発展例題9
化学反応の量的関係
ある質量のマグネシウムを測りとり, 濃度未知の塩酸10
mL を加えて,発生する水素の体積を測定した。
Mg+2HCl → MgCl2+H2
マグネシウムの質量を変えて,同様の測定を繰り返し, 図
のようなグラフを得た。 次の各問いに答えよ。
(1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。
√(2)
(2) 塩酸の濃度は何mol/L か
考え方
(1) マグネシウムの質量が0.060gまでは
マグネシウムが完全に反応し, その量に比
例して水素が得られている。 それ以降は,
マグネシウムの一部が反応せずに残り 水
素の生成量は増加しない。 グラフの折れ曲
がる点が, マグネシウムと塩化水素がちょ
うど反応したときを示す。
2) モル濃度は次式で求められる。
溶質 [mol]
溶液 [L]
モル濃度 [mol/L] =
水素の体積
◆問題 116・117･118･119
[[mL]
0
5.0×10-3 mol
10/1000L
0.05
0.10
マグネシウムの質量〔g〕
■解答
(1) 0.060g
(2) マグネシウムのモル質量は 24g/mol なの
で, 反応したマグネシウムは,
0.060g_ = 2.5×10-3mol
24g/mol
このマグネシウムと反応した塩化水素は,
2.5×10-3 mol×2=5.0×10-3mol
塩化水素 5.0×10-3molが塩酸10mL に含ま
れるので, そのモル濃度は,
= 0.50mol/L
