グラフの①とグラフの②がなぜ線を引いたところの意味になっているかわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

問2 常温常圧で気体の炭化水素 Ax (L) と酸素y (L) を合計30Lになるように 混合し、これに点火して燃焼させる実験を行った。 その後、 生成した水や水蒸 気を除き, 二酸化炭素と未反応のA, または酸素の混合気体の体積V(L)を測 定すると、表1の結果が得られた。 表1 燃焼前後の気体の体積 燃焼前の気体の体積 燃焼後の混合気体 Aの体積x (L) 酸素の体積y (L) の体積V(L) もの 24 3.0 27 6.0 24 18 × 3 9.0 21) 16 第1問の間 12 18 18 15 ① 15 ① 20 18 では 12 22 21 9.0 24 24 6.0 26 27 3.0 28 これについて,後の問い (ab) に答えよ。 ただし, Aの燃焼の際, 生成 物は二酸化炭素と水だけであり,反応はAまたは酸素の一方が完全に消失す るまで進行するものとする。 また, 気体の体積は0℃, 1.013×10 Pa (標準状 態)に換算した値である。必要があれば、次ページの方眼紙を使うこと。

2、3枚目が答えです 2枚目のマーカー部分で×2をしている理由教えて欲しいです！

[類題24-4 制限時間 5分 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合水溶液 200mL があ り,これを溶液 Aとする。ホールピペットを用いて溶液 A の10mL ずつを2個の容器に採取し、それぞれ純水を加えて全量を50mL と し,1.00mol/L 塩酸を用いて滴定した。一方には指示薬としてフェ ノールフタレインを用いたとき消費された塩酸の体積は4.00mL, ま た他方には指示薬としてメチルオレンジを用いたとき消費された塩酸 の体積は1000mLであった。以上のことから、初めの溶液 A 200mL 中に含まれる炭酸ナトリウムおよび炭酸水素ナトリウムは何gか。 小数第2位まで計算せよ。 Na2CO3=106, NaHCO3=84 とする。 (関西大改) 確 確 唯唯商汨の

8.428➗322の途中式教えてください。 商が0.0261..までで大丈夫です

5.428 002 3228428 644 8

化学　この問題が答えなくてわからないので頭良い人教えてください!

19:34 K Y! 大学入試問題過去問デ... × toshin-kakomon.com 4G 8 大学入試問題 過去問データベース 青山学院大学一覧に戻る TOSHI toshin toshin toshin toshin toshin トップページへ 青山学院大学 - 理工(数理サイエンス(B)、 電気電子工 (B)、 機械創造工(B)、 経営システム工(B)、 情報テクノロジー (B), 化学・生命科 (B)) toshin 入学受付中 Itoshin 資料請求・1日体験・入学 のお申込み 2023 化学 toshin toshin ページ [表紙] [第1問] [第2問] [第3問] | [問題PDF]shin toshin 《前のページ 次のページ≫ 大学名検索 →あかさたなは まやらわ 詳細検索 設置区分 国公立 私立 すべて 学部系統 文学・語学 商･経済 教育・人間 社会・国際 法・政治 生命･環境 農水産 理 I 情報 医療 その他 次の問1 問2の答をマークシート解答用紙の指定された番号の解答欄にマ ークせよ。 1 ~ 問1 以下の文を読み, 設問 (1),(2)の解答を有効数字2桁で求め、 9 にあてはまる最も適切な数値を, 同じ番号の解答欄にマークせ よ。 気体はすべて理想気体とし、 気体定数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) とす る。 47℃におけるアセトンの飽和蒸気圧は7.6 × 10 Pa とする。 原子量は H1 C12, N14, 0 16, Mg 24 とする。 下図のような移動可能な壁で仕切られた二つの部屋A,Bをもち, 二つの 部屋の容積の合計が4.0Lの加熱装置を備えた容器がある。 部屋Aと部屋B の圧力が異なるとき壁は移動し、二つの部屋の圧力が等しくなると壁は停止 する。 容器内に液体や固体が存在する場合は, それらの体積は容器の容積に 比べて十分に小さいものとする。 部屋 A B 移動可能な壁 部屋Aに酸素と窒素の混合気体312mg, およびマグネシウムの単体 288mg を入れ, 部屋Bにはアセトン 1.74gを入れて容器全体の温度を47℃に保っ た。 十分に長い時間が経過すると壁が停止した。 次に, 部屋 A のマグネシウ ムの単体を強熱すると明るい光を放ってすべて燃焼し、 部屋Aに存在する気 体中の窒素のモル分率は2.5倍に増加した。 (1) 部屋Aに入れた酸素の物質量は である。 2 x10 mol 6 (2)下線の状態では,部屋Aの体積は 4 5 x 10 L₁ 9 全圧は 7 8 x 10 Paである。 問2 以下の文を読み, 設問 (1),(2)の 10 ~ 15 にあてはまる最も適 切な数値を同じ番号の解答欄にマークせよ。 ただし, 25℃ 1.013 × 105 Pa に おける生成熱は, メタン (気)80kJ/mol, プロパン (気) 100kJ/mol, プタン (気) 120kJ/mol, 二酸化炭素(気) 390kJ/mol. 水(液) 280kJ/mol であり, 燃 焼によって生成する水は液体とする。 また, 気体はすべて理想気体とし, 原 子量はH1, C12 016 とする。 ある天然ガスAの主な成分はメタンであり, その他の気体としてプロパン とブタンを含んでいる。 気体であるAを完全燃焼したところ, 燃焼したAの 体積に対する消失した酸素の体積の比の値は同温同圧において3.5であっ た。 また, Aに含まれる全物質量に対するメタンの物質量の比の値は60% であった。 (1) Aに含まれる気体の平均分子量を有効数字2桁で求め, 以下の形式で示 せ。 10 12 11 x 10 (2) 45gのAを完全燃焼した時, 25℃, 1.013 × 10 Pa において生じる熱 量を有効数字2桁で求め、 以下の形式で示せ。 13 15 14 x 10 kJ

