⑵の解説教えてください。（理検）

図は二際と水酸化ナトリウム水溶液の中和の反応を示したものです。 水浴液中のナトリウムイオンと塩化物イオンは. 反応の前後で変化せず, 中和後の水深液を加符して水 を導発させると, 塩化ナトリウムの結晶が得られます。これについて. 次の問いに答えなさい。 (1O) ① 塩酸と水酸化ナトリウム水浴液の反応を 化学反応式で表しなさい。 ② 0.10 mol/ル の塩酸10 mLに0.30 moルルの 水酸化ナトリウム水浴液を 10 mL 加えまし 混合溶液の p を求めなさい。 べへ の 水のイオン積K。 を, 1.0 x10-" (mol/D): とします。 ーー 較 kw 示半基 tuyewa 傾区wan Neummibing 。 aqueoussnution hydrechoncad

なぜこの方法で解けるのか分かりません。

位 物質の汰 が 人きど平衛 @解説 Ts@ 坦 oe ^ 但畑の同位体、 CI と yCI のうち, CI の存在了の %は0 であるから, 5うーの ncl のをなkk no0 の xcととる。 CI 100 ・CI の存在比は。 (Yol の人HO X (PCI の存在 である。 ("CI の存在比) x (wel の存在弘) = 0 、 100 4 =(p Ba NE 100 一 の: 100 100. 100 ( 500ミノリ を理分素であすと 00ニ「 をるでぁる。 問2 [2 ] 正解①

酸性アミノ酸と強塩基の滴定曲線は何故こんなにうねうねした形になるんでしょうか？2段滴定ではないですよね？

スバパラギン酸からアスバラキソ吉 到靖塩を 2月 その0.1molL氷 _20nし をとり, 0.1mol/L NaQH永 で聞定した場合の洒定曲線を図に した> 還中の b, c。dの点に相当す spる アスバフ(ききの っどらごにどデ 選 兄 こらょののつの 0.1mol | 24イオンの形に人5語 (Ah )間正なものを選べ。 2種類以上ある場合 合はすべての番号をje. ら. 放 2 』 ⑧③ ュ 699 で9 OOH り Goo_- Cooh HiN-CH HaN-CH HiN- CH HAN= CH "HAN-CH CH CHz CH Ch Ch COO「 GOOH COoH Coo- CooH (日本大(医)) 基性アミノ酸であるアスパラギン本の等電太は 3程度であり, そこでは とが双性イオンとなる W 0 8 NN-OH-CO NNOHLC HN -CH-COOHHN -CH-COO YRN T WAN H 請 0 還語還記 問 1 計 0o0- Co0 COOH COOH (双性イオン) 2 和 b点でほぼすべでが②となる5 淡に.②にNaOHを回生 に2E 化する。 。天ユー 。 。 。 面季点でのと0が人 |

（2）（3）を教えてください！

1 MNO電思人錠 se Ns0W Nestw TOよDN電MIWYWNNつNN、 NNをJNN LOA (WWWのWW) で NOO M電人放し WMIのWNW人NTATN WANLN WNWVNWCNeLM LUでAMW NN提RNNでNNよ、 なN、間誠人 |、UのNROINIWIAいWMUN SO0LでN いい) 更員債1および電衣情NN戦のWWAIUをUIUN Welか WWWIでUSINのMR仙は恒愉前でMLA (N) 電MRのNN を小NNAN 1でNWよ、 8、はWW CNNONNWMIAUWWで、軸人人上 ドよSANWOtNWNUIはNNUでよい WW I' ② 1 A ご GuSOua WW 1 区調層1

問６の(5)のやり方教えてください！

るパプノー ジジ/ で導電 Wan ト光) =デン。 オン ] 個がもつ電子! はそれでぞれ何個か。 1) (2) Mg (3) 8 (4) OH還間是IN 員 イオン生成のエネルギー | イオン化エネルギー ・ / 原子の最外電 了毅から電 を 1 個取り たり | 価の陽イ オン ・ -j話 no

