なぜAgNO3が０，０８００molだとわかるのですか？

10 混合物の定量 400/21 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリウムを含む水溶液を加え たところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除いたろ液に 0.0800molの 硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿 8.61g が生じた。 最初の混合溶液中 の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。 H=1.0, 0=16.0, S=32.0, C1=35.5, Ba=137 硫酸 X}HCI AC2 NOT 0.01 mol 137 169 0800 ] mol, 塩化水素 [0000] B0504 0.0200ml233y 233 g/21/ 69 23 7 1m

②が正しいということを知る方法を教えてください🙇‍♀️

化学 問4 図5に示した, 半透膜で中央が仕切られた断面積8.0cmのU字管を用いて, 溶液の浸透圧に関する実験を行った。 ① 図5 (a)のように, U字管のⅠ側にある濃度のグルコース C6H12Og 水溶液(水 溶液 Aとする) 200mL を入れ, II側に純水 200mL を入れて温度を27℃に 保ったところ、図5 (b) のように, I側とⅡ側の液面の高さの差が5.0cm に なった。この実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なも のを,後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 用いた半透膜は水分子のみを 通し、水の蒸発は無視できるものとする。 また, 水および水溶液の密度はいず れも1.0g/cmとし, 1cmの水柱および水溶液柱がその底面におよぼす圧力 は 98 Pa とする。 12 (a) 半透膜 = 水溶液 A 純水 (b) II 5.0cm 図5 溶液の浸透圧に関する実験の様子 ① 図5(b)の状態で, 水溶液の体積は220mLである。 ②27℃での水溶液 A の浸透圧は,490 Pa より大きい。 図5(b)の状態から温度を37℃に上げても, 液面の高さの差は5.0cm の ままで変わらない。 水溶液 A の代わりに, 水溶液Aと同じモル濃度の塩化ナトリウム水溶液 を用いて, そのほかの条件はすべて同じにして実験を行ったとすると, 液面 の高さの差は5.0cmより大きくなる。 -104-

・化学 核酸 この問題の模範解答はアで、 AT間は水素結合が2本でGC間は3本ということから、 AT間の結合が最も多いものよりアと選んでいました。 しかし私はそれぞれの水素結合の総数を数えて、水素結合の総数が最も少ないウが答えだと思いました。私の考え方だと何がいけないの... 続きを読む

(5) 下線部において, 30℃の水溶液中で2本鎖を形成している DNA について, 水溶 液の温度を徐々に上げていくと鎖間の水素結合が解離し1本鎖となる。下図に示し た短い配列 (ア)~(ウ)のDNAの2本鎖の中で、最も低温で1本鎖になりやすい配列を 選び, 記号で答えよ。 (ア) ATCTACTATAGTACT 2232232222322 TAGATGATATCATGA 22 22 12 (イ) TT (ウ) ATCTACGCTC AG ACT 223223332232 TAGATGCGAGTCTGA ATCTACGCCCAGACT 22323333323232 TAGATGCGGGTCTGA --- 16 21 34 37 note 32 【山形大/静岡県立大】

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

0-08-1098-3 SIA IS 3M 01-0 SL-001 H=1.0 C=12 0=16 Al=2 思考 111. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2 を 0℃ 1013×10 Paで11.2Lの 素で燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1)この変化を化学反応式で表せ (2)反応終了後,反応せずに残る気体は何か。また,その質量は何gか。 (3) HO 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013×105 Paで何Lか。 また, 生成した水は何gか 思考 5 lomt 112. アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0gに 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。 不純物は希硫酸と反応しないものとして、次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 → Al2 (SO4)3 + 3H215 (1)この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何molか。 (2) この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 [知識 CO(NO3)2 左 HONO (lom) 113. 基本法則 次の文中の( )に適当な数値を入れ、各記述に最も関係の深い法則を 下の 下の①~⑤ から選べ。 08.0 [lom) (1) 0℃,1.013 × 105Paの酸素 5.6L中に含まれる酸素分子の数は(ア)個である。 (2)温度・圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体積の水素が反応すると 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は常に3ウトである。 (4) 一酸化炭素と二酸化炭素について,一定量の炭素と化合している酸素の質量比は 1:(エ)である。 回量質 [法則名] ①定比例の法則 ② アボガドロの法則 OF③ 倍数比例の法則 ④ 気体反応の法則 ⑤ 質量保存の法則 が生成する。 考

写真の問題の中和の関係式に関するもので、酸から生じる水素イオンの物質量を求める時に、公式が価数×mol/L×Lのため、価数にmolを直接掛けたのですが間違えました。 他の問題では同じ方法で求められたと思うのですがなぜだめなのでしょうか？

あった。 (2) 下線部(a)の操作に用いる器具の名称を記せ。 (3) 操作(b)で用いる器具の目盛りの読み方としては, (ア)~(ウ)のどれが正しいか。 (ア) (イ) (ウ) を数滴加え, 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、適定の終点までに 12.5mL必要で (1) シュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 123. 中和滴定 第5章 酸と塩基の反応 71 シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 1.89gを水に溶かして(250mL 溶液にした。このシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにとり, フェノールフタレイン (b) (C) (4) シュウ酸と水酸化ナトリウムが完全に中和するときの化学反応式を記せ。 (5)この実験で、(c)はどのように判断するか説明せよ。 (6) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 S 100g 0001

問1 解説がなく、解き方が何もわからないので教えていただきたいです！ 答え:⑤

問1 気体の水素が完全燃焼して液体の水 200mol が生成するときに放出される 熱量はいくらか。次の①~⑧のうちから最も近いものを1つ選べ。 ただし, 気 体の水素が完全燃焼して水蒸気 50.0g が生成する反応では672kJの熱量が放 出され、液体の水 50.0g が蒸発するときは122kJの熱量が吸収されるものと する。 また, 原子量はH=1.0, 0=16.0 とする。 19 kJ (1) 172 (2) 272 (3) 372 (4) 472 (5) 572 (6) 672 (7) 772 (8) 872

②の問題で18で割ったらただ水の物質量が求められるだけではないのですか？ これで酸素原子の物質量が求められる理由を教えてください

問2-1 反応に必要な最小限の酸素の物質量と、 同じ物質量を示すものはどれか。 最も適当な **H216.8L- ものを、次の①~⑥の中から二つ選び、 同じ解答欄にマークせよ。 キ せ Stan ① ② 水H2O 12.6g中の酸素原子 酸素 217.2g ④ 塩化ナトリウム NaC1 23.4g アンモニア NH11.9g 10×1.01.07擧依 ⑥ 炭酸ナトリウム Na2CO3 21.2g中の酸素原子 01x A ウム

答えは5番なのですが式にある2は何を表しているのですか？

問 3-3 塩素分子のうち自然界における 35C原子と 37 C1 原子からなる塩素分子の占める割合 は何パーセントか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の中から一つ選べ。 ただし,35C1原 子と 37C1 原子の結合しやすさは等しいものとする。 キ ① 1.88 ② 3.75 ③ 6.67 ④ 18.8 ⑤ 37.5 ⑥ 66.7

molの計算です。 解答解説に、「反応式の係数比〜完全に反応することがわかる。」とあるのですが、なぜNa2SO4が余り、BaCl2は完全に反応すると分かるのでしょうか❓❓❓

(3)2.5%の硫酸ナトリウムNa2SO4 溶液100gと2.5%の塩化バリウム BaCl2 溶液 100gを混ぜ ると,硫酸バリウムBaSOが沈澱した。生成した硫酸バリウムBaSO4は何gか。ただし, Ba=137とする。 -0.45

（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120