問1について質問です 私は、入れた直後と時間経過後で溶けている物質量が異なるから気体の物質量も異なっていて気体の圧力も異なっていると考えたのですが(画像二枚目) 解答を見たら3.0✖️10^5パスカルの時に溶けた物質量と気体の物質量の合計が求めるGの物質量でした 私の考えの... 続きを読む

【補充問題】 bl24 6/24 B 9 - 5 ヘンリーの法則 A LASTE- 108= ar 次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。 数値は有効数字2桁で求めよ。 ただし,気体定数とし てR=8.3×10°Pa・L/(K・mol) を用いよ。 また, 水の蒸気圧は考えないものとする。 ある気体 G は,300 Kにおいて圧力が1.0×10 Pa のときに,水 1.0L に 1.4×10mol 溶解 する。気体 G の水への溶解においてはヘンリーの法則が適用できるものとする。 2008 ピストンを動かすことで内部の圧力を変えられる装置がある。この装置内に水30Lと気体G を入れ,装置内の容積が40Lになるようにしてピストンを固定し,温度を300Kに保ったとこ ろ, 圧力は 3.0×10 Paとなった。 B9-6 次の水溶 であるとき ただし, する。また の沸点を (a) 0.20 (b) or 810.1 問1 容器内に存在するG の全物質量 [mol] を計算せよ。 (c) 0.1 (d) 0.3 液 問2温度300Kに保ったまま, ピストンを静かに動かして, 装置内の気体部分が3.0Lとなる まで圧縮した。 このときの気体Gの圧力を Pi 〔Pa〕として,水に溶解しているGの物質量 [mol] を P を用いた式で表せ。 問1 問2 問3 問2のP1 〔Pa] を計算せよ。 問3 問

(4)なのですが、自分はDを選んで間違えました イオン化傾向がZn>Cuなのだから、Znの濃度を上げてイオン化傾向をさらに大きくし、逆にCuの濃度を下げてイオン化傾向をさらに小さくし、それぞれのイオン化傾向の差を大きくする そうすると、標準電極電位により起電力が大きくなる... 続きを読む

271. ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 2017 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を, それ ぞれ電子e を用いた反応式で表せ。 0100.S (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 00.1 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(ⅡI)水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 ① Zn ② Zn²+ ③ Cu 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(ⅡI)水溶液 [mol/L] A 0.5 0.5 B 0.5 2 硫酸銅(ⅡI) 硫酸亜鉛 水溶液 $854 Cu²+ 5 H+ ⑥ SO42- 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(ⅡI)水溶液の濃度を変えてつくった電池A~Dのう ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 C 1 1 L ア D 2 0.5 亜鉛板 素焼き板 銅板 HA 3-IPAS

この問題をボイルの法則でとけばいいってのは分かるんですがなぜ状態方程式だけで解けないんでしょうか？つまり②の式だけでco2の分圧は一応出せますがそれをつかっては行けないのはなぜなんですかね？

必修 基礎問 18 混合気体の分圧 1.0 L) C 4.0L A B る。次の問いに答えよ。ただし, 気体は理想気体としてふるまうものと」 解答は有効数字2桁で示せ。 また, 必要ならば, 原子量,気体定数Rとし1 次の数値を使え。H=1.0, C=12, O=16, R=8.3×10° (Pa·L/(mol·K)) 問1 ア二酸化炭素と(イ)メタンの物質量は,それぞれ何 mol か。 問2 容器Aおよび容器Bの容積が,それぞれ1.0Lおよび 4.0Lで,温度 が27°℃のとき,(ウ)二酸化炭素と(エ)メタンの圧力は,それぞれ何Paか。 問3「混合気体の全圧は,各気体成分の分圧の和に等しい。」この関係を何 の法則とよぶか。 問4 コックCを開き, 2つの気体を混合し,27°C に保った。(オ)混合気体の 全圧とカメタンの分圧はそれぞれ何 Paか。 問5 混合気体の密度は何g/Lか。 (大阪工業大)