解説お願いします！

《 第1問 》 は 5 未引の人 ナトリウム水深 【実験】 ① ピーカーaーd に塩酸 10 cm? ーカーの配号 をそれぞれ入れた。商に 水酸 化ナトリウム水浴液を次の表 にしたがってそれぞれのピー 蘭の体積 カーに加え。 よくかき混瓶たIm @ ad のビーカーに, それぞれマグネシウムリボンを入れたところ, a とb からは矢全発生し たが, c と dからは気体が発生しなかった。 ⑧ ad のビーカーに, それぞれ BTB 液を加えた。 @④ ad のビーカーに入っている水溶液をそれぞれスライ ドガラスに少量とって乾燥き赴たどこ ろ, 結晶が残ったものがあった。 1) 実験について, adのビーガーのうち, 水溶液の色が黄色に次化Uたものはどれか。 すべて 選び, 記号で答えなさい。 (2) 実験のについて, adのビーカーのう ち。 結晶が残ったものはどれか。すべて選び。 記号で答 えなさい。 へ (3) 実験ので答えたものに共通して見られた結晶を。 化学式で答えなさい。 補 (④ 。a~-d のビーカ ーの2お: 中和が起こったものはどれか。 すべて選び, 記号で答えなさい。 (5) 次の文は, 中和につい 明レたものである。 空欄にあてはまる化学式を答えなさいWs 酸の水溶液中の ( ア | ) と指基の水溶液中の( 。イ ) が結びついて, ( 。ウ ) をつくり, たがいの性質を打ち消し合う。 こるために。 10 cms ずつ混ぜ合わせると中性になる う すい境拉 を用いて, 次の実験を行った。 人 に 5 (@ しとメ ジン半2 アリIS 上 とゃ4 < 日5 0に SS 上 0時Wanw(全2 に

(1)の陽極はなぜ水についての反応になっているのですか？

白金電極を用いて。 硫酸銅(T)水溶液を10A の電流で40分 | 13秒間電気分解を行った。次の各問いに付え +。 eu (1) 各電極でおこる変化を, それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は, 何 mol の電子に相当するか。 0 3) 陽極に発生する気体は, 標準状態で何しか。 (4) 水溶液の pH は大きくなるか, 小さくなるか。 MS ジス (2) LAJの電流を7秒間通じる と年放る電気量は7ン<月CIで ある。 電子 1 mol のもつつ電気量 は 9.65x10*C なので, 流れた 電子の物筑量は 7X7/(9.65メ109) [mo である。 3⑬) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 1) 陽極 : 2HO 一っ O。二4H+十46- 際析 作@U2NL2G旨に21CU 1.0X(60X40填13)C > 0 PeDiG2RUにHOU 9きYSLBs (3) 流れた電子 1 mol で 0。 が 1/4mol 発生するので、 22.4L/molX地X2.5X10-!mol=0.14L (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり、HY を生じるので, [HT]が大きくなり, pHI は小さくなる。 mm om ーー 〔T了ドKROOうOO5〉ゝ〉5(〉5づううQヲラブべバ5ヂ8ヂメデテプqqmmmwmmmneiewnwwaNd で

13番の2番教えてください！求め方がわかりません💦

回 過の大問いに谷えよ。 ⑲) 25Sgのグルコーえさ水100s に菩かした小党選の質量バニキミント皿WANWWかゃ、 ⑤) 5.0%の立除可没 200 に輝けている戦陣の急明はIsか、 (③⑬) 1.0mol のテンモニアテを水に溶かして SQOmwL にした水演層の史上はWI weWしかゃ (0.10mol/L の描酸 100mlL に深けでいる電化水素の物質重いW wtか NNWy

化学の参考書を読んでいたのですが、ここに書いてある『真の圧力』の意味が分かりません>_< 教えて下さい！