この式の作り方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

商色の酸化銀Ag20沈殿する。 d 判に加えると、沈殿 は溶解してジアンミン銀(I)イオン [Ag(NH3)]+を含む無色の水溶液となる (②式)。これ にアルデヒドを加えて60℃程度に温めると,器壁に銀が生じて鏡のようになる (③式)。 こ れを銀鏡反応という。 (日) 2AgNO3 +2NH3 + H2O A20↓+2NHNO3 ...... ①

水溶液中の水が電離していると考えて 負極で水が生成する ってことはないんですか？ リン酸の燃料電池の問題です！

化された。 その後, 工業設備やビルなどの 業務発電システム, 燃料電池自動車, 住宅 用燃料電池などが開発・販売されている。 年, NASA の宇宙船電源として初めて実用 燃料電池の原理 ◆リン酸形燃料電池 (PAFC) LLOI アルカ 電流 負極 電子 正極 水素 酸素 ¿H 水素 Hy O H H H2 Hy H2O H H2O. 733 酸素 水素 濃リン酸水溶液 水素 負極 H22H+ + 2e¯ 水 水 CMなんで 負極 正極 O2 +4H + 4e →2H2O いないの 正極 早期から製品化され、他の燃料は高出力 実績や信頼性の面で優れる。 考えない? トルな ※このほか、家庭用燃料電池として商品化されている固体 電池(MCFC)などがある。 水の 大容量二次電池 近年、電力消費の大きい工場などで電力の時間帯ごと することなどを目的とした大容量二次電池の開発・導 電池である。 ●ナトリウム・硫黄電池 (NAS電池) 正極に硫黄,負極にナトリウム, 電解質に Na伝導 アルミナを用いた電池発電時, 電池は約300℃に

問15の解き方をできるだけ丁寧に教えていただけると嬉しいです

C 泡消火器は,別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり,二酸化炭素が発生して水商 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は,次の化学反応式で示される。 第1回 コレはり少ない すべてるする。 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は, 式 (2) の化学反応式で示される。 182 122 2 MgNH4PO4+ 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 3 bAI (OH)3 + c Na2SO4 + dCO2 2 Cla~ adは係数) つっちもしらべる 2MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2H3PO4] x mol Imol 1mol なんかうを!!」 0412+18 30- -12412.24 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 | mol 手順Ⅲ メチルオレンジを指示薬として加え, ビュレットから0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、式 (2) の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2)の反応で生じたリン酸 H3PO4 を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は, 式 (3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 ⑥ 6 H2SO4 + 2NaOH d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため、 効果的に消火が行われる。 Na2SO4 + 2H2O H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O 消火薬剤 0.10gに含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 | mol (3) (4) 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を,次の手順I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③ 1.6 × 10-3 1.2×10-3 ④ 2.0×10-3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式(1)の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ,リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH4PO4 の沈殿を得た。 / (0) + 2 V H C O 3 + 2A |(OH); + Na 04 -X 118 x = 0.2 0.004 1008 0 10x NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 MgNH4PO4 + 2 NH4CI (1) 24 0.1% 1000 X1 -0.0034 -21- +&NaSO4 +00

Cの付加重合についてです！！ 答えにはCH2とまとめられて書いているのですが学校ではまとめずに習いました。 まとめた方が良いのでしょうか？ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

