至急です💦解き方が分からないので解説していただきたいです🥲

知識 163 酸化と還元 次の各化学変化について, 下の各問いに答えよ。 ①N2 + 3H2 — 2NH3 ② Cu+ Cl → CuCl ③ 2KBr + Cl2 → 2KCI + Brz ④ Zn + H,SO ZnSO + H2 (((1) (1) 各反応で, 下線部の原子の酸化数が反応前後でどのように変化したか, -1 +1」 のよ うに書け。 (2) 各反応で酸化剤,還元剤はどれか。 化学式で答えよ。 ()

練習1なのですが、電気分解によって反応するイオンはどのようにして見分けるのですか

練習1. 次の表は電気分解による生成物質、 各極における化学変化の半反応式を表すもの である。それぞれの水溶液中に存在するイオンをすべて書き、電気分解によって化学反応 するイオンに○をつけよ。ただし、水由来のイオンには()をつけよ。 水溶液中の 生成物質 陽イオンは イオンの種類 イオンは 半反応式 陰極へ 陽極へ Cu、C1 極 Cl2 2 C1 → Cl + 2e CuC12 (Pt, OPt) (H+, OH-) 陰極 Cu Cu2+ + 2e → Cu Nat.Cl 陽極 Cl2 NaCl (H+ OH-) (OC, OPt) 陰極 H2 2C1→Cl2+ze- 2H2O+ze→H2+201 ② H, So4²- 陽極 02 +4H++40- 2H2O → Oc H2SO4 (Pt, OPt) (HT, OH) 陰極 H2 2H++20→1+2 k+, H 陽極 02 40102+21+20 +40 ③ KOH (Pt, OPt) (H+, OH-) 陰極 H2 2H2O+20→12+201 € Agt, NO3 陽極 02 2H2O→Oz+4++40- 4 AgNO 3 (H+, OHT) (Pt, OPt) 陰極 Ag Ag++e-Ag 教科書 p 201 問15. 次の各電解質の水溶液を、 白金電極を用いて電気分解するとき、陽極および陰極でお こる変化を、 電子e を用いた式で表せ 。 (1) 硝酸銅(II) Cu(NO3)2 陽極+2H20→02+41+++40- Cu Cu² NO3- (H+6H02 陰極 Cu2+ +2e-Cu

こういう感じの、何が生成されるか問題文に書いてない場合って、化学反応式を覚えるんですか？それとも覚えなくても反応物を見ただけで何が生成されるかわかるんですか？

124 過不足のある化学反応 プロパン CaHe 2.2gと酸素 O2 16.0g を混合し、完全燃焼させた。次の各問いに有効数字2桁で答えよ。(原 子量は, H=1.0, 12, 16) (1) この化学変化を化学反応式で答えよ。

「メタノールCH4Oが完全燃焼した場合、いずれも二酸化炭素と水が生成する。その化学変化を化学反応式で示せ」という問題があり、写真がその答えです。 メタノールの係数を１とおいて計算してみましたが、酸素O2に何故3がつくのかがわかりません。（画像だと、青い数字が何故つくのかわか... 続きを読む

2CH 40+302 →2002+4H20

bの反応名のところがエステル化となるのですがエステル結合がないのにこの反応がエステル化となるのはなぜですか？ それともトリアセチルセルロースにエステル結合があるということですか？

H=1.0C=120=16 [知識 515. セルロース を示す。図中の 図にセルロースの化学変化 (a) (b) に には物質名, 酵素 酵素 ア (a) (a) (二糖) (単糖) は反応名を記せ。 セルロース HNO3, H2SO4 (b) SU(CH3CO) 20 I アセチル化

化学重要問題集です。 化学変化の前後で物質量は保存されますか？それとも今回はたまたまなのでしょうか。化学反応のやり取りをわざわざ書かなくても(1)では3行目までのmol値を使って全圧を求めるでもいいですか？ー

02. 温反の異なる連結球と混合気体の圧力〉 7/10 × 9/23× 11x 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12, N=14,16 気体は理想気体として扱い, 気体定数 R = 8.31×10° Pa・L/ (mol・K),飽和水蒸気圧 は 17℃ で 1.94 × 103 Pa, 67℃で 2.70 × 10' Pa とする。また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 0.32 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気 (体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 5 コック 容器 A 2.00 [L] 容器 B 30.0(L) 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, B ともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。 ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1)の後, コックを開いたままで, 容器A内を67℃, 容器 B内を 17℃に保っ た。このとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 [mol] を求めよ。 [14 京都府医大 改] ¡M

