中和の問題です。 (3)~(5)がわからないです。 立式までの手順を教えてください。 お願いします。

2×0.15× = 1 * (030 56 56 213 3 市販の食酢中の酢酸の濃度を調べるために,次の滴定実験 I, II を行った。 実験Ⅰ:0.0400mol/Lのシュウ酸の水溶液10.0mL を ( ① )により正確にはかり取り,コニカルビー カーに入れた。これに指示薬を加え, (②)を用いて濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を滴 下したところ, 中和するのに 4.00mL を要した。 4,0410×10=C×4.0 2 実験Ⅱ : 市販の食酢 10.0mLをはかり取り, 容量100mLの(③)に入れ,標線まで水を加え、よく 振り混ぜた。その 10.0mL をコニカルビーカーに入れ、実験Iで濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液を滴下したところ, 中和するのに 4.10mLを要した。 cxl = 11/84.10 (1)(1)~(3)に適する実験器具を次の(ア)~ (カ) から選び、記号で答えよ。 また、その器具の 名称を答えよ。 (1) (ウ) (オ) カ (2) 実験器具① ② ③が水でぬれていた場合,それぞれどのように使用したらよいか。 次の(ア)~(カ) より選び, ① ② ③を<5>, <6>, <7> に答えよ。 (ア) 熱風を当ててよく乾かしてから使用する。 (イ)少量のシュウ酸の水溶液で数回すすいでから, ぬれたまま使用する。 (ウ) 少量のシュウ酸の水溶液で数回すすいでから, 熱風を当ててよく乾かして使用する。 (エ) 少量の水酸化ナトリウム水溶液で数回すすいでから, ぬれたまま使用する。 (オ) 少量の水酸化ナトリウム水溶液で数回すすいでから, 熱風を当ててよく乾かして使用する。 (カ) 水でぬれたまま使用する。 -1-

問1の係数の決め方がわからないです。どのように考えたら良いか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

銅の単体は黄銅鉱(CuFeS2) を精錬して得られる。まず, (1) 黄銅鉱を溶鉱炉に入れて熱風を 送り込むと酸化鉄(Ⅲ), 二酸化イオウ, 硫化銅(I) になる。次に,得られた硫化銅(I)を転 炉に入れ,空気を送り金属銅をつくる。 このようにして得られた金属銅は粗銅と呼ばれ,金, 銀,ニッケル,鉄, 亜鉛などの不純物が含まれている。 粗銅を (2) 電解精錬することにより純度 の高い銅を得ることが出来る。 問1 文中の下線 (1) の反応式を書け。 問2 文中の下線 (2) の装置を図示せよ。図は原理がわかる簡単な模式図でよい。 問3 粗銅に含まれていた不純物は電解精錬後どうなるか。 銀について50字以内で説明せよ。 問4 電解精錬で1kgの純銅を得るには 10Aの電流で何時間通電する必要があるか。 ただし, 加えた電力はすべて純銅を得るのに使われたものとする。 また,銅の原子量を64, ファラ デー定数はF= 9.65 × 10C/mol として計算し、答えは小数点以下を四捨五入した値を記 せ。また,計算の過程も記せ。 またロー

化学基礎の中和反応について質問です。 写真の問題の答えがなぜ1番になるのかが分かりません。教えてください🙏 私は、塩酸も水酸化ナトリウムもどちらも強酸強塩基だからどちらかが過剰になるっていう風に考えませんでした。 なぜ1番になるんですか？？教えてください🙏 お願いします... 続きを読む

問4 下線部(d)の中和反応について,質量パーセント濃度 10% の HCI と NaOH の水溶液それぞ 1g1g れ 10g を用い,実験を行った。 この実験に関する次の文章中の空欄アイに入る ものの組合せとして正しいものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 Ice この中和反応では, HCI と NaOH が 1:1で反応する。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の NaOH 質量パーセント濃度は同じなので,10gの水溶液に溶けている HCI と NaOH から生じる H+ と OH-の数は,ア。したがって、二つの水溶液を混合した後の水溶液にフェノー ルフタレインを加えると,溶液の色は。 HCl + NaOH ア! イ メチルオ ① H+のほうが多い 変化しない 赤→ オレンジ ② H+のほうが多い ③ ④ OH-のほうが多い ⑤ 同じになる OH-のほうが多い 赤色になる 変化しない 赤色になる 変化しない ⑥ 同じになる 赤色になる

解答の、0.1mol/L+x mol/L≒0.1mol/Lというのがなぜ分かるのか教えてください。 下の参考の欄にわずかしか溶けないことの証明(？)が書かれていますが、これはxを求めた後にわかるもので、なぜxが分からないのに僅かであり、かつ無視していい値だと判断できるのです... 続きを読む

