20:33 ll全 この問題では, 47 ℃ になるまで, 液体のアセトンが存在して いたことがわかっている。したがって, 27c でのアセトンの気 体の圧力は飽和蒸気圧に等しく, 3.3×10'Paである。空気の圧 力は27 ℃ で1.0×10° Pa より, 容器内の圧力(全圧)は 1.0×10°+3.3×10=1.33×10° (Pa) b 7] O アセトンは、47 ℃ でちょうどすべてが気体となったので,こ のときのアセトンの圧力は飽和蒸気圧に等しく 8.0×10' Paであ る。これより高い温度ではアセトンはすべて気体として存在す る。アセトンの 127℃ での圧力を Py [Pa)とし, 47℃ と 127℃ とでボイル·シャルルの法則を適用する。 体積をVとして 8.0×10×V 273+47 Pァ×V 273+ 127 Py=1.0×105 [Pa] 空気についても, ボイルシャルルの法則を適用しなくてはな らない。空気の 127℃ での圧力を Pを [Pa] とし、 27℃ と 127 ℃ とでボイル·シャルルの法則を適用する。 1.0×105×V 273+27 Pを×V 273+ 127 . Pを=1.33×10° (Pa) したがって、容器内の圧力(全圧)は Pァ+Pを¥1.0×1041.33×10=2.33×10° [Pa] (0メ(5 3o0 一酸化炭素(気体)の生成熱をQi[kJ/mol] とおき, 熱化学方 式を立てる。 た C(黒鉛)+-0(気)=co(気)+Q, (kJ] 問2 3 移項し、CO。(気)を消去するには, (6)式-(7)式を行えばよい。 =€O()+394KJ (8)式を導くように, (6), (7)式を組み合わせる。CO(気)を右 C(黒鉛)+ 0,(気) =€O{) +283k] ー)CO(気)+ 3 (394ー283)kJ

20:33 ll全 問3 27℃で、1.0×10° Paの空気が入っている容積一定の容器に、少量の液体のアセトンを入れ た。容器内の温度を徐々に上げていったところ、471℃ でアセトンがすべて気化した。これに 関して、次の問い(a· b)に答えよ。ただし:アセトンの飽和蒸気圧は, 27℃で3.3×10' Pa, 47℃で 8.0×10' Pa とする。 ささを om 0 0 27℃における容器内の圧力(全圧)は何iPaか。 最も適当な数値を、次の0~③のうちか ら一つ選べ。6Pa全 ()日 0 0 3.3×10 O 1.0×10 @ 1.3×10%(18 ⑤ 1.6×10%) J中 木の じ 042) の 6.7×10 b 127 ℃ における容器の圧力(全圧)は何Paか。 最も適当な数値を,次の①~⑨のうちから 7Pa の 1.3×10」 0 1.8×10° 一つ選べ。 O 2.1×10 O 2.3×10° 0 1.0×10° Toun Lal 0