【至急】 この問題の解答と解説をお願いしたいです！ テストのときなおしなんですが、全く分からなくて混乱してる状態なので、お願いしたいです！

次の文章を読み、以下の問いに答えよ。ただし、水の蒸気圧は無視できるものとする。 大気の組成は、およそ N2:0。= 4:1であるので、大気圧下(1.0×10°Pa)の空気中での酸素分圧は 「ア IPaである。通常、私たちの体はこの【ア】Paの酸素を呼吸に使っていることになる。 ところで、ダイバー(潜水士)が用いる空気ボンベにはレギュレーターと呼ばれる「圧縮されたボンベ内の 空気を、呼吸できるように外圧と同じ圧力まで減圧する」装置がついている。そのため、ダイバーが水中で 作業するときは水深にしたがった高圧の空気を吸うことになる。 水深10mごとに、水圧が1.0×10Pa ずつ増加するため、例えば水深90mでの圧力は、 T4S) 9.0×10Pa(水圧)+ 1.0×10°Pa(大気圧) 1.0×10°Pa 三 ということになる。よって、この状況では空気ボンベ中の酸素分圧は【 イ 】Paとなっており、ダイバーは通 常時の【 ウ 】倍の圧力の酸素を呼吸に使っていることになる。 このような高圧の状態では、血液中への酸素の溶解度が増加している。水深 90mで作業する場合を考 えると、酸素の血液中への溶解度は通常時の【 エ 】倍となっている。この状態で、 (オ)水中から急に浮上 すると、圧力の減少に伴って酸素の溶解度が減り、血液中に溶けていた酸素が気泡となって遊離してくる。 この気泡が血液の流れを阻害することで、各組織が酸素不足になり、関節や筋肉に激痛が走ったり、脳細 胞が壊死して運動障害、知覚障害が生じることになる。このような症状をまとめて潜水病(減圧症)と呼ぶ。 潜水病を防ぐためには、できる限りゆっくりと浮上する必要がある。また、とくに深い水中で作業する場合 は、空気ボンベの代わりに、O2と He の混合気体を詰めたボンベが用いられる。He は人体に無害であり、 水に対する溶解度がN2の約 40%と小さいので、生じる気泡の量がずっと少ない。 (1)文中の【ア】~【ェ】にあてはまる数値を答えよ。 さす出 0 02 合も0 Sa001効木味議,0a 08(8) (2)下線部(オ)について、圧力変化によってどのくらいの酸素が気泡となって遊離するのか確かめるため、 以下の実験を行った。①、②の問いに答えよ。 標準状態(0℃、1.0×10°Pa)において、酸素は水1Lに1.4 mmol 溶ける。ここで、密閉容器内に 0℃、5.0×10°Paの酸素と 200mL の水を入れ、しばらく放置した。 の このとき、水に溶解している酸素の質量は何mg か。 2 このあと、容器内の圧力を3.0×10°Paに減圧したところ、酸素が気泡となって遊離した。このとき 遊離した酸素は標準状態に換算して何mLか。

この問題の解説お願いします🙇‍♀️

「0123456789 10 11 12 13 14 15 16 容横 1.64 Lの容器がある。この容器内に,清浄な銅の微粉末 0.17gを密封したガラス球(ガー) 球の占める体積は無視できる)を置いて真空にした後, 酸素を導入して圧力を0 圧力変化がなくなったとこ に時間とともに圧力の減少が起こり, () 粉末の色に変化が見られた。 たが、圧力は1.0×10° Pa のままであった。 0.22 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 同様に,ガラス球に密封したマグネシ ウムの清浄な微粉末 0.16gを用いて調 銅 べたところ,上と同じ 0.20×10° Pa の酸 素を導入したときの圧力の減少は図1の マグネシウム. 破線のようになり, 粉末の色に変化が 見られた。圧力カの減少がなくなったとこ ろで,容器を真空にしてから水素を 時間(分) 1.0×10° Pa まで導入したが,圧力は 図 1 1.0×10° Pa のままで粉末の色にも変化がなかった。 盤解出R(×10Pa]

化学の理論の質問です。このようにばーっと数字がいっぱい書いてあると、蒸気圧が…pv＝nrtも使えそうで…とか何が何だかわからなくなって、結局飛ばしてしまいます。このような問題を解くコツとかはありますか？よろしくお願いします🥺🥺

問3 容積 10Lの容器に 20℃で 5.0×10*Pa の窒素が入っている。 この容器に 1.8gの水を加えて 60°℃に保ったとき, 容器内の全圧は何Paか。最も適当な 数値を,次のO~⑥のうちからーつ選べ。 ただし、 気体定数は 8.3×10° Pa-L/(mol·K) とし、 60°℃における水の蒸気圧は 2.0×10*Paとする。 3 Pa 0 6.4×10 の 7.0×10 3 7.2×10 の 7.7×10 6 8.0×10 6 8.4×10

