V2-108 写真の上の方に書いているのですが、2Na個ができることまでは理解したのですが、そのあとがわかりません。 ①答えの単位が個/cm3になるのはどこから来たのですか？私は問題文のaから単位はcm3と思ったのですがどうしてそうなるのか教えていただきたいです。 ②1... 続きを読む

25/4(g) 29(6/1601) ×NA(ml)×alom 問5 水の入ったメスシリンダーに, 54枚の一円硬貨 (合計 54g) を入れたところ, 液面が上昇し, 体積はa (cm) 増加した。 アボガドロ定数を NA (/mol) とした とき,1cmのアルミニウムに含まれるアルミニウム原子の数を表す式として 最も適当なものを、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、一円硬貨はア ルミニウムのみでできているものとする。 108 54NA 2a 54a 2NA ① ② ③ ④ a 2 ⑤ NA aNA Mom 54 ⑥ NA a ⑦ 2aNA ⑧ 54aNA

すみません、問題が英語で書かれているんですが、わかる人いたら回答よろしくお願いします！

【 練習問題 5】 BRAD 10 Ins/movoM An underground cave contains 2.24 × 10° L of CH4 gas at a pressure of 1500 kPa and a temperature of 315 K. How many moles of CH4 does the cave contain? I

分配平衡の問題なのですが、どうやって解いたらいいか分かりません。 至急お願いします‼︎

いま、水とヘキサンのような互いに混じり合わない溶媒が共存している。 ここに、 この両溶媒のどちらにも溶解 する物質を加えたとき、この物質は溶質として両溶媒間で平衡状態となるように分配されて溶ける。これを 分配平衡という。 一定温度のもとで、溶質Aが水とヘキサンの2つの溶媒に溶け、Aが両液層で同じ分子として存在するならば、 両液層に溶ける溶質の濃度の比(分配係数 K)は一定となる。 Aw Ah の分配平衡で ヘキサン層 [An] K = = 一定 水層 [Aw] ●溶質A 分液ろうと *Awは水層中のA, Anはヘキサン 分配平衡の様子 層中のAを示す。 水に溶質Aを1.00g 溶かして 100mLにした水溶液を用いて次の実験を行った。 ≪実験1≫水溶液aの入った分液ろうと(右上図)にヘキサン 100mLを加え、 よく振り混ぜた後、静置すると 溶質Aの0.75g が水層からヘキサン層に移った。 問1 この実験から、 Aの分配係数Kを求めよ。 《実験2≫ 水溶液aの入った分液ろうとにヘキサン 50mLを加え、 よく振り混ぜてから静置した。 分液ろうと から水層を取り出し、 もう一つの分液ろうとに入れた。 新たにヘキサン 50mLを加え、 よく振り 混ぜた後静置した。 問2 この実験で、 ヘキサン層に抽出された物質Aは合計して何gか。 *この結果から、一度に100mLのヘキサンを用いた場合と、 50mLずつ2回にわたって抽出する場合で、 より 多くのAをヘキサン層に分離できるのは ( である。

どうしてTh、NO3、Th(NO3)4だけでなく全ての質量モル濃度も表に書かないといけないのか分かりません。

⑤ 溶 液 37 4 硝酸トリウム Th (NO3)』 を水に溶かして 0.0095mol/kgの水溶液を調製した。硝酸 トリウムは水中で電離し,何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 定したところ, 0.0703K であった。 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/molとして 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 [18 日本女子大]

A4の物質量をxmolと置いた時、xmolは、［］の中身の物質量ということですか？？

STEP 3 2445 例題112 付加重合 スチレンをある反応条件で重合させると,以下の一般式 An で示される生成物が 得られた。 この生成物分子の両端には水素原子が結合している。 ◎「01x0 [CH2-CH] 1.00 molのスチレンがすべて反応し, n= 4,5,6の生成物 A4,A5, A6 が 1:2:1の物質量比で含まれる混合物に完全に変化した。 A4が 原子量 H=1.00, C=12.0 何g生成したか求めよ。 Key Point 生成物分子の両端のH原子を考慮すること。 センサー ●重合体の物質量×重合度 =単量体の物質量 A4 の構造 HfCH2-CH]H 解答編 p.212~213 Chop 解答 20.9g 500x00 解法 生成したA4 の物質量をx〔mol] とすると, 生成した A5, A6 の物質量はそれぞれ2x 〔mol], x[mol]である。 スチレンの 物質量が1.00 mol であるから, x [mol]×4+2 [mol]×5+x〔mol〕×6=1.00 mol An 01 x=0.0500 mol 繰り返し単位の式量は 104.0 なので, A4 の生成量は, (104.0×4+2.00)g/mol×0.0500mol=20.9g 反応 Tom 0 [VGYO VA ANA ANA

(2)の問題で反応前、変化量、反応後の表を書いて欲しいです🙇🏻‍♀️

明 (1) 鉄粉5.6gと硫黄4.8gの混合物を加熱すると反応が起こった。 生成した硫化鉄(ⅡI) FeSの質量は何gか。 (2) マグネシウム1.2gに1.0mol/L希塩酸50mLを反応させた。 このとき発生する 水素の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Paで何Lか。 17 0.100... 1/T TKIA ANA NO 波法80 0.00

