求める質量をxとおいてやろうとしたんですが 解答は物質量を置いてました。 物質量をもじで置いた方がいいってなる考え方に至るポイントはなんですか？

赤褐色沈殿が生じる。 ②チオシアン酸カリウム KSCN 水溶液を 加えると, 水溶液の色が血赤色になる。 ⑩ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸カリウム Ka [Fe (CN)] 水溶液を加えると, 水溶液の色が褐色 (暗褐色)になる。 [10] ... ③ b 赤鉄鉱 (主成分 Fe2O3) や磁鉄鉱 (主成分 FesO) などの鉄鉱 石とコークス C, 石灰石 CaCO』 を溶鉱炉に入れて熱風を送ると, コークスCから生じた一酸化炭素CO によって, 鉄鉱石が還元 される。 GASD Fe2O3 + 3CO→ 2 Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO → 3 Fe + 4 CO2 こうして得られた鉄は銑鉄とよばれ, 約4% の炭素を含み, 硬 くてもろい。 銑鉄を転炉に入れ, 高温で酸素 O2 を吹き込み、炭素含有量 を0.02~2%に減らしたものを鋼という。 110 c 7.42kgの鉄鉱石に含まれている Fe2O3の物質量をx (mol), FesO4 の物質量をy (mol) とすると, 製錬の概略は次のよ 鉄の製錬 鉄鉱石 (赤鉄鉱 Fe2O3, 磁鉄鉱 Fe,O) CO(還元) 鉄鉄(約4%の炭素を含む) 除去 鋼(0.02~2%の炭素を含む) うになる。 鉄鉱石 7.42kg 鉄鉄 5.25kg Fe2O3 x (mol) Fe (2x+3y) (mol) 0 80 FesO4y (mol) SiO2 0.30kg 7142-004. CaSiO 鉄鉱石に含まれている二酸化ケイ素 SiO2 は, 石灰石 CaCO3の 熱分解で生じた酸化カルシウム CaOと反応して, ケイ酸カルシ ウム CaSiO」 として除去される*。 * CaCO3 — CaO + CO2 SiO2 + CaO — CaSiOs 鉄鉱石に含まれる不純物の SiO2 などは CaSiO」 などとなって融解した 鉄の上に浮かぶ。 これをスラグという。 含まれていた SiO2 の質量が0.30kg であったことから, 7.42kg の鉄鉱石に含まれている Fe2O」 (式量160) と FesO4 (式量232) の 質量の合計は, 7.42kg-0.30kg=7.12kg 160g/molXx (mol) +232g/molXy (mol) .. 702 =7.12×10³ g (iv) 1087 銑鉄 5.25kg には炭素Cが4.00% (質量パーセント) 含まれてい るので,銑鉄中の鉄 Fe (56g/mol)の質量は, 5.25 × 103g× 100-4.00 100 -=5.04×10g x (mol) の Fe2O3 から2x (mol), y (mol) の FesO4 から3y (mol) Hoult -124-

合ってますか？

存在する現 △ BaSDA, CaCO3はイオン結 が大きいやつは水和してイオン HCl + H2O → H3O+ → H3O++cl- HCl S- OF1 極性が強いから、 H+が離れ ここの仲間入り H3O+になる。

（1）の四角で囲んでいるところがなぜそうなるのかわからないので教えてください。 あとなぜ塩化アルミニウムが残るのではなく、塩化水素が残るのかも教えてください。

基本例題12 過不足のある反応 2.7gのアルミニウムAI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI → 2AICI3 + 3H2 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何molか。 (2)この反応で発生した水素 H2の体積は, 0℃ 1.013×105 Paで何Lか 考え方 解答 1) 化学反応式の係数 の比から. アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ 3 (1) 2.7gのアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は $.02 H 2.7g ASD 27 g/mol (E) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 6 水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol× 2 = 0.30mol となり, 化水素が残る。 ウムの物質量の1/27 倍 である。 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 変化量 -0.10mol 反応後0mol OOH 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩 3H2 2AICI3 + (V) 0.50 mol 0mol ? (a) 0mol -0.30 mol +0.10mol +0.15mol 0.20mol 残る物質 塩化水素, 物質量 0.20mol 0.10mol 0.15mol 『

この問の答えは(キ)らしいのですが、clはHとは結合しないのですか？ HもNaも価数は1なのでイオン結合は出来ると思っていました。 どうしてなのか教えていただきたいです💦

55. 原子の電子配置と化学結合5種の原子の電子配 MASASDA #TA 置を図に示す。 次の各問いに答え (1) 組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組み 正 a 合わせを,下から1つ選べ。 (2) 組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合 わせを,下から2つ選べ。 (3) 組成比が1:2で、二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを, 下から1つ選べ。 51 (ア) a, b (イ) a,c (ウ) ae (エ) b,c (2) G (6) ca (オ) b, e b d e () c, e (#) d, e

