まず20mL=0.02Lなので

硫酸は　1.0mol/L × 0.02L = 0.02mol
答えの表記は2.0×10^−2 mol (2かける10のマイナス2乗モル)となります。

硫酸H2SO4は　2価の酸なので水素イオンは硫酸1分子から2つ出てきます(2倍)
また、強酸なので電離度は1 (100%)

公式は、水素イオン濃度[H+]= 価モ電
(価数×モル濃度×電離度α)ですが
今回はただモル濃度を2倍するだけでOKです。

水素イオン濃度は硫酸H2SO4としての濃度の2倍で　1.0mol/L × 2 = 2.0 mol/L