当量点におけるpHと当量点までに要した0.1M -Na OHの総量がいくらかを聞かれてます。 そもそも当量点の求め方がわかりません。助けてください🙇‍♀️

化が見やすいようにスケールを考えてグラフを描くこと。各座標軸の単位を明記すること。当量点における Hと,当量 ピュレット pH電極 ターの電源スイッ 電後リード すること。 水の pf B0定 水 に。 NaOH を入れて に先うこと。 pHメーター 内部液補充口 み取るときは、 の実験から次に科 /pH 6.868| の 日 g 温度補償電権 リード場 比較電 リード 銀,塩化盤電種 コンセントへ 比較電極内部表 軍C1落) ガラス電 講度補償電権 マグネチッ ク スターラー リード ストッパー 回転子 液絡部 子は使用後。返 グネテイックスタ 図8-2 pH応答ガラス環 の源と同時に 複合電極の構造 図8-3(堀場製作所HPより) 表1 0.1 M - NaOHH の滴下量の目安 (0.05 M - HC1 を滴定する場合) 表2 0.1 M -NaOH の滴下量の目安 (0.05 M - CHOOOH を演定する場合) 0.1 M NAOH 容量 1回あたり滴下量 0.1 M - NaOH 容量 0~ 16 ml 1回あたり滴下量 2ml 0~2ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1 ml 2~4ml 18 ~ 19.8 ml 0.5ml 0.2 ml 4~16 ml 19.8~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1ml 22 ~ 24 ml 18 ~ 19.8 ml 1ml 0.2 ml 24 ~ 40 ml 19.8 ~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 0.2 ml 22 ~ 24 ml 1ml 24 ~ 40 ml 2ml [レポート] グラフ用紙の縦軸に pHl, 横軸には加えた 0.1M- Na0H の総量を目盛り,塩酸, 酸の滴定曲線を描きなさい。 点までに要した 0.1 M - NaOH の総量はいくらですか

何故このようにしなくていいのか教えて欲しいです。温度変化があるのに何故だろうと思いました。

20:33 ll全 この問題では, 47 ℃ になるまで, 液体のアセトンが存在して いたことがわかっている。したがって, 27c でのアセトンの気 体の圧力は飽和蒸気圧に等しく, 3.3×10'Paである。空気の圧 力は27 ℃ で1.0×10° Pa より, 容器内の圧力(全圧)は 1.0×10°+3.3×10=1.33×10° (Pa) b 7] O アセトンは、47 ℃ でちょうどすべてが気体となったので,こ のときのアセトンの圧力は飽和蒸気圧に等しく 8.0×10' Paであ る。これより高い温度ではアセトンはすべて気体として存在す る。アセトンの 127℃ での圧力を Py [Pa)とし, 47℃ と 127℃ とでボイル·シャルルの法則を適用する。 体積をVとして 8.0×10×V 273+47 Pァ×V 273+ 127 Py=1.0×105 [Pa] 空気についても, ボイルシャルルの法則を適用しなくてはな らない。空気の 127℃ での圧力を Pを [Pa] とし、 27℃ と 127 ℃ とでボイル·シャルルの法則を適用する。 1.0×105×V 273+27 Pを×V 273+ 127 . Pを=1.33×10° (Pa) したがって、容器内の圧力(全圧)は Pァ+Pを¥1.0×1041.33×10=2.33×10° [Pa] (0メ(5 3o0 一酸化炭素(気体)の生成熱をQi[kJ/mol] とおき, 熱化学方 式を立てる。 た C(黒鉛)+-0(気)=co(気)+Q, (kJ] 問2 3 移項し、CO。(気)を消去するには, (6)式-(7)式を行えばよい。 =€O()+394KJ (8)式を導くように, (6), (7)式を組み合わせる。CO(気)を右 C(黒鉛)+ 0,(気) =€O{) +283k] ー)CO(気)+ 3 (394ー283)kJ

どうして平均分子量を求めているのですか？

20204又 平 駅 王問3 同じ物質量のH。とN2 のみを密閉容器に入れ、温度(℃)に保ったところ, X合混合気体の全圧がPIPa) になった。気体定数をR(Pa·L/ (K·mol)] としたと こCき,混合気体の密度d[g/L) を表す式はどれか。正しいものを、次の0~©の うちから一つ選べ。ただし, Hz と Naは反応しないものとする。 3 g/L 気体 定数は 8.3×10% 7.5P 15 P 30 P 0 真お R(t,+ 273)立圏 R(t+273) 世 R(t+ 273) の 0,020g R(t+ 273) mn 0 R(t+ 273) ち R(t+ 273) 15 P 30 P 7.5 P の さ (庄10) I録 夏の液面

圧平衡定数の問題の(2)ですが、問題文では各成分気体のモル分率が1/3になったと書いてあって、解説ではC2H4とH2のモル分率が5/9と1/9になっているのはなぜなのかよく分かりません。 どう考えたらよいか教えてください🙇‍♂️

191. 圧平衡定数● 1.0molのエチレン CaHa と 1.0mol の水素の混合気体をある温 度に保つと, CaHa + Hz → CoHs の平衡状態になり,全圧が1.0×10°Paで, 各成分与 体のモル分率がすべてとなった。 (1) この反応の,この温度での圧平衡定数を求めよ。 (2) 2.0mol のエチレンと1.0molの水素の混合気体を同じ温度に保って平衡状態にした とき,エタン CaHg のモル分率がーとなる圧力 (全圧)は何 Paか。 3