O2の係数が2/5になるのがわからないので教えて欲しいのと，コツがあれば教えて欲しいです！！！！

Step 2 解答編 p.58~63 基本例題 28 化学反応式のつくり方 解説動画 追加問題 9107 ~ 109 アセチレン C2H2の完全燃焼を表す次の化学反応式を, 係数をつけて完成させよ。 C2H2+ O2 →CO2+H2O 指針 化学反応式の決定は,最も原子の種類が多い物質に着目する。 ! センサー ●化学反応式のつくり方 ①反応物の化学式を左辺, 生成物の化学式を右辺に 書き 化学変化の向きを 示す矢印 「」 で結ぶ。 ②両辺で各原子の数が等し くなるように係数を決め る。 係数は最も簡単な整 数比になるようにし, 1 は省略する。 解説 *目算法による解法 ①最も原子の種類が多い C2H2 の係数を1とおく。 ② C2H2 の炭素原子の数から CO2 の係数は2,水素原子の数から H2Oの係数は1とすることができる。 5 ③ CO2, H2O の酸素原子の数からO2の係数は一になる。 ④ 最も簡単な整数の比になるように, 全体を2倍する。 *未定係数法による解法 ① 化学反応式の係数を未知数として次のように表す。 aC2H2+602cCO2 + dH2O ② 各原子の係数から, C:2a=c... A H:2a=2d...B 0:26=2c+d...© 場合 a=1 とおくと, Aより c=2, B より d=1, これらを に代入 5 すると,b=,全体を2倍して, a=2, b=5,c=4,d=2 答 2C2H2+502 4C02 + 2H2O <-110-> 117

(1)のCO2の係数がなぜ1なのかわかりません。未定係数法でやると3になったのですが、、計算ミスしてるかもしれないので、途中式など、教えてください。

¥79 化学反応式 次の化学変化を表す化学反応式を書け。 y (1) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると,塩化カルシウムと二酸化炭素と水が生じる。 (2) 水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を通すと, 炭酸カルシウムと水が生じる。 (3)炭酸水素ナトリウムを加熱すると,炭酸ナトリウムと二酸化炭素と水が生じる。 (4) 酸化マンガン (IV) と塩酸が反応すると. 塩化マンガン(II)と水と塩素が生じる (5) 過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 例題 14 第2編

(5)の答えが何故そうなるのか教えてほしいです

104. 化学反応式●次の化学変化を化学反応式で表せ。 (07(1) アルミニウムAIが燃焼すると,酸化アルミニウム Al2O3 が生成する。 (2) ブタン C4H10 が燃焼して, 二酸化炭素 CO2 と水H2Oが生じる。 (3) 亜鉛 Zn に硫酸H2SO4 を加えると, 硫酸亜鉛 ZnSO4 と水素 H2 が生成する。 (4) カルシウム Caを水H2Oに入れると, 水酸化カルシウム Ca(OH)2 が生成し, 水素 H2 が発生する。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウムNa2CO3 と 水H2Oと二酸化炭素 CO2 が生成する。 Jom 02 (6)酸化バナジウム(V) V205 を触媒に用いて,二酸化硫黄 SO2と酸素 O2 を反応させ ると,三酸化硫黄 SO3 を生じる。

高一化学基礎　有効数字 D1(2)はなぜ3桁なのですか、2桁ではないのですか

□(3) (4) (1) Ca + ( ② )HO N5 (1) Cu + (②)HNO3 )FeCl+ 4 H₂S → (3) Ca (OH)2 + (4) H2 (③) Cu(NO3)2 + ( 4 ) H2O + ( 5 ) NO 水 C-2 次の化学変化を化学反応式で表しなさい。 a じる。 □(1) 硫酸H2SO4 にアルミニウム A1を加えると, 硫酸アルミニウム AL2 (SO4)3 と水素 [D] □(2) 過酸化水素 H2O2 に触媒の二酸化マンガン MnO2 を加えると過酸化水素が分 水H2Oと酸素 O2 が生じる。 1 (1) 6.0mol (2) 6.72L (3) 7.5g リウムイオン ハリウムイオ D-1 N2+3H22NH3 の化学反応式について,次の問いに答えなさい。 □(1) 窒素分子 3.0mol から, アンモニアは何mol できるか。 標準状態で,水素 0.90mol と反応する窒素は何Lか。 3)標準状態で, 56Lのアンモニアを得るためには,水素は何g 必要か。 D-2 エタン C2H6 を加熱すると酸素と結びついて, 二酸化炭素と水が得られる。 ついて,次の問いに答えなさい。 □(1) この化学変化を化学反応式で表しなさい。 □(2) 二酸化炭素が40mL発生したとき,エタンと反応した酸素は何mLか。 □(3) エタン 7.5g と過不足なく反応する酸素は標準状態で何Lか。 D-3 次の問いに答えなさい。 □(1) 酸化銅 CuO 16g と炭素粉末C 0.96g を混合して加熱したところ, 銅と二酸 られた。加熱後,反応せずに残った物質は何か。 また,その物質の質量は何g □ (2) メタン CH』とプロパン C3H8の混合気体を十分な酸素で完全に燃焼させると で 2.24Lの二酸化炭素と, 2.52gの水が得られた。 混合気体中のメタンとプロ 比をもっとも簡単な整数の比で求めなさい。 2 (1) 2C2H6 +702 (2) 70mL (3) 19.6L 3 (1) 物質･･･酸化銅 質量...3.2g (2) 1:3 1 (1) 化学反応式の る。 窒素 1 mo 3.0mol×2=6.0 (2) 窒素1mol 対して0.9mc 22.4L×0.3=6 (3)標準状態 2molのアン 2.5molのア る。 よって 2 (1) 係数をα 4CO2 +6H2O すると,C abc: (2) 気体の 40mLx- (3)エタン 1mol x 1 molx 22.4LX 3 (1) CuO( CuO =0.1 炭素 a