間違えてるところと空欄の解答を教えて欲しいです。 全く分かりません

37 次の沈殿の化学式を書け。 □ (1) Zn2+, Fe3+, Cu²+ を含む混合水溶液に, アンモニア水を過剰に加えたとき 残る赤褐色沈殿。 □ (2) Fe3+, Cu²+, Al3+ を含む混合水溶液に塩酸酸性で硫化水素を通じたとき 生じる黒色沈殿。 Cuzz □ 38 3種類の金属イオン Ag+, Cu2+, Fe3+ を含む混合水溶液を,次の図のような方法で分離した。 a~cには沈殿生成物の化学式を入れ, ア〜ウには色を入れよ。 BOCA Angel Ag+, Cu²+, Fe3+ を含む混合水溶液 希塩酸を加える一 Ca²+, Fe3+ Zn2+ を含む混合水溶液 a ①を加える ろ液 硫化水素を通じる - 沈殿 A (カルシウムの化合物) 色 ろ液 ②を過剰に加える □ (2) 沈殿 A~Cの化学式を書け。 A 39 3種類の金属イオン Ca²+, Fe3+, Zn²+ を含む混合水溶液を、次の図のような方法で分離した。 下の問いに答えよ。 ろ 液 煮沸して硫化水素を除き, 希硝酸を加えた後, アンー モニア水を加える 沈殿B ( 鉄の化合物) ろ液 □(1) ①~③に適する試薬を,次のア~オからそれぞれ選べ。 ア. 希硝酸 イ. 希硫酸 ウ. 希塩酸 エ.硫化水素水 オ. 水酸化ナトリウム水溶液 (1) ③を加える 色 B C ウ ろ液 色 沈殿C (亜鉛の化合物) (3)

zの値が1よりもずれているほど分子力が大きいと考えられるので〜とありますがグラフのどこの部分(圧力がなにになるとき)で比較したら良いのですか？

論述グラフ AMMAIS 43. 理想気体と実在の気体気体の圧力をP〔Pa〕, 体積をV[L], 温度を T〔K〕, 物質量を1mol とす る。 図は, 400K における3種類の実在の気体A, B,Cについて, Z=PV / (RT) の値とPの関係 を示したものである。 VULPTa (1) 2×107Pa において,体積が最も大きい気体 はどれか。 S KOP NICE 1.5 Z 1.0 JARN! 136792OY P0.5 DEMOKRA at 0 1000円 2 C B A 4 P〔×107Pa] an O 6 (2) 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの 値がいったん減少したのちに増加している。 その理由を述べよ。 (3) 気体A, B, Cに該当するものをメタン, ヘリウム, 二酸化炭素の中からそれぞれ 選び, その理由を述べよ。 VANC (4) 実在の気体のふるまいを理想気体に近づけるためには,温度,圧力をそれぞれどの ようにすればよいか｡ 理由とともに述べよ。 ( 13 愛知教育大改) (原子量) H=1.0 He=4.0C=120=16

(2)の変化量ってどういう計算なんですか？

基本例題 7 気体の全圧と分圧 2.5×10Paの酸素の入った3.0Lの容器と, 同じ 温度で1.5×105Paの水素の入った2.0Lの容器が ある。 (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 ( 2 ) の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後、前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 解答 (1) ボイルの法則 DiVi=p2V2より (2) 3.0L, 2.5×10 Pa, )文 酸素と水素の分圧を D [Pa〕, DB 〔Pa〕 とすると, [酸素] 2.5×10 Pax3.0L= 〔Pa〕×(3.0+2.0)L PA=1.5×10³ Pa [水素] 1.5×105 Pax2.0L=pp 〔Pa]× ( 3.0 +2.0) L R 指針(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 ( 2 ) 2H2 + O2 → 2H2O の反応が起こる。 気体どう しの反応では,温度・体積が一定であれば,圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 ((反応前) (変化量) (反応後) 1650 2.0L, 1.5×10°Pa. コック H2 物質量の比=分圧の比 (温度・体積一定) pB=6.0×104Pa And tim [全体] DA [Pa]+pB〔Pa] = 1.5×10Pa +6.0×10 Pa=2.1×10Pa 答 2H2 + O2 2H2O(液) 6.0 x 104 1.5×105 - 3.0 × 104 -6.0x104 0 1.2×105 88 foar (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10 Pa

(1)からわかりません、 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

5 一般に,反応速度定数は触媒が存仕 グラフ 1202水浴液を 10.0mL 加え,発生した酸素O。の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の衣に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 360 300 0 60 120 180 240 0 1.00×10-3| 1.85×10-3|2.53×10-3|3.01×10-33.41×10-3|3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H-O,の平均分解速度は何 mol/(L·秒)か。 (2) H2O2のモル濃度を a[mol/L], 反応時間をb秒としたとき,表の結果についてa ともの関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)),そ の間におけるH:O2 濃度の単純平均値をb[mol/L)としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 (オ) (エ) (ア) (イ) (ウ) a4 a』 a a。 AN.r 0 0 0 0 6 6 b (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから,反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 ~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改) イ ) 0 10