基本例題44 エチレン アセチレンの反応 問題440-441 エチレン CH2CH2, アセチレ ン CH≡CH を原料として各種 の有機化合物を合成する経路を 図に示す。 A~Gにあてはまる 化合物の示性式と名称を記せ。 Br2 AD12 CH2=CH2 H2O B 濃硫酸 170℃ 水 商 H2 付加重合 H2O CH≡CH ンが生成 (S)HCI CH3COOH 付加重合 [c] E F G 次の (HFLH (8) 構造異性体が存 解答 考え方 二重結合や三重結合に,各反応物質の1分 子が付加すると, 二重結合は単結合に,三 重結合は二重結合になる。 二重結合をもつ 分子を次々に付加反応 (付加重合) させると, 高分子化合物を生じる。 DCH≡CH に H2O が付加すると,ビニ ルアルコール CH2=CH-OH を生じるが, この物質は不安定なので、 安定なアセトア ルデヒド CH3-CHO に変化する。 A. CH2BrCH2Br B. C2H5OH C. [CH2CH2 D. CH3CHO E. CH2=CHOCOCH3 F.CH2=CHCI G. [CH2-CHCI 1,2-ジブロモエタン エタノール ポリエチレン アセトアルデヒド 酢酸ビニル 塩化ビニル ポリ塩化ビニル

マジで至急！！頼みます、、、、 化学基礎の問題で(3)①②と(4)の答え教えてください 今日中に提出しなければならないので誰か協力してくれ頼む

1.目的 酸化還元商定 酸化還元滴定によってオキシドール (過酸化水素水H2O2)の濃度を求める。 2. 準備 オキシドール, 0.03mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,希硫酸,ホールピペット, メスフラスコ, ビュレット, コニカルビーカー, 駒込ピペット 3.実験 (1) オキシドールを10倍に薄める。 ① 市販のオキシドールはそのままでは濃すぎるので10倍に希釈する。市販のオキシドールをホールピペ ットで10.00mL取り 100mLのメスフラスコに入れる。 メスフラスコの標線まで純水を入れ(最後の 微調整はピペットを使うとよい), 栓をしっかりとして3,4回逆さにして混合する。 これを10倍希釈のオキシドールとし、この濃度をX mol/Lとする。 ②薄めたオキシドールをホールピペットで10.00mL 計り取り コニカルビーカーに入れる。このとき, あらかじめ薄めたオキシドールでホールピペットの内部を共洗いしておくこと。 4. 考察 (1) 過マンナ 数値 (最初の 数値 (滴下 (3) 酸化還元滴定 ① (1)で準備したコニカルビーカーに希硫酸を5mL加えて, 10倍希釈のオキシドール水溶液を硫酸酸性 条件に調整する｡ ② ビュレットから過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していく。 ・今回の実験では過マンガン酸カリウムの赤紫色が消えなくなる時点を反応の完了とするた め、特別な指示薬は必要ない。 コニカルビーカーはたえず振り混ぜること。 はじめは一定のリズムで滴下し続けてよいが 5mL を過ぎたころからゆっくりと滴下し、2・3滴加えたらよく振り混ぜて、色の変化 を見逃さないように注意すること。 ・反応が進んでくると、次第に過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えるのに時間がか かるようになる。こうなったら過マンガン酸カリウム水溶液を1滴ずつ注意深く加えるよ うにする｡ ・溶液全体がうすい赤紫色に染まったところで加えるのをやめる。ここが酸化還元滴定の終点で ある 値) B- (2) 今回 ≪酸化剤 《還元剤 (2) 過マンガン酸カリウム水溶液の用意 ① 今回実験で用いる過マンガン酸カリウム水溶液の濃度･･・ mol/L ≪化学 ※正確な過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は,シュウ酸の標準液を用いて、やはり滴定によって 求めなければならない。 理由は考察で確認すること。 2 ビュレットに 0.03 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を入れる。(過マンガン酸カリウム水溶液は毒 劇物なので、扱いには細心の注意が必要である。) ③ コックを開いて溶液を少量流し, ビュレットの先端まで溶液を満たしておく。このとき、 過マンガン酸 カリウムの液量を目盛りのはっきりした部分に合わせておくこと｡これを数値Aとする。 《イオン (3) ③ ビュレットの目盛りを読みとる。 これを数値Bとする。 ④ 以上の操作について、 明らかな失敗を除いて3回行い, 過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量の平均を 求める｡

数IIの複素数と方程式の問題です。 (1)-(3)まで全く分からないため、解説をお願いします。 ノートに書いているのは調べて出てきたものなのですが、理解ができませんでした…。

1x68528 (S) 336 多項式 P(x) (x-1)で割ったときの余りが 4x-5 で, x+2 で割っ たときの余りが -4 である。 (1) P(x) を x-1 で割ったときの余りを求めよ。 (2) P(x) を (x-1)(x+2) で割ったときの余りを求めよ。 (3) P(x)(x-1)' (x+2) で割ったときの余りを求めよ。 [類 山形大 ] 重要例題 45,47