この4個はどこからきましたか？

38 硫酸鉄(II)水溶液と硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を混ぜ合わせる 大 2KMnO + 10FeSO + 8H2SO4 → 2MnSO + K2SO4 + 5Fe2 (SO4) + 8H2C SO [北大, 宇都宮大, 東大, 信州大, 岐阜大, 三重大, 長崎大, 鹿児島大, 横浜市大,神奈川大, 神戸薬大] 作り方 硫酸鉄(II): FeSO Fe2+, SO2- 過マンガン酸カリウム: KMnO4K+, MO00OH+ Fe2+ → Fe3+ + e 4 …① | MnO4 + 8H+ + 5e- 2+ → Mn²+ + 4H2O ... ①式×5+式より, MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ 2+ Mnet + 4H2O + 5Fe3+ 二酸化 両辺に K+ 1個, SO 25個 SO4個を加えて K KMnO4 + 5FeSO4 + 4H2SO4 02609 02 HS (09) 5 →MnSO +4H2O + 12/2 Fe2 (SO)+ 2 1/2 -K2SO4 両辺を2倍して完成。 1,098,08 (09) 0 ちき (209,H

この問題の解き方教えてください😿答えは2です 導電性があるのか吸水性があるのかは全部覚えておくものなのですか？？お願いします

問3 次の高分子化合物 (a) ~ (e) のうち, 導電性高分子として用いられている ものと吸水性高分子として用いられているものの正しい組み合わせはどれ か。 下の表に示した(1)〜(9) から選び, 番号で答えよ。 (a) ポリアセチレン (b) ポリシアノアクリレート (c) ポリグリコール酸 (d) ポリアクリル酸ナトリウム (e) ポリ塩化ビニル 表 導電性高分子 吸水性高分子 (1) a C (2) a d (3) b a (4) b e (5) C a (6) 0 C e (7) d b (8) d e (9) e KD d

赤で波線引いてる、4.0×10^5は、0.8×10^5と3.2×10^5の和だと思うんですけど、この値は227℃の時の全圧ではないんですか？それと、2CO+O2→2CO2の式は問題文にある「容器内で点灯」って所の式だと思うんですけど容器Bに入ってるO2は燃焼の式が書けないか... 続きを読む

3 1.0 L 2.0L 121 (1) コックを開いて両気体を混合した。このときの容器内の全圧は何 Pa か。 (2) コックを開けた状態で, 適当な条件の下, N2とH2 を反応させた後, 温度を27℃に保った。 容器内の圧力は何 Paか。 問3 下図に示すように容積 3.0Lの容器Aと容積 2.0Lの容器Bをコックで連結した装置がある。 すべてのコックは閉じており、27℃において, 容器Aには 5.0×10 PaのCOが、容器 B には 3.0×105 PaO2が入っている。 このとき次の問いに有効数字2桁で答えよ。 問 容器 A 容器 B 3.0L 2.0L 00 (1) 中央のコックを開き, 温度を127℃に保った。 このときの容器内の全圧は何 Pa になるか。 (2)次に容器内で点火し、 反応を完了させた。 その後, 容器を 227℃に保つと、容器内の全圧 は何 Pa になるか。 273 60 3

　（4）についてです。解説の①にあるように、1H2Hと2H1Hは同じ分子であるのに、なぜ、1H2Hの存在する比を2倍するのですか？ 　

89. 同位体と天然存在比・ 解答 (1) 2.0×10-23g (2) 1.008 (3)6種類 (4) 1.0:2.3×10 -4 解説 (1) 炭素原子12Cのモル質量が12g/molなので, 6.0×1023 個 の炭素原子12Cが12gとなる。 したがって, 1個の 12C の質量は, MENOM.re 12g -= 2.0×10-23g 6.0×1023 (2) 原子量は,各同位体の相対質量と, 天然存在比から次のように求め られる。H については,極微量であるため,無視できる。」Y調査 (D) A- (1) 1.00785 × 99.9885 100 +2.014102x- 0.0115 100 =1.00785× 99.9885 + (1.00785+1.006252) X- 100 0.0115 1002 =1.00785× 100 100 +1.006252× 0.0115 100 -=1.0079 (3)'', 'H2H, THSH, 2H2H,2H3H, 3HSH の6種類があると考えられ る。 1HSH と2H2H は質量数の合計は同じであるが, 違う分子であり, 質量も異なる。 001) (A- 0383) OM OYN Clom ① HH HH HH と A (4) 最も多く存在するのは 'H'Hであり,次いで 'H2H(2H'H)である。 これらの分子が存在する比は, 1個目の原子の天然存在比と2個目の原×金 子の天然存在比の積で表される。また, 'H2H と2H'H の存在する比は同 じなので,H2H の存在する比を2倍する。 したがって, ('H'H の存在する比): ('H2H の存在する比)×2 3H1Hなどは同じ分子で あることに注意する。 TOX OHS ②各分子の相対質量の和 は次のようになる。 OXH³H: 4.01829 =0_999885×0.9998850999885×0.000115×2 =0.999885: 0.000230=1.0:2.3×10-4 lom 2 CO2H2H 4.028204

