砂に芝欠し 炭酸 HaCO。 となって電離する。 この電共 では, 次の2段階の電離平 が成立している。 水の電区による水素イオン濃度は無打 語SCOMSINI邊ド の -傘えま。 HzCO。 と 。 電離定数 f』ー4.5X10 "mo上 上@9 ニー 0 電離定数 。。王9.0X10~“"mol/L 痢 (1) この電離・ ーー、水溶液中の炭酸イオン CO - のモル濃度[COデ-]を。 離定数 』。ム っモル濃度[HeCOl, 水素イオン濃度[H+]を用いて表せ』 (2②) ある温度にお . 炭陵HCO。 の濃度が2.0X10~2mol/L の水溶液を調製も 人 小役第 1 使まで求めよ。ただし, 上式①における炭酸の電 1よりも非常 wu また, zz は た に比べて非常に小さきく 。 上式 昌 は無視できる。必要ならば, logip3=0.48 を用いよ。 (3) ②⑫) と同じ温度で、炭酸 HsCO。 の濃度が2.0X10-?moL の水流を調製した。 の水溶液の水未イオン濃度を有効数字 2 桁で求めよ。ただし、この場合は、 おける炭酸の電杯度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。