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第4編 無機物質
12 イオン反応
第
SO
COF
おもなイオンの沈殿反応
塩化物イオン、硫化物イオン、水酸化物イオンとの反応
試薬の水溶液
金属イオン
Ca²+ (無)
Na+ (無)
A13+ (無)
Zn²+ (無)
Fe2+ (淡緑)
Fe3+ (黄褐)
Pb²+ (無)
Cu²+ (青)
Ag+ (無)
Cro
CIを含む
水溶液
X
X
X
X
PbCl2(E
×
AgCl2 Ag2S
2 おもなイオンの検出
① 陰イオンの反応
X
X
X
×
PbS (黒)
CuS (黒)
S2 を含む水溶液
酸性 中性塩基性
X
X
X
Al(OH) (E
X +3
Zn(OH)2 (
ZnS (白)
Fe(OH)2 (
FeS (
Fe(OH)2(!
Fes (黒)*4 Fe(OH)3 (赤褐
PbS 黒
Pb(OH)E
Pb(OH) 20
CuS (黒)
Cu(OH)2 (青白) 6 Cu(OH)20
Ag₂S
Ag₂018)
Ag-Q
(CaCOs,
AgaCrO.
反応するイオン(沈殿の化学式,色)
OH を含む水溶液
NH3 水
X:沈殿を生じ
X
AI(OH)3 (白)
Zn(OH)(日)
Fe(OH))
(a) 塩化物イオンとの反応
*BbClは熱湯に溶ける。
*2 AgCl は発により分解する。また、アンモニア水に溶ける。
(b)硫化物イオンとの反応
Without
ZnS(白), CdS(黄), MnS (淡赤), SnS (褐)以外の磁化物の沈殿は、すべて黒色
*3 Al3+ では, Al2S3が加水分解し, AI (OH) 3 が沈殿する。
*4 Fe3+ は,HSで還元されて Fe²+ になったのち, FeSを生成する。
(C) 水酸化物イオンとの反応
(AI (OH) (過剰のアンモニア水にも溶けない。
*7 Ag+ と OH では, AgOHが分解し, Ag2Oに変化して沈殿する。
*8,910 過剰の
ジウム水溶液で沈殿が溶解。 AI (OH) 3
[Al(OH)4] - (無色)
Zn(OH)2
Pb(OH) 2
[Zn(OH)4]2- (無色)
②硝酸塩,アンモニウム塩、アルカリ金属の化合物 すべて水に溶ける。
[P (OH)4]2- (無色)
(BaCO3.
【BaCrO4,
*5, 67 過剰のアンモニア水で沈殿が溶解。 Zn(OH)2 → [Zn (NH3)4]2+ (無色)
Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4]2+ (深青色)
Ag2O → [Ag (NH3)2]+ (無色)
文社
NaOH水
Ca(OH) (
X
Pb (PbSO4,
Ph(PbCrO4,
② 鉄
3
Fe
Fe
Li-
3
ガ
析)