実験3がよくわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

思考 TOH 331.二糖の性質■二糖の種類を調べるための実験を行った。A~Eの試験管には,それ ぞれ1種類ずつの二糖を含む水溶液が入っている。 実験1~3の結果から, A~Eのそ れぞれに該当する二糖を下の選択肢から選び, 名称で答えよ。 実験1 A〜Eの水溶液にフェーリング液を加えて加熱したところ, A~Cの水溶液か らは赤色沈殿が生じることがわかった。 () () () 実験2 A~Eを希酸で加水分解したところ, A, C, Eは2分子のグルコースで構成 される二糖であることがわかった。 実験3 A〜Eの水溶液にマルターゼを加え, 温和な条件で反応させた。 反応液にフェ ーリング液を加えて加熱したところ, Cの反応液からはAとBの反応液の2倍の量の 赤色沈殿が生じることがわかった。 CH2OH HOHOH CH2OH H OH CH2OH CH2OH H H HO H H H OH HX 0. HH OH OH H H H OH H HO OH H HH OH H OH H OH H HH OH HO OH H OH CH2OH H OH CH2OH H OH H OH 液を加セロビオース ラクトース マルトース CH2OH H OH CH2OH H 0. HH H H H OH H HCH2OHO. H H OH H HOH2C HO OH H OH HO H HO CH2OH H H OH OH H トレハロース (21 香川大 改) スクロース 206

化学です。 全溶質粒子っていうのは電離したあとのイオン全体のことだと思っていたのですが、なぜここではm（1-α）も足して計算しているのか教えてください！

ーカーがあ 減少するととい 消酸カリウムの ■奈良県立医 (3)水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量111) を 0.330g 溶かした水溶液の凝固点が 0.518℃のとき,水溶液中の CaCl2の電離度はいくらか。 294) Na So で起こる (8)(1)武庫川女子大, (2) 大阪産業大, (3) 神戸薬科大 化学反応式を示せ。 重要 255 浸透圧 次の各問いに答えよ。 コロ 気体定数 8.3 × 10° Pa・L / (mol・K),式量 NaCl=585 NoCの電離定1

