まとめ 物質量の計算
物質量と粒子の数・質量・気体の体積の関係をまとめた。 それぞれの関係を理解
して,問題を解いてみよう。
問
÷ (6.0×102/mol)
粒子の数
問a
問 b
アボガドロ
定数
x (6.0×1023/mol)
質量(g)
モル質量 [g/mol]
数値は原子量・
分子量 式量に等しい
xモル質量
物質量 〔mol]
(1) ~ (4) の物質量を答えよ。
(1) 水素原子 6.0×1023個
(2) 銅原子 3.0×1024個
(3) 水分子 1.5×1022個
(4) アルミニウムイオン 6.0×1024個
(1)~(4) の物質量を答えよ。
(1) ダイヤモンド 0.12g
(3) 二酸化炭素 2.2g
(1)~ (4) の粒子の数を答えよ。
(1) 炭素 1.0mol 中の炭素原子
(2) ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子
(3) 二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子
(4) 塩化カルシウム2.0mol 中のカルシウムイオン
必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。
また,気体はすべて標準状態とする。
H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0=16, Na = 23, Mg = 24, A1 = 27, S = 32,
Ca = 40,Fe = 56
気体の体積 [L]
÷ (22.4L/mol)
モル体積
(標準状態)
0℃, 1.013×105 Pa
LIP0.2
(2) マグネシウム 4.8g
(4)炭酸ナトリウム 5.3g
JUX (22.4L/mol)
16
16
mol
mol
g
mol
5
10
15
20
5