HC b 0.10mol/Lの塩酸100mLに2.0g の AgCI を加えた。 この水溶液中の Ag+の濃度は何mol/Lか。 最も適切な数値を,次の①~④のうちから 一つ選べ。ただし, AgCl の溶解度積 K sp は 1.0 × 10-10 (mol/L) とする。 10 mol/L また、水溶液の体積は100mLで変化しないものとする。 ① 1.0 × 10~10 2.0 × 10-10 ③ 1.0 × 10-9 ④ 2.0 × 10-9

241の(2)の問題です。ΔT＝Kmという式のΔティ！というのは、溶媒の凝固点と、水溶液の凝固点の差という風に解釈をしていました。しかし、答えの部分で水溶液の凝固点点を左辺にして、つまりΔTとして式を作っています。これが成り立つ理由はなんですか？私の公式の解釈が曖昧というこ... 続きを読む

241. 凝固点降下････ 2.56g_ -=0.200mol/kg m=. ベンゼンのモル凝固点降下は 5.0K kg/mol なので,△t = Km から, △t=Km=5.0K・kg/mol×0.200mol/kg=1.0K 解答 (1) 4.5℃ (2) 1.8×102 (3) 1.8×102 解説 (1) 2.56gのナフタレン C10H(モル質量 128g/mol) を100g のベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度 m [mol/kg] は, 128 g/mol 100/1000kg ぎて あり ナフタ 極性分子 め ある。 の ② ベン GE 性分子が理 る。 したがって, ベンゼンの凝固点 5.5℃よりも1.0℃低くなるのでこの溶 液の凝固点は 4.5℃となる。 (2) 水のモル凝固点降下をK [K kg/mol] とする。 3.0gの尿素 CO (NH2)2(モル質量 60g/mol) を水 500g に溶かした水溶液の凝固点が -0.18℃であったので,△t=Km から, 3.0g 0.18K=K[K.kg/mol] × 60 g/mol 500/1000kg K=1.8K kg/mol ある非電解質のモル質量を M[g/mol] とする。 この非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったので,△t=Kmか ら. 2.7g M[g/mol] 0.27K=1.8K.kg/mol× 100/1000kg M=1.8×102g/mol したがって、この非電解質の分子量は1.8×102 である。 (3)塩化ナトリウム NaClは電解質であり、水溶液中で完全に電離し ているため,△t=Kmに代入するときのは,塩化ナトリウム水溶液 158

(4)の1/1ってなんの数字なのでしょうか。

必150. 〈硫酸〉 くる。次に,酸化バナジウム(V)をアとして, 3 二酸化硫黄を空気酸化して三酸 硫酸は工業的には次のように製造される。 まず, 硫黄を燃焼させて二酸化硫黄をつ 化硫黄にする。 その後, 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とし,これを希硫酸 で薄めて濃硫酸とする。このような硫酸の工業的な製法をイ法という。 (1)ア およびイにあてはまる適切な語句を記せ。 (2) 下線部 ① および ③を化学反応式で記せ。 (3) 下線部 ②の化学式を記せ。 (4)硫黄 16kg をすべて硫酸に変えたとすると, 98% 濃硫酸は計算上何kg得られるか。 有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16,S=32 (5) 濃硫酸から希硫酸を調製する方法を記せ。

塩化ビニルやビニルアルコールをこんな風に1列にして書いたんですけど、赤で書いてるみたいな形で書いた方がいいんですかね？？

Fice C2H2 → co CH2=CH-CL CH2=CH CHO H-C=C(CR cl 塩化ビニル

化学についてです。 「20℃で1.013×10⁵Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸素と窒素について、次の問いに答えよ。 ただし、20℃で1.013×10⁵Paの酸素と窒素は、水1Lの対してそれぞれ32mL、16mL溶けるものとし、空気は酸素と窒素が体積比1：4で混合... 続きを読む

（3）の写真2枚目の100とは何ですか？ 教えてください。

この水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (3)密度 1.20g/mL, 質量パーセント濃度 36.5%の濃塩酸がある。 この濃塩酸のモ ル濃度を有効数字3桁で求めよ。 1 d 1/T マルの家庭は00g/mLである。この水溶液の質量パーセ

エンタルピーの変化と熱の変化の仕方について。 例えば、ある物質が固体から気体に変化する時、エンタルピーは増加し、ΔHは正の値をとる。このとき、 エンタルピーは増加している(熱エネルギーを持つようになる) →吸熱反応をしている と考えられますよね？ エンタルピーが一定まで増加... 続きを読む