CODの計算なのですが解答は6.0なのですが何度試しても0.6と出てしまいます...計算のどこが間違っているのか指摘して頂きたいです。よろしくお願いいたします。

理論- 7 る。 次の文章を読み, 下記の問1~ 問5に答えよ。原子量はH=1.0,C=12.0, 0=16.0 とす ある。 この有機物の量は, 化学的酸素要求量 (Chemical Oxygen Demand: COD) を指標として 河川、湖沼,海域などの水質の汚濁源の一つに, 工業排水や家庭雑排水に含まれる有機物が 解された時に消費した酸化剤の量を,それに相当する酸素の質量〔mg]に換算したものである。 表すことが多い。 COD [mg/L] は,試料水 1L 中に含まれる有機物が,酸化剤によって酸化分 この幅が大きいほど害な物質が多いことをます。あるから飲料水を採取し、以下の場 より COD を求めた。 操作1: 試料水 100mLを三角フラスコに取り、硝酸銀水溶液を撹拌しながら加え,沈殿を生 じさせた。この操作1 を行わなかった場合の試料水の COD の測定値は,行った場合 の測定値に比べて と予想される。 化される量の有機物と同じ量の有機物を酸素によって酸化したとすると、酸素は何mg必 問3 下線部について, 5.00×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液1mLによって酸 要か。 有効数字3桁で求めよ。 問4 この試料水の COD [mg/L] を, 有効数字3桁で求めよ。 18.0 mg/L 7 12-24 0 to COD(mg/L). 32. ALL グルコースは完全に分解して, CO2とH2Oになるものとする。 操作2 操作を行った後, 6mol/Lの硫酸10mLと5.00×10mol/Lの過マンガン酸カリ (0) THA (S) ウム水溶液 10 mL を加えて振り混ぜ、沸騰水浴中で30分間加熱した。加熱後の溶液 (E) は薄い赤紫色を呈した。 操作3:この三角フラスコを水浴から取り出し, ここに 1.25×10mol/Lのシュウ酸ナトリ ウム水溶液10mLを加えて振り混ぜた。 このとき溶液は無色となった。 操作 4:溶液が温かいうちに、ビュレットを用いて, 5.00 ×10mol/Lの過マンガン酸カリウ ム水溶液で滴定したところ, 3.56mLを要した。 い 操作5:以上とは別に空試験 (ブランクテスト)として蒸留水 100mLを用いて, 操作1から4 を同様に行ったところ, 滴定に要した過マンガン酸カリウム水溶液は, 0.56mLで あった。 問1 文中の アに入る語句を,「大きくなる」, 「小さくなる」, 「変化しない」 の中から選 んで記せ。 問2 操作5では,試料水のかわりに蒸留水を用いたにもかかわらず, 0.56mLの過マンガン 酸カリウム水溶液を要した。 その理由として考えられることを述べよ。

化学平衡の問題です IIの問3がわかりません。画像三枚目のように考えました。

触媒の存在下で、酢酸 CHCOOH とエタノールCHOHを反応させると、酢酸エチ ル CH COOCH」 と水HOが生じる。 この反応は酢酸やエタノールが全て消費され るまで進行することはなく、ある程度の時間がたつと平衡状態に達する。 CHCOOH + C2H5OHCH COOCH + H2O 平衡状態では、酢酸、エタノール、酢酸エチルおよび水の混合溶液となっている。 間1 酢酸 1.05mol とエタノール 1.44 mol を混合して25℃に保っておいたところ、 ばらくすると平衡状態に達した。このとき、混合溶液の中には0.25molの酢酸が含 まれていることがわかった。 この反応における25℃での平衡定数はいくらか。有 効数字2桁で求めよ。 問2 酢酸エチル 200 mol と水 2.00 mol を混合して25℃に保っておいたところ、しば らくすると平衡状態に達した。このとき、混合溶液の中には何molの酢酸エチルが 含まれているか。 有効数字2桁で求めよ。 1問3 問2の平衡状態で、さらに水3.00molを混合して25℃に保っておいたところ、酢 酸エチルの量は再び変化し、やがて平衡状態に達した。このとき、混合溶液の中には 何molの酢酸エチルが含まれているか。 有効数字2桁で求めよ。 (I 川崎医科大 Ⅱ 大阪工大〈改〉)

湖沼や河川などの有機物による指標としてCODが用いられる。CODは試料水1L中に存在するゆう浮き物を参加して分解するのに必要な酸化（硫酸賛成での過マンガン酸カリウム）の物質量を、酸素を酸化剤と痔て用いた場合の酸素の質量〔mg〕ニアkんさんして表したものである。ある沼で採取さ... 続きを読む

この問題の（2）なのですが、自分は ①ピストンを押し込んだ後の圧力を求めて ②飽和蒸気圧との差をとって ③その差分の水の質量を求めたのですが、何が間違ってるのでしょうか。 解答とは違うアプローチ？でやったのでいまいち何が間違ってるかわからないです。

思考 232. 水の凝縮と蒸気圧シリンダーの中に水を0.090g入れ, ピストンを固定して体積 を8.3L, 温度を27℃に保った。 27℃における水の蒸気圧を3.6 × 103 Pa とし, 液体の水 の体積は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 (1) シリンダー内の圧力は何 Pa か。 (2) 温度を27℃に保ったまま, ピストンを押しこんで体積を2.075L にすると, 水蒸気 (15 玉川大 改) の一部が凝縮した。 このとき, 凝縮した水は何gか。