塩酸と硫酸の混合水溶液Aの10.0mlに、 水酸化バリウム(溶液)Bを滴定して、15mlで中和し沈殿が発生した。(A,Bは濃度不明) ...(省略) (1)沈殿の化学式を記せ。 という問題について、自分は写真のように考え、どちらかわからないなーとなったのです... 続きを読む

Hce Ha so, BacOH )2 2Hce+ Bac0は)、 Baces 0g tBu Co)、 BasD, * 2H20 Bacle t Bnso +2H20

(セ)がなぜ違うのかわかりません

Fe 鉄(皿)イオ) 47. イオンと組成式 次のイオンからできる物質の組成式と名称をそれぞれ記せ。 Ca?+ NH4 アンモニウムイオン 陽イオン カルシウムイオン feCh ウ 陰イオン CaCl NHECA 塩化パンパ Nea SOK ア 組成式 CI カ オ エ 塩化物イオン 名称 ケ Fe(S) ク CasDE1 組成式 SO- 硫酸イオン サ シ コ 名称 [MA.) ソ FeP0 組成式 PO- リン酸イオン CasPOy

問5で、先生は22.4×0.005＝0.112だとおっしゃっていましたが、0.2×1/4＝0.05なので1.12で合っていると思うのですが、どちらが正しいか教えていただきたいです。

次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。ただし,ファラデー定数は F=9.65×10%G/mol, 標 準状態の気体のモル体積は22.4 L/mol, Cu の原子量は 63.5 とする。 電解質水溶液に浸した2つの電極を直流電源の正極と負極にそれぞれつないで雷流を流し,酸 極と 化還元反応を起こさせることを電気分解という。直流電源の正極につないだ電極を 反応が起こる。一方, 負極につないだ電極を ア |極といい, 反応が起こ ウ エ いい, イ る。電気分解では, 流れた電気量と反応により変化する物質の物質量は比例する。 次の図に示すように, 電解槽IとIを直列につなぎ,0.50 A(アンペア)の電流を 3860 秒間流 して電気分解を行った。電解槽Iには 0.20 mol/L の硫酸銅(II )水溶液 500 mL を入れ,電極に は銅板を用いた。一方, 電解槽IIには 0.20mol/L の希硫酸 500 mL を入れ,電極には白金板を 用いた。 直流電源 A 電流計 A B C D Cu Cu Pt Pt CUSO。水溶液 HASO。水溶液 電解槽I 電解槽I 空欄 ア に当てはまる適切な語を記せ。 エ ○○周1 ○○問2 電解槽Iの電極A, B, および電解槽Ⅱの電極 C, Dで起こる反応を,電子 e"を含むイオ ン反応式でそれぞれ記せ。 ○○問3 電気分解において, 流れた電気量は何C(クーロン)か。 また, 導線中を流れた電子の物質 量は何 mol か。それぞれ有効数字2桁で記せ。 7問4 電気分解により, 電解槽Iの電極Bの質量は何g変化したか。 増加した場合は+, 減少し た場合はーを付けて有効数字2桁で記せ。

解説と少し違う見方をしたのでどこを間違えたのかわかりません…この計算の何がダメなんでしょう？4回ほど計算したので計算ミスではないと信じたいです。①と②で代入した式で値が違うのは有効数字のせいですか？

B 次の文章を読んで、 以下の問い(1)· (2)に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0. 0=16, S=32とする。 硫黄を適当な方法で酸化して, すべて三酸化硫黄にした。 2S+30z→2SO。 これを18mol/Lの濃硫酸1.0L (密度 1.8g/cm) にすべて吸収させ, さらに 3.0mol/L の希硫酸 0.10L (密度1.2g/cm°) でうすめたところ, 下記の変化が起こり、 18mol/Lの濃流酸が得られた。 SO,+ H,O 一→ H,SO。 (1) 最後に得られた濃硫酸の体積 (L) を有効数字2桁で記せ。 100/ 100 解答 (2)はじめに用いた硫黄の質量 (g)を整数値で記せ。 正解

14の⑸⑹と20の⑴⑵⑶と21の⑵⑶教えてください。

14. 原子量: H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0316, Na3D23, S=32, Cl=35.5, Ar=40, Ca=D40 er アボガドロ定数: 6.0×10/molとして次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 CO:1.0mol には何個の酸素原子Oが含まれているか。>alE Lom (2) 標準状態のアンモニア NH511.2L 中には何個の水素原子H が含まれているか。 lon0.S 本 (3) (3) メタン CH,1.6g中に含まれる原子の総数は何個か。 (4) プロパン CgHs 分子1個の質量は何gか。 ま (5) 酸化アルミニウム AlLOs 2.0mol 中には何 mol のイオンが含まれるか。 1代てニチ () (6) 塩化カルシウム CaClz1.11g に含まれる塩化物イオン CI-は何 mol か。

安息香酸　アニリン　ニトロベンゼン　フェノールを溶かしたエーテル溶液です。 矢印から下がわかりません。